Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

Em um equilíbrio químico, quando a constante de equilíbrio K_c for baixa, o equilíbrio químico estará deslocado para os produtos, o rendimento da reação será alto e a concentração dos reagentes será baixa no momento em que o equilíbrio for atingido.

Ao dissolver um sólido, a solução saturada será obtida quando as concentrações dos íons (ânions e cátions) dissolvidos forem tais que o produto de solubilidade observado seja numericamente inferior à constante do produto de solubilidade (K_ps).

Um professor queria fazer uma prática de laboratório e necessitava de 10 mL de éster. Como não tinha o éster no laboratório, ele pediu ao técnico que preparasse uma mistura de álcool, ácido e água. O técnico misturou 1,0 mol de metanol (C₂H₅OH), 1,0 mol de ácido etanóico (CH₃COOH) e 1,0 mol de água. Depois de 30 horas a 25 °C, ao analisar a mistura, observou-se que, ao atingir o equilíbrio, 50% do ácido estava esterificado. Na análise, o técnico descobriu que A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO da reação é:

As concentrações de reagentes e produtos para uma reação em equilíbrio são representadas por uma equação matemática. Na reação H_2(g) + I_2(g) ⇔ 2HI_(g), a constante de equilíbrio da reação é ______. Se supor que as concentrações no início do processo sejam de 0,2 mol/l para o H₂ e para o I₂ a 400ºC, espera-se que a concentração inicial do HI seja 0,0 mol / l. Como passar do tempo, as concentrações dos reagentes ______ e do produto ______ até chegar no ______.

A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

Um técnico de laboratório encontrou um frasco contendo um sólido com a seguinte informação, “indicador ácido (Ka = 5,0 x 10^-5)”. Consultando um manual de soluções disponível, o técnico informou-se de que o indicador em questão apresenta duas colorações distintas em meio aquoso, dependendo se ele está na sua forma “protonada” ou “desprotonada”, sendo elas AMARELA e AZUL, respectivamente. Diante das informações, assinale a opção que mostra o VALOR DE pH, no qual uma soluçãodo indicador se apresentará com coloração VERDE:

Dado eventualmente necessário: log(5) = 0,70.

O ácido crotônico é um ácido monocarboxílico fraco, utilizado na fabricação do acetato de polivinila, cuja fórmula estrutural é CH₃−CH=CH−COOH. Uma solução 0,20mol L^-1 desse ácido, em uma determinada temperatura, apresenta constante de acidez (Ka) igual a 2x10^-5. Nessas condições, considerando log 2 = 0,3, o pH da solução é igual a:

A chuva ácida apresenta pH menor do que 7 por causa da reação do gás carbônico atmosférico com a água, formando ácido carbônico.

Em regiões com erupções vulcânicas, o cloreto de hidrogênio emitido pode alterar o pH da chuva para valores menores do que os alcançados pela ação do gás carbônico. Regiões com atividade industrial intensa também podem ser afetadas pelo fenômeno da chuva ácida, quando óxidos de nitrogênio e de enxofre reagem com a água e formam os ácidos nítrico e sulfúrico ocorrendo a precipitação da chuva com pH ácido.

Assinale a opção que indica os ácidos causadores da diminuição do pH da chuva.

A alcalinidade é um parâmetro analítico muito importante para a definição de usos e tratamentos de águas e esgotos. Uma vez que a alcalinidade de águas superficiais é principalmente uma função das concentrações de carbonatos, bicarbonatos e de hidróxidos livres, a medida é tomada como uma indicação da concentração desses constituintes.

Para a análise de alcalinidade, 20,0 mL de amostra foram titulados contra HC$\ell$ 0,100 mol.L^-1. A análise revelou que a alcalinidade da amostra é devida apenas à presença de carbonatos.

A curva que melhor representa essa titulação é:

Para ser utilizado na aferição do pH das soluções, o ph-metro deve ser calibrado com, pelo menos, um padrão de calibração comercial, de preferência na região de pH alvo da solução a ser aferida.

Os compostos anfetamínicos atuam como estimulantes do sistema nervoso central, sendo uma das suas principais características a eliminação da sonolência. A anfetamina é rapidamente absorvida após a administração oral, distribuindo-se, preferencialmente, no cérebro, rins e pulmões. Os compostos resultantes da sua biotransformação, bem como a substância alterada são excretados pela urina. Sabe-se ainda que a anorexia causada por esses compostos pode provocar uma cetose, com consequente acidificação da urina.

FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010. p. 38-39 (adaptado).

Considere o pH 6,0 da urina um valor dentro dos padrões.

A urina de um indivíduo que sofre de anorexia, após consumo de anfetamina, pode ter

Quando um sistema em equilíbrio químico é perturbado por uma mudança de temperatura, pressão ou concentração, o sistema muda na composição do equilíbrio de uma maneira que tende a neutralizar essa mudança de variável. Uma mudança imposta a um sistema de equilíbrio é chamada de estresse. O equilíbrio sempre responde de maneira a neutralizar o estresse.

Um certo ácido orgânico, Y, encontra-se parcialmente na forma de dímeros (reação: 2Y(g) $\rightleftharpoons$ Y₂(g)), quando em fase de vapor. Na temperatura de 298 K e sob pressão total de 0,200 atm, este ácido tem um grau de dimerização de 90%.

Diante dessas informações, assinale a opção que mostra O VALOR DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, Kp, para a reação de dimerização e a afirmação CORRETA que expressa a influência da pressão (FAVORECE OU DESFAVORECE) na dimerização:

A calcita é um mineral composto principalmente por carbonato de cálcio (CaCO₃). Ela tem diversas aplicações em diferentes áreas, desde a construção civil até a fabricação de produtos farmacêuticos e cosméticos. Na indústria da construção civil, a calcita é utilizada como material de construção, especialmente como agregado em concreto. Ela também pode ser usada como revestimento de pisos e paredes, além de ser utilizada como matéria-prima na produção de cal. A solubilidade da calcita em água depende do pH do meio, e pode ser calculada com o auxíliodo gráfico na Figura abaixo, que apresenta as curvas dos valores das frações em mols, à temperatura de 25 °C, para as espécies H₂CO₃, HCO${}_3^{-}$ e CO${}_3^{2-}$.

Figura: Curvas dos valores de frações em mol para: ácido carbônico - linha pontilhada; bicarbonato - linha tracejada; carbonato - linha sólida.

A partir das informações acima e sabendo que o Kps (constante produto de solubilidade) do CaCO₃(s) (Calcita) é 4,5 x 10^-9, a 25°C , assinale a opção que mostra o valor aproximado da SOLUBILIDADE MOLAR deste carbonato, em pH 10:

Dados eventualmente necessários: $\sqrt{4,5}=2,12;$ $\sqrt{6,25}=2,5;$ $\sqrt{3}=1,73$; $\sqrt{5}=2,24$; $\sqrt{10}=3,16;$ $\sqrt{20}=4,47.$

Quando um sistema atinge o equilíbrio químico, as reações químicas se cessam.

O catalisador não altera a composição do equilíbrio químico.

Na imagem, o ponto que representa o equilíbrio químico da reação é numerado por

Se na Equação 1 um quantitativo de 1,0 x 10^-4 mol/L de íon hidrônio forem formados, o pH final da solução aquosa será de:

Analise as afirmativas abaixo em relação ao equilíbrio químico.

1. Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.

2. As propriedades microscópicas do sistema como colisões, formação de complexos e transformações de substâncias permanecem constante, pois o equilíbrio é estático.

3. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado.

4. A concentração de cada substância do sistema permanece constante no equilíbrio.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Com relação a indicadores e soluções-tampão, assinale a alternativa INCORRETA.

Leia o texto a seguir.

As antocianinas e seus derivados são pigmentos naturais polares da classe de compostos orgânicos chamados flavonoides e estão presentes nas uvas, sendo responsáveis pela cor do vinho tinto. Tais pigmentos são substâncias fenólicas que podem ter diversas cores, como vermelha, roxa, azul, e podem ser encontrados também em pétalas de flores, framboesa, figo, cereja, amora, beterraba, romã, maçã, cebola roxa, repolho roxo entre outros. O extrato aquoso obtido a partir do repolho roxo tem cor roxa e pH 7, a 25^oC, contém antocianinas e pode apresentar o seguinte comportamento a partir da adição de gotas de soluções aquosas de substâncias com os seguintes valores de pH:

Pode-se verificar então que o extrato aquoso de repolho roxo funciona como um indicador de pH. A solução aquosa da substância R, adicionada a este extrato, pode ser de