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Questões de Concurso sobre Chuva Ácida e Efeito Estufa
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O efeito estufa natural é condição para a vida na Terra, mas o aumento da concentração de gases como dióxido de carbono e metano intensificou o aquecimento global nas últimas décadas. Considerando a dinâmica desse processo, a afirmação está CORRETA na opção
A
O efeito estufa corresponde ao bloqueio completo da saída de radiação infravermelha da superfície terrestre, o que faria a temperatura média do planeta alcançar valores semelhantes aos de Vênus.
B
Entre os gases de efeito estufa, o nitrogênio atmosférico exerce papel dominante, respondendo, de forma direta, pela maior parte do aquecimento observado no período recente.
C
O aumento das emissões antrópicas de dióxido de carbono, metano e outros gases intensifica a retenção de radiação infravermelha pela atmosfera, elevando a temperatura média global e alterando padrões climáticos.
D
A queima de combustíveis fósseis reduz a concentração de dióxido de carbono na atmosfera, uma vez que o carbono é totalmente convertido em material particulado sólido de deposição rápida.
E
A contribuição da agricultura e da pecuária para o efeito estufa é marginal em comparação com emissões naturais, o que afasta a necessidade de políticas específicas para esses setores.
Sobre problemas ambientais e assuntos correlatos, marque C para as afirmativas Certas, E para as erradas, e após, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
( ) O elemento químico enxofre, é o principal responsável pela acidez em chuvas ácidas.
( ) O gás metano é o que mais contribui individualmente ao aumento do efeito estufa.
( ) A chuva ácida tem origem antrópica e natural. No primeiro caso, tem-se como exemplos as atividades industriais, a queima de combustíveis fósseis e as usinas termoelétricas. No segundo caso, tem-se como exemplos as atividades vulcânicas e alguns processos biológicos.
A
E - C - C
B
C - C - E
C
E - E - C
D
C - E - E
A atmosfera, além de receber gases poluentes provenientes das queimadas de florestas e de resíduos agrícolas, também recebe gases resultantes da queima de combustíveis fósseis. Alguns desses poluentes participam de reações químicas que levam à formação da chuva ácida. Durante a combustão, especialmente do carvão e de derivados do petróleo, são produzidos óxidos de nitrogênio, como o óxido nítrico (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO2). Esses compostos podem reagir com o vapor de água presente na atmosfera, originando ácidos que retornam à superfície dissolvidos na precipitação.
Fonte: Biologia / vários autores. − Curitiba: SEED-PR, 2006.
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre esses fenômenos atmosféricos, julgue os itens a seguir:
I.A combustão em altas temperaturas favorece a reação entre nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) presentes no ar, formando óxidos de nitrogênio.
II.O dióxido de nitrogênio (NO2), ao reagir com água na atmosfera, pode originar ácidos que contribuem para a formação da chuva ácida.
III.A chuva ácida resulta de transformações químicas e biológicas de poluentes atmosféricos que posteriormente se dissolvem na água das precipitações.
É CORRETO o que se afirma em:
A
I, II e III.
B
I e II apenas.
C
II e III apenas.
D
III apenas.
Pesquisadores de uma universidade estudam o aumento da concentração média de um determinado gás em uma região brasileira. Esse gás possui característica apolar com estrutura linear, contribui para o aquecimento global, é produto da combustão de combustíveis fósseis e participa diretamente do ciclo biogeoquímico do carbono. O gás analisado e a sua principal consequência ambiental são, respectivamente:
A
ozônio (O3), responsável pela precipitação ácida em áreas urbanas
B
dióxido de carbono (CO2), associado ao efeito estufa e às mudanças climáticas
C
dióxido de enxofre (SO2), responsável pela destruição direta da camada de ozônio
D
metano (CH4), principal responsável pela redução do oxigênio dissolvido nos rios
E
monóxido de carbono (CO), principal causador da eutrofização de corpos d’água
Os gases de efeito estufa são responsáveis por reter calor na atmosfera, sendo essenciais para manter a Terra em condições habitáveis. Entretanto, o aumento excessivo dessas emissões contribui para o aquecimento global. Qual dos seguintes é o principal gás de efeito estufa, decorrente da atividade humana, emitido principalmente pela queima de combustíveis fósseis como carvão, petróleo e gás natural?
A
Hélio.
B
Oxigênio.
C
Nitrogênio.
D
Dióxido de carbono.
Ano:
2026
O aumento da concentração atmosférica de dióxido de carbono (CO₂) tem sido amplamente associado às mudanças climáticas globais, especialmente ao intensificar o efeito estufa. Ecossistemas como florestas tropicais desempenham papel fundamental na regulação desse gás, atuando como importantes sumidouros de carbono por meio da fotossíntese. No entanto, processos como desmatamento, queimadas e alterações no regime hídrico podem comprometer essa função, alterando o equilíbrio entre os ciclos do carbono e do oxigênio. Durante a fotossíntese, a energia luminosa é convertida em energia química, envolvendo etapas interdependentes que ocorrem em diferentes compartimentos dos cloroplastos. Essas etapas não apenas sustentam a produção de matéria orgânica, mas também influenciam diretamente a dinâmica dos gases atmosféricos. Considerando a integração entre esses assuntos, assinale a alternativa correta:
A
O aumento do CO₂ atmosférico intensifica diretamente a fase fotoquímica da fotossíntese nos tilacoides, elevando a liberação de O₂ proveniente da redução do CO₂ no ciclo de Calvin, o que contribui para compensar os efeitos das mudanças climáticas.
B
A redução da atividade fotossintética em ecossistemas impactados diminui a liberação de O₂, uma vez que esse gás é produzido durante a fixação do carbono no ciclo de Calvin, ao mesmo tempo em que reduz a retirada de CO₂ da atmosfera, agravando o efeito estufa.
C
A elevação do CO₂ atmosférico altera simultaneamente os ciclos do carbono e do oxigênio ao aumentar a produção de ATP na fase escura da fotossíntese, intensificando a liberação de O₂ e reduzindo a concentração de carbono atmosférico em escala global.
D
A integração entre os ciclos do carbono e do oxigênio na fotossíntese ocorre de forma indireta, pois a liberação de O₂ na fase fotoquímica e a fixação de CO₂ no ciclo de Calvin são processos independentes, de modo que alterações climáticas afetam apenas o ciclo do carbono.
E
A fixação de CO₂ atmosférico no estroma dos cloroplastos depende indiretamente da fase fotoquímica, enquanto a fotólise da água nos tilacoides libera O₂; assim, a redução da cobertura vegetal compromete o sequestro de carbono e a reposição de O₂ na atmosfera, intensificando o aquecimento global.
Uma Estação de Tratamento de Água (ETA) utiliza sulfato de alumínio, comercialmente mais comum Aℓ2(SO4)3 ⋅ 14H2O, como coagulante no tratamento convencional. Em um ensaio de jar test (ensaio de jarros), determinou-se que a dosagem ótima é de 35 mg ⋅ L −1 do produto comercial. Sabendo que essa ETA trata 2500m³ ⋅ dia-1 , podemos afirmar que a massa diária de sulfato de alumínio necessária para o processo de coagulação é:
A
3,5 kg ⋅ dia-1
B
8,75 kg ⋅ dia-1
C
35 kg ⋅ dia-1
D
87,5 kg ⋅ dia-1
E
875 kg ⋅ dia-1
O aumento da concentração de dióxido de carbono (CO₂) atmosférico decorrente das atividades humanas está associado a um desequilíbrio específico no ciclo do carbono. Esse desequilíbrio ocorre, principalmente, porque:
A
há aceleração do processo de fotossíntese, intensificando a liberação de CO₂ pelas plantas.
B
o carbono armazenado em cadeias orgânicas fósseis é liberado rapidamente por meio da combustão.
C
ocorre redução da decomposição microbiana, diminuindo o sequestro de carbono no solo.
D
os oceanos deixam de absorver CO₂ devido ao aumento da salinidade das águas superficiais.
No monitoramento da qualidade de efluentes industriais, diferentes parâmetros analíticos são utilizados para avaliar o potencial de impacto ambiental e a eficiência dos processos de tratamento.
Alguns desses parâmetros são
A
turbidez, DQO e Oxigênio Dissolvido (OD) — usados para estimar sólidos sedimentáveis, toxicidade aguda e eficiência de neutralização ácida.
B
DBO, DQO e coliformes totais — usados para avaliar carga orgânica biodegradável, carga total oxidável e contaminação microbiológica.
C
série de sólidos, pH e DBO — usados para avaliar conteúdo mineral fixo, solventes voláteis e taxa de nitrificação.
D
condutividade, nitrito e fósforo total — usados para detectar hidrocarbonetos, degradação de agrotóxicos e eficiência de carvão ativado.
E
Sólidos Suspensos Totais (SST), alcalinidade e coliformes termotolerantes — usados apenas para efluentes sem matéria orgânica.
O fenômeno de aquecimento do planeta e o iminente risco climático associado a ele têm pautado rigorosos acordos internacionais. Sobre a física da atmosfera terrestre, as correntes térmicas e as causas sistêmicas das alterações do equilíbrio climático, assinale a alternativa correta.
A
A contínua supressão da camada estratosférica de ozônio (O3), infligida por substâncias gasosas conhecidas como clorofluorcarbonetos (CFCs), consiste no atual motor físico principal e no real fator deflagrador do aumento progressivo da temperatura média global.
B
O enriquecimento contínuo da atmosfera com grandes volumes de gases-estufa, notadamente o dióxido de carbono (CO2) e o metano (CH4), gera maior barreira isolante, acirrando a retenção e reemissão da radiação térmica de comprimento de onda infravermelho perto da superfície terrestre.
C
Em termos termodinâmicos, as frentes de ampliação do aquecimento global têm efeito homeostático e tendem a diminuir a recorrência de eventos climáticos brutais extremos (como secas agudas ou tempestades destrutivas), pois promovem a estabilização global do volume das massas d'água oceânicas oriundas das calotas.
D
O avanço do plantio rotacionado e de monoculturas agrícolas modernas de pasto para a pecuária de exportação tem servido como um eficientíssimo freio biológico e mitigador às mudanças climáticas, em vista de pastos novos sequestrarem infinitamente mais o carbono estático outrora abrigado por florestas nativas centenárias.
"A chuva ácida exerce impactos significativos sobre a lixiviação de cátions nutrientes essenciais, a mobilidade de elementos tóxicos (Al3+) e o desenvolvimento da acidez no solo. Nesse contexto, os solos ácidos contêm elevadas concentrações de Al3+ e baixos teores de cátions básicos, condição associada à deficiência de nutrientes importantes para as plantas. Além disso, o Al3+ é o cátion mais crítico, pois provoca rizotoxicidade e compromete severamente o crescimento das plantas em solos ácidos."
Disponível em: https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC6213855/#B96-ijms-19-03073. Acesso em: 14 fev.2026.
Um exemplo, em nosso cotidiano, dessa situação apresentada pelo texto acima é a reação do ácido sulfúrico, proveniente das chuvas ácidas, com o hidróxido de alumínio naturalmente presente no solo, formando sulfato de alumínio solúvel, conforme a reação mostrada abaixo.
2 Al(OH)₃ (s) + 3 H₂SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 6 H₂O (l)
De acordo com essas informações, em uma simulação de laboratório, misturaram-se 156 g de Al(OH)₃ com 196 g de H₂SO₄. Qual é o rendimento percentual dessa reação, sabendo que foram obtidos 182,4 g AL₂(SO₄)₃)?
Dados: Massas Atômicas (g/mol): H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32.
A
80%
B
85%
C
90%
D
95%
E
75%
Em um sistema atmosférico urbano, considere a interação entre NOx, SO₂, O₃, radicais •OH e compostos orgânicos, sob condições de radiação solar intensa e presença de aerossóis aquosos. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo:
I. A oxidação de SO₂ na atmosfera pode ocorrer em fase gasosa via reação com •OH e em fase aquosa em gotículas, sendo esta última frequentemente mais rápida em presença de H₂O₂ e O₃ dissolvidos.
II. O radical •OH atua como principal agente oxidante da troposfera, sendo sua concentração controlada por processos fotoquímicos envolvendo O₃, H₂O e radiação UV.
III. O principal sumidouro para o metano atmosférico é a sua reação com moléculas de radical hidroxila.
IV. A presença de aerossóis pode alterar a química atmosférica ao fornecer superfícies para reações heterogêneas, influenciando a formação de ácidos e espécies secundárias.
V. A deposição de compostos ácidos derivados de SO₂ e NOx pode alterar a capacidade tampão de sistemas aquáticos, sendo irrelevante em águas naturais devido à alta alcalinidade universal desses sistemas.
Quais estão corretas?
A
Apenas I, II e IV.
B
Apenas I, III e V.
C
Apenas II, III e IV.
D
Apenas I, II, III e IV.
E
I, II, III, IV e V.
Em 2024, diversos relatórios ambientais internacionais noticiaram que a emissão global de gases do efeito estufa atingiu novos recordes, pressionando países e empresas a adotar mecanismos de mitigação. Uma indústria brasileira do setor de cerâmica vermelha, situada em área licenciada, iniciou um projeto de substituição de combustíveis fósseis (óleo BPF) por biomassa renovável, com o objetivo de registrar o empreendimento no âmbito do Mecanismo de Desenvolvimento Limpo (MDL) do Protocolo de Quioto. Considerando os fundamentos do aquecimento global, a estrutura do MDL e os critérios de contabilização de Reduções Certificadas de Emissões (RCE), assinale a alternativa correta.
A
O MDL permite gerar RCEs somente quando há sequestro biológico de carbono em florestas nativas, não sendo elegíveis projetos de substituição de combustíveis em processos industriais.
B
A substituição de combustíveis fósseis por biomassa pode gerar créditos no MDL, desde que comprovada adicionalidade e quantificação das emissões evitadas em relação a uma linha de base tecnicamente validada.
C
O Protocolo de Quioto permite que países em desenvolvimento emitam RCEs sem necessidade de verificação independente, uma vez que não possuem metas obrigatórias de redução.
D
Projetos de MDL não podem envolver mudanças tecnológicas em processos produtivos, pois dependem exclusivamente de políticas públicas nacionais e não de ações privadas.
Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando os problemas ambientais às respectivas descrições.
Coluna 1
1. Destruição da camada de ozônio.
2. Intensificação do efeito estufa.
Coluna 2
( ) É a causa do aquecimento global e das mudanças climáticas.
( ) Ocorre, principalmente, devido à queima de combustíveis fósseis.
( ) Está associada à emissão de clorofluorcarbonetos (CFCs).
( ) O Protocolo de Montreal estabelece metas para reduzir a emissão de gases causadores desse problema.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A
1 – 2 – 1 – 2.
B
2 – 1 – 2 – 1.
C
1 – 1 – 2 – 2.
D
2 – 2 – 1 – 1.
Sobre a qualidade da água, assinale a afirmativa INCORRETA.
A
Higidez da água significa que ela possui ausência de contaminação por agentes patogênicos, ausência de substâncias tóxicas e a presença não excessiva de substâncias minerais ou orgânicas.
B
Diferentemente da poluição, a contaminação da água não costuma agir ativamente sobre o ser vivo, sendo passiva, mas, indiretamente, retirando dele as condições adequadas à vida.
C
O estado de oxidação do nitrogênio é ótimo indicativo do estágio da poluição de um curso d’água, apresentando-se como amônia e nitrato, quando recente e antiga, respectivamente.
D
Substâncias presentes na água, como ferro e manganês, além de contribuírem para o aumento da condutividade da água, aumentam ainda o teor de sólidos fixos.
O esgoto doméstico bruto é tipicamente caracterizado por:
A
Alta concentração de metais pesados e baixa demanda bioquímica de oxigênio (DBO).
B
Presença majoritária de sólidos sedimentáveis, matéria orgânica e microrganismos patogênicos.
C
pH ácido e ausência de nitrogênio e fósforo em sua composição.
D
Baixa concentração de sólidos em suspensão e alta concentração de oxigênio dissolvido.
E
Elevada concentração de substâncias inorgânicas dissolvidas e ausência total matéria orgânica biodegradável.
O efeito estufa é um processo natural caracterizado pelo aprisionamento de calor na atmosfera da Terra, o que ajuda a manter temperaturas adequadas à vida. No entanto, sua intensificação pelas atividades humanas contribui para as alterações climáticas globais. Neste contexto, uma das fontes naturais de CO₂ que atuam na manutenção do efeito estufa se dá
A
pelo intemperismo de rochas de silicato.
B
pela atividade vulcânica.
C
pela deposição de carbonato nos oceanos.
D
pela metamorfização de sedimentos ricos em carbono.
Em um almoxarifado, os reagentes químicos são separados por grupos de compatibilidade, porém sem barreiras físicas. O técnico responsável notou a formação de cristais brancos em torno da tampa de frascos de ácido clorídrico e, ao consultar a ficha de dados de segurança (FDS, antiga FISPQ) do ácido clorídrico, observou que as temperaturas de fusão e ebulição eram de, respectivamente, -114,2 °C e -85,03 °C.
Com base nessas informações, o técnico concluiu que o ácido clorídrico presente no almoxarifado
A
alcançou a condição em que sua pressão de vapor se igualou à pressão ambiente.
B
escapou da solução e reagiu com vapores liberados por outro reagente.
C
alterou seu estado físico, coexistindo as fases líquida e sólida.
D
atingiu os parâmetros de seu ponto triplo.
E
cristalizou devido à evaporação da água.
Um professor de um curso técnico em Química propôs uma atividade experimental em que os estudantes simularam a formação de chuva ácida em laboratório, borbulhando dióxido de enxofre (SO2) em água destilada até o pH atingir 4. Em seguida, aqueceram levemente o sistema e observaram que o pH da solução aumentou ligeiramente.
Essa variação de pH pode ser explicada de acordo com a equação:
SO2(g) H2O (l) 
H+ (aq) + HSO3- (aq) ΔH < 0
Com essa prática experimental proposta pelo professor e seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, acidez e pH, é correto afirmar que ele utiliza uma abordagem interdisciplinar quando discute sobre os(as)
A
consequências da chuva ácida na fauna, na flora e nas atividades das comunidades pesqueiras, integrando-as aos conhecimentos químicos, como verificado no experimento, ao observar que o aquecimento diminuiu a formação de íons hidrogenosulfito e favoreceu a reação inversa, aumentando a acidez da solução.
B
cálculos matemáticos com o objetivo de calcular as constantes de equilíbrio, como verificado no experimento, ao observar que o aquecimento aumentou a concentração de íons hidrogênio e favoreceu a reação direta, aumentando a acidez da solução.
C
consequências da chuva ácida na fauna, na flora e nas atividades das comunidades pesqueiras, integrando-as aos conhecimentos químicos, como verificado no experimento, ao observar que o aquecimento diminuiu a concentração de íons hidrogênio e favoreceu a reação inversa, diminuindo a acidez da solução
D
cálculos matemáticos com o objetivo de calcular as constantes de equilíbrio, como verificado no experimento, ao observar que o aquecimento elevou o pH e favoreceu a reação direta, aumentando a acidez da solução.
As atividades antrópicas têm contribuído para acarretar problemas ao meio ambiente. Por exemplo a atividade industrial é uma das responsáveis pela produção de chuva ácida.
O valor do pH da chuva comum fica geralmente em 5 e 6. Já a chuva ácida tem valores de pH menores que 5, podendo chegar até 3 em regiões altamente industrializadas, devido à presença de substâncias como aquela presente numa única alterativa abaixo:
A
ácido sulfúrico.
B
ácido acético.
C
carbonato de cálcio.
D
óxido de cálcio.
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