Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

Segundo o valor de pKa do ácido acético, tal molécula é fracamente ionizada em água, a 25 ºC.

Em relação ao produto iônico da água e ao potencial hidrogeniônico (pH), analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Em soluções ácidas à 25°C, [H⁺] > 1,0 x 10^-7 e pH < 7,0.

( ) Em soluções básicas à 25°C, [H⁺] < 1,0 x 10^-7 e pH > 7,0.

( ) Sempre que [H⁺] = [OH^- ], a solução aquosa é denominada neutra.

( ) O pH de uma solução aumenta quando [H⁺] aumenta.

( ) O pH de soluções ácidas concentradas pode ser negativo.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A equação representa uma etapa das reações do processo Claus, técnica utilizada na remoção do enxofre presente no petróleo.

2 H₂S(g) + SO₂ (g) $\rightleftharpoons$ 3 S(s) + 2 H₂O(g); ΔH < 0

Ocorre o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos quando, nesse sistema,

A dissolução em água de um comprimido antiácido efervescente forma alguns equilíbrios químicos, entre eles, o sistema carbonato/bicarbonato representado a seguir:

CO₃ ^2– (aq) + H₂O(𝓁) $\rightleftharpoons$ HCO₃ ^– (aq) + OH^– (aq)

HCO₃ ^– (aq) + H₂O(𝓁) $\rightleftharpoons$ H₂CO₃ (aq) + OH^– (aq)

H₂CO₃ (aq) $\rightleftharpoons$ CO₂ (g) + H₂O(𝓁)

A solução tampão formada nesse sistema envolve o par conjugado ácido-base, nessa ordem:

Considere que, para a reação 2 NOCl (g) ⇌ 2 NO (g) + Cl₂ (g), ocorrendo a 796 ℃, a constante de equilíbrio com base nas concentrações valha K_c = 3,75 × 10⁻⁶ e que a constante universal dos gases perfeitos valha 0,082 L · atm · K⁻¹ · mol⁻¹. Nesse caso, a constante de equilíbrio com base nas pressões parciais, K_p, é inferior a 1 × 10⁻⁴.

Uma solução comercial de cianeto de potássio (KCN – M = 65 g/mol) de concentração 20 g/L apresenta pH igual a 12, a 25 ºC. Considerando K_w = 1 × 10^–14, o grau de hidrólise dos íons cianeto, nessas condições, é de:

O fluoreto de cálcio é adicionado à água pura a 25° C e parte do sólido permanece como precipitado. A análise da solução no equilíbrio mostra que a concentração de íons cálcio é de 2,0 x 10^-4 mol . L^-1. Considerando as informações fornecidas e que nenhum outro equilíbrio químico esteja envolvido, o produto de solubilidade do fluoreto de cálcio será de:

Uma das técnicas mais utilizadas em laboratórios é a volumetria, também conhecida como titulação ou titrimetria. Os técnicos de laboratório têm que conhecer os diversos tipos de volumetria, todos os procedimentos envolvidos e realizar corretamente os cálculos necessários para se determinar as concentrações de soluções desconhecidas. Considere a titulação de 25,0 mL de uma solução de amônia 0,10 mol/L, utilizando solução padrão de ácido clorídrico 0,10 mol/L e um indicador adequado. Calcule o pH do sistema após a adição de 5,0 mL da solução de HCl e assinale a alternativa CORRETA.

Dados: 𝐾𝑏 (amônia) = 2 × 10 ⁻⁵

𝑙𝑜𝑔 2 = 0,3

A tabela abaixo lista os resultados obtidos para a determinação dos valores de pH de diversas soluções.

Com base nos resultados de pH apresentados, que correspondem a uma amostra de um conjunto de medidas, tem-se que a variância e o desvio padrão dos valores encontrados são, respectivamente,

Dado: Desvio padrão: DP = $\sqrt{{\sum }_{}^{}}\frac{{\left(x_i-x\right)}^2}{N-1}$

Uma amostra que pode conter hidróxido de sódio (NaOH), bicarbonato de sódio (NaHCO₃) e carbonato de sódio (Na2CO₃), isoladamente ou em misturas binárias ou ternárias, foi titulada potenciometricamente com uma solução aquosa de ácido clorídrico. A curva de titulação ácido-base experimental dessa titulação é a mostrada na figura a seguir.

volume de HCl 0,1000 mol L^-1, mL

De acordo com o texto e o resultado da curva de titulação ácido-base, é correto afirmar que a amostra em questão contém

Um composto iônico precipita a partir de uma solução dos seus íons constituintes quando (Nota: Q = quociente reacional)

Considere a imagem a seguir que evidencia duas etapas de diluições. Inicialmente, foi adicionada uma solução básica (10 mL) no frasco A (formando a solução A), seguida da obtenção da solução B pela transferência de 100 ml de A para o frasco B.

(Dados: log 2 = 0,30, log 3 = 0,48 e log 5= 0,70)

Com base nos dados fornecidos, o pH (em número inteiro e com arredondamento) da solução B será de:

Considere que uma amostra de água proveniente de um rio nas proximidades da cidade de Viçosa teve seu pH medido igual a 6,7. Após a amostra ter sido agitada por alguns minutos, o pH alterou-se para 6,3. Essa variação de pH observada pode ser explicada pela:

Em uma solução de pH = 10, a solubilidade do Cu(OH)₂ em mol/L, é;

Dado: Kps Cu(OH)₂ = 1,6 x 10^-19

As propriedades dos sistemas em equilibrio são muito importantes, pois todas as reações químicas tendem a alcançar um equilfbrio. Com relação à essa temática, é correto afirmar que:

Com relação à solubilidade de sólidos iônicos na água, é correto afirmar que:

Diferentemente dos ácidos fortes, os ácidos fracos são parcialmente dissociados em água, dependendo fortemente da sua constante de acidez. Nesse contexto, determine o valor da constante de acidez (K_a) para um ácido fraco, HX, de concentração analítica 0,10 mol L^-1 em uma solução aquosa, sabendo que o ácido se encontra 0,059% ionizado. Assinale a alternativa correta.

A hidrólise de sais envolve a reação de um ânion ou de um cátion derivado de ácidos ou bases fracos com o solvente água (H₂O). Com base nesse meca- 2 nismo e no conceito de ácidos fortes e fracos, bem como de bases fortes e fracas, qual dos sais não sofre reação de hidrólise em água?

O ácido fosfórico e seus sais (monobásico, dibásico e tribásico) são frequentemente empregados em diversos procedimentos em laboratório envolvendo o preparo de soluções tampão a fim de garantir a constância do pH do meio em uma ampla faixa. A partir das constantes de dissociação ácidas do H₃PO₄ (pKa₁= 2,148; pKa₂= 7,198; pKa₃= 12,375), quais reagentes a seguir são corretamente empregados em laboratório para o preparo de uma solução tampão de pH= 11,5 ?

A relação entre acidez e alcalinidade é crucial na quantificação da poluição no meio ambiente. Em uma coleta de água cuja concentração de íons hidroxila é [OH^-] = 10^-6 mol/L, qual é o pH da amostra?