Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

A solução preparada com quantidades equimolares de um ácido fraco e do sal monosódico desse ácido fraco apresentou pH = 4,0. Essa informação permite-se concluir que um valor aceitável de K_a para este ácido fraco é

Diferentes líquidos possuem diferentes temperaturas de ebulição. O valor da temperatura de ebulição dos líquidos é influenciado pela pressão atmosférica, cujo valor ao nível do mar é de 1 atm ou 760 mm de Hg. No gráfico a seguir, estão indicadas as temperaturas de ebulição, ao nível do mar, de duas substâncias.

(https://www.policiamilitar.mg.gov.br/conteudoportal/uploadFCK/ctpmbarbacena/31032020102403493.pdf. Adaptado)

Sabendo-se que a pressão atmosférica diminui com a altitude e considerando os dados do gráfico, a água e o álcool, a 1000 m acima do nível do mar,

O eletrodo de trabalho mais adequado para medidas de pH com pHmetro é:

Em uma aula prática de bioquímica, para medir a atividade catalítica da enzima catalase, foram realizados seis ensaios independentes, nas mesmas condições, variando-se apenas a temperatura. A catalase decompõe o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), produzindo água e oxigênio. Os resultados dos ensaios estão apresentados no quadro.

Os diferentes resultados dos ensaios justificam-se pelo(a)

O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução determina a quantidade de íons de hidrogênio presentes nessa solução e serve como modo de mensurar o seu grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade. Considere duas soluções, A e B, de dois ácidos com pH iguais a 3,8 e 5,8, respectivamente. Sobre essas soluções é correto afirmar que:

Uma solução saturada de hidróxido de magnésio tem pH calculado de 10,52 e concentração de íons [Mg²⁺] de 1,7 x 10^-4 mol . L^-1. Suponha que o hidróxido de magnésio esteja em equilíbrio com uma solução tamponada de pH 9, de modo que a concentração de íons hidróxido seja 1,0 x 10^-5 mol . L^-1. Considerando o K_ps (produto de solubilidade) de 1,8 x 10^-11, a concentração de Mg²⁺ (em mol.L^-1) nesta nova condição será de:

A figura abaixo mostra, para a síntese da amônia, a variação das concentrações de NH₃, H₂ e N₂, todos gasosos.

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No ponto 1, o equilíbrio atingido entre os três participantes é perturbado, atingindo-se um novo equilíbrio, cuja composição está mostrada em 2. Esse segundo equilíbrio é novamente perturbado, com o sistema dirigindo-se ao equilíbrio 3. Considerando o que é mostrado na figura, assinale a alternativa correta.

Se a curva de titulação tivesse apenas um ponto de inflexão negativa, então seria correto concluir que a amostra conteria apenas NaOH.

Considere a titulação de uma solução de ácido acético com uma solução de hidróxido de sódio, a 25°C. Com respeito aos estágios dessa titulação, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Na pré-equivalência, após a adição de um volume de titulante, tem-se uma solução tampão formada pela mistura acetato de sódio e ácido acético.

II. No ponto de meia-equivalência (metade do volume de titulante adicionado), a solução terá pH igual ao valor de K_a (ácido acético).

III. Na equivalência química, a solução resultante terá [OH⁻] > [H₃O⁺].

A escolha de um indicador para uma titulação ácido-base é crucial para a boa determinação do titulado, dependendo da faixa de concentração do titulante usado. A seguir é apresentada a curva de titulação do ácido clorídrico com o hidróxido de sódio padronizado e a faixa de pH de quatro indicadores.

Volume de NaOH em ml

O indicador recomendado para essa titulação, considerando o ponto de viragem, é o:

Nas opções abaixo, estão listados alguns ácidos hipotéticos com as respectivas constantes de acidez. Dentre eles, o ácido mais adequado para o preparo de um tampão pH = 4 é

A aspirina é um medicamento antitérmico mundialmente conhecido e, em 2022, completou 123 anos desde o seu registro. O princípio ativo deste medicamento é o ácido acetilsalicílico, que é um ácido orgânico fraco.

Considere uma solução aquosa preparada por meio da dissolução de 18,0 g de ácido acetilsalicílico (100% de pureza) em 1,0 L de água, a 25 ºC e 1 atm. A concentração de H⁺ nessa solução é igual a 5,70 x 10^-3 mol L^-1 .

Dados: log (5,7) = 0,76.

Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico = C₉H₈O₄

Baseado nestas informações, e considerando que a solução se encontra em equilíbrio químico, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O valor da constante de acidez (Ka) é de 3,2 x 10^-4, aproximadamente, nas condições descritas.

II – O pH da solução é aproximadamente 3,76.

III – A adição de ácido clorídrico deslocaria o equilíbrio no sentido do reagente.

IV – A adição de hidróxido de sódio à solução promoveria um aumento no valor do Ka.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Para um experimento sobre o estudo das propriedades de coloides, foram aquecidos 50 mL de água destilada até a ebulição e adicionadas 30 gotas de solução aquosa de cloreto de ferro (III) 1 mol/L. Após resfriada, essa mistura foi transferida para um saquinho constituído de uma membrana semipermeável, e esse saquinho foi selado nas duas extremidades e colocado no interior de um béquer contendo água destilada na temperatura ambiente, conforme representado na figura a seguir.

Após 30 minutos, foram coletadas três amostras do líquido do béquer, de 2 mL cada, e colocadas em três tubos de ensaio, com os quais foram realizados os seguintes testes.

Tubo 1 – caráter acido-base: adição de 5 gotas de solução de indicador azul de bromotimol.

Tubo 2 – presença de íons cloreto: adição de 2 gotas de solução de ácido nítrico 0,1 mol/L e 5 gotas de solução de nitrato de prata, 0,1 mol/L.

Tubo 3 – presença de íons ferro (III): adição de 20 gotas de solução de tiocianato de amônio 0,5 mol/L.

Dados de coloração do indicador azul de bromotimol:

pH < 6.4 cor amarela;

6,4 < pH < 7,6 cor verde;

pH > 7,6 cor azul.

Os testes dos tubos I, II e III apresentaram, correta e respectivamente, os resultados:

Analise as afirmativas a seguir:

I. Quando uma solução contém uma quantidade de soluto igual à sua solubilidade, diz-se que ela é insaturada. Quando a quantidade dissolvida é inferior, diz-se que é saturada (ou carbonífera).

II. O sistema que realiza a circulação sanguínea humana contempla vasos e artérias, entre outras estruturas que contribuem para fazer o sangue circular no corpo humano.

Marque a alternativa CORRETA:

Acervo pessoal

Essa figura é uma curva de titulação para o α-aminoácido alanina e a respectiva letra D corresponde ao valor de pH que é igual ao

Durante uma atividade prática, os alunos coletaram diversas amostras de água com o objetivo de verificar seu pH. Após as medições, o valor de pH obtido para a água da chuva causou bastante surpresa, estimulando o grupo a aprofundar-se no conteúdo da aula: ácidos, bases e escala de pH.

Com relação aos temas acima, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.

( ) O pH da água da chuva é naturalmente ácido, com valor em torno de 5,6. Essa acidez é devida à reação entre a água e o gás carbônico presente na atmosfera que origina, assim, o ácido carbônico (H₂CO₃).

( ) Chuvas ácidas resultantes da ação antrópica ocorrem apenas em regiões industrializadas, onde a queima de combustíveis por automóveis e indústrias libera óxidos, como o SO₂, que reage com a água na atmosfera formando H₂SO₄.

( ) Em uma aula prática pode-se utilizar o suco de repolho roxo ou o extrato de açaí como indicador de pH. Esses vegetais possuem antocianina, substância que muda de cor em meio ácido ou básico.

As afirmativas são, respectivamente,

Em uma determinada temperatura, uma mistura gasosa contendo as substâncias X₂, Y₂ e XY é adicionada a um recipiente de 1 L, nas concentrações, em mol L⁻¹, de 0,4, 0,4 e 0,8, respectivamente. A equação química que representa a reação, cuja constante de equilíbrio é igual a 16, é dada por

X₂ + Y₂ $\rightleftharpoons$ $2XY.$

Assinale a opção que contém a concentração aproximada, em mol L⁻¹, do produto XY, após a reação atingir o equilíbrio.

“A solubilidade molar do __________________ não é influenciada pelo pH da solução.” Assinale a alternativa que completa corretamente a afirmativa anterior:

O cloreto de prata é um sólido branco pouco solúvel em água, porém, quando submetido a aquecimento, pode dissociar-se em íons cloreto e íons prata. Após alguns instantes, os íons em solução atingem o equilíbrio com o sólido. Considerando-se que, quando o equilíbrio for alcançado, a concentração de íons prata seja igual a 1,5 × 10⁻⁵ mol/L, é correto afirmar que, nessa condição de equilíbrio, o valor da constante do produto de solubilidade (K_ps) para o cloreto de prata é igual a

Considere que, em um recipiente de 2 L, esteja acontecendo a reação química ilustrada no gráfico a seguir.

Nesse caso, a constante de equilíbrio da reação em apreço é igual a