Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

O perfil enzimático das bactérias rizobiais são pouco estudados. Um trabalho conduzido por Oliveira e colaboradores (2010) avaliou o efeito do pH e da temperatura sobre a atividade amilolítica de rizóbios isolados de solos da Amazônia. Nesse estudo, as atividades amilolíticas mais significativas foram avaliadas em ambientes ácidos.

Oliveira, A.N. Influência do pH e temperatura sobre a atividade amilolítica de rizóbios isolados de solos da Amazônia. Acta Amaz. 40 (2): 2010.

Um técnico de laboratório do IFAM preparou uma solução tampão para a simulação desse ambiente ácido em laboratório. A solução foi preparada com acetato de sódio (CH₃COONa) 0,04 mol L^-1 e 0,08 mol L^-1 de ácido acético (CH₃COOH), a 25 °C.

Dado: pKa= 4,75 e Ka= 1,8 x 10^-5

Qual foi o pH obtido, aproximadamente, no preparo dessa solução em laboratório?

Os seguintes diagramas representam diferentes estados de equilíbrio de uma reação exotérmica do tipo $A_2$ $(g)$ $+B_2\left(g\right)$ $\rightleftharpoons$ $2AB(g).$

(I) (II) (III) (IV)

Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA.

Em uma titulação, 100 mL de uma solução de um ácido monoprótico fraco, cuja constante de ionização é igual a 10⁻⁹, são neutralizados com 25 mL de uma solução 0,5 mol L⁻¹ de hidróxido de sódio.

Assinale a opção que apresenta o pH no ponto de equivalência da titulação.

Um eletrólito genérico BA₂ ioniza em solução aquosa, de acordo com a equação química:

$B{A}_2$ $\rightleftharpoons$ $B^{2+}+2A^{-}.$

Considere duas soluções aquosas, preparadas com as mesmas quantidades desse eletrólito, nas seguintes condições de equilíbrio:

Solução 1: Volume V₁, temperatura T₁ e grau de ionização do eletrólito ${\alpha }_1$.

Solução 2: Volume V₂ = 2V₁, temperatura T₂ e grau de ionização do eletrólito ${\alpha }_2={\alpha }_1$.

Com base nessas informações, assinale a opção que relaciona corretamente a constante de equilíbrio da ionização do eletrólito na solução 2, K₂, com a constante de equilíbrio na solução 1, K₁.

A teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry foi um grande avanço, pois com ela é possível expandir o conceito de ácidos e bases, sendo especialmente notório o uso de conceitos de ácidos e bases conjugados. Veja abaixo uma tabela de valores de pKa para algumas substâncias. Nesta tabela, o pKa das bases se refere ao valor de seu ácido conjugado.

Um técnico propôs preparar cinco soluções aquosas de igual concentração, cada uma contendo um dos seguintes compostos:

- Etóxido de sódio (CH₃CH₂ONa)

- Acetato de sódio (CH₃COONa)

- Cloreto de piridínio (C₅H₆NCl)

- Ácido cianídrico

- Propilamina

Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa que contém os compostos propostos em ordem CRESCENTE do pH das soluções preparadas com eles.

Com relação à obra de Marzzoco e Torres, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:

I – A estrutura de muitas moléculas presentes na composição celular e, por conseguinte, a grande maioria dos processos bioquímicos são pouco sensíveis à variação de pH.

II – Nos seres humanos, o pH plasmático deve ser mantido em torno de 7,4.

III – A manutenção do pH ideal é conseguida pelos seres humanos graças à existência dos “sistemas-tampão”.

Qual o pH de uma solução contendo 0,17 M de ácido láctico e 0,17 M de lactato de sódio em meio aquoso?

Com base em diferentes tipos de indicadores, existem métodos distintos para determinação volumétrica de cloreto com íons prata. O método em que o haleto é titulado com uma solução-padrão de nitrato de prata, tendo o cromato de potássio como indicador, é chamado método de

Caso o pH de uma amostra de urina seja igual a 7,8, a razão [H₂PO₄^- ]/[HPO₄ ^2-] será igual a 1/100.

Um agente tampão é uma substancia ou mistura de substancias que, quanto presente em uma solução, resiste à mudança no pH pela adição de quantidades pequenas de ácidos ou base.

O tampão fosfato de Sorensen é um sistema tampão útil para tamponar preparações em valores de pH entre

Em termos de qualidade da água, a alcalinidade é considerada como sendo um parâmetro:

Um restaurante utiliza benzoato de sódio como conservante para gelatinas vendidas como sobremesa. Para o preparo de 1 L de gelatina, utiliza-se 1 colher de sopa de benzoato de sódio (14,4 g), considerando-se que é utilizada água pura para o preparo do alimento e que a gelatina não altera o pH da água.

Dados:

MM NaC₆H₅COO = 144 g/mol;

K_b benzoato = 1,6 x10^-10;

log 2 = 0,3.

Informe o pH do líquido obtido após a adição do benzoato de sódio.

Um reator contém PCl_5(g), a 250°C. Sabe-se que esse composto se decompõe formando PCl_3(g) e Cl_2(g) e a constante de equilíbrio dessa decomposição é 1,78 atm. Qual seria a pressão aplicada ao sistema para se obter 50% de conversão da reação de decomposição?

A piridina é uma substância que reage com água conforme a equação a seguir.

Se, a uma solução de piridina de concentração 0,21 mol/L for adicionada solução de cloreto de piridíneo (C₅H₅NHC𝓁) de concentração 0,35 mol/L, ocorrerá deslocamento do equilíbrio piridina/íon piridíneo no sentido dos _____________, formando uma solução-tampão de pH igual a _____________.

Considerando log 1,7 = 0,23, as lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

Considere os dois equilíbrios químicos representados por (1) e (2), a mesma temperatura. Sabendo que a constante de equilíbrio químico para a reação (1) é igual a K, a constante de equilíbrio para a reação (2) é

1. SO_{2 (g)} + (1/2) O_{2 (g)} ⇌ SO_{3 (g)}

2. 2 SO_{3 (g)} ⇌ 2 SO_{2 (g)} + O_{2 (g)}

Em cinco béqueres, numerados de 1 a 5, foram preparadas separadamente cinco soluções saturadas, cada uma delas com 200g de água destilada, a 50^oC, e os sais descritos no quadro a seguir.

A figura apresenta as curvas de solubilidade desses sais.

(TRO, Nivaldo, J. Química uma abordagem molecular, LTC, Rio de Janeiro, 2017 Adaptado)

As soluções foram resfriadas e mantidas a 20^o C. Nessa temperatura, foram observados cristais (corpo de fundo) em todos os béqueres.

O béquer que apresentou maior massa de sal cristalizado na solução a 20^o C foi o de número

A curva de titulação do H₃PO₃ com solução padrão de NaOH é apresentada a seguir.

Nesse caso, A, B, C, D e E indicam, respectivamente:

Considere um sistema em equilíbrio formado a partir da reação entre o ácido fluorídrico e o íon oxalato, sendo K_eq a constante de equilíbrio.

2 HF_(aq) + C₂O₄ ^2– _(aq) 2F^– _(aq) + H₂C₂O_{4 (aq)} _______________ K_eq

Sabe-se ainda que:

(I) HF_(aq) H⁺ _(aq) + F^– _(aq) ______________________________ K₁

(II) H₂C₂O_{4 (aq)} 2H⁺ _(aq) + C₂O₄ ^2– _(aq) ___________________ K₂

O valor da constante de equilíbrio K_eq pode ser expresso em função das constantes K₁ e K₂ pela expressão

Com base no gráfico a seguir, que representa as curvas de solubilidade de cinco substâncias em água, analise as afirmativas:

Dado: densidade da água a 10 °C e a 50 °C = 1,0 kg L^-1 .

I – A dissolução do nitrato de sódio em água é um processo endotérmico.

II – Na temperatura de 20 °C, é possível solubilizar iguais quantidades de matéria, em mol, de nitrato de potássio e de cloreto de potássio em água.

III – Para preparar uma solução saturada de cloreto de potássio em 500,0 mL de água a 70 °C, seria necessário dissolver aproximadamente 250,0 g do sal no solvente.

IV – A dissolução de uma amostra de sulfato de cério III em uma quantidade adequada de água, de forma a se obter uma solução insaturada, forma uma mistura homogênea com maior temperatura de ebulição em relação à água pura.

V – Dissolvendo-se completamente 1 mol de cada um dos cinco sais mencionados no gráfico em cinco amostras de água de mesmo volume, de forma que cada amostra de água recebesse apenas um dos sais, obter-se-iam cinco soluções com igual pressão de vapor a uma mesma temperatura.

VI – Uma solução saturada de nitrato de potássio a 50 °C deve apresentar concentração de aproximadamente 8,0 mol L^-1.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Fonte: USBERCO, João; KAUFMANN, Philippe Spitaleri. Conecte Live Química. 1ª Edição. São Paulo: Editora Saraiva, 2020, v. único, parte II, p. 191.

Os efluentes de laboratório que contêm metais pesados não devem ser lançados no esgotamento sanitário, sendo recomendável a sua precipitação como parte do tratamento. O sulfeto de mercúrio (II), por exemplo, é solúvel em água na concentração de 10⁻⁵ g/L a 25 ^oC. O seu produto de solubilidade, K_PS, será da ordem de: