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Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio
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Inúmeras especIes de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base. Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidas. Em relação aos indicadores ácido-base, é correto afirmar:
A
Os eletrólitos não afetam o equilíbrio de dissociação dos indicadores; eles afetam a força eletromotriz, causando o conhecido efeito salino.
B
A relação entre as concentrações da forma ácida e da alcalina de um indicador pode ser controlada pela concentração dos íons bivalentes.
C
Um indicador ácido-base é um ácido orgânico fraco ou uma base orgânica fraca, cuja forma não dissociada possui cor diferente daquela apresentada por sua base conjugada ou por seu ácido conjugado em uma análise química.
D
A presença de coloides não afeta o comportamento dos indicadores, ao contrário, eles favorecem a ocorrência de reações de complexação e os fenômenos de adsorção que facilitam a visualização do ponto final da titulação.
Em um sistema, analisou-se a reação química representada pelo seguinte equilíbrio químico:
N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO (g)
Inicialmente, as concentrações de N2 e O2 eram iguais a 0,50 mol L-1. Atingido o equilíbrio, a concentração de NO foi de 0,20 mol L-1.
A constante de equilíbrio em termos de concentração dessa reação é igual a
A
0,12
B
0,25
C
0,44
D
0,50
E
0,88
A reação de obtenção do cobre metálico pode ser realizada com o aquecimento do óxido de cobre(II) em presença de gás hidrogênio, a 400ºC, em um sistema fechado. A equação que representa o equilíbrio dessa reação é dada a seguir.
CuO (s) + H2 (g) ⇌ Cu (s) + H2O (g)
A expressão da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação a 400oC, é:
A
Kc = [Cu][H2O][CuO][H2]
B
Kc = H2[H2O]
C
Kc = H2[Cu][H2O]
D
Kc = [H2O][CuO][H2]
E
Kc = [H2]1
Ano:
2022
Prova:
UFSC - UFSC - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2022
A figura abaixo representa três balões volumétricos idênticos e preenchidos até seus volumes nominais máximos de 50,00 mL com cada uma das soluções aquosas informadas nos rótulos. Os balões estão identificados pelas letras A, B e C.
Analise as afirmativas abaixo, atribuindo (V) para as sentenças verdadeiras e (F) para as sentenças falsas.
( ) A solução contida no balão C é preparada dissolvendo-se 0,555 g de CaCℓ2 em água até o volume final de 50,00 mL.
( ) O balão C contém uma solução tampão.
( ) Ao misturar a solução do balão A com a solução do balão B, haverá uma reação exotérmica de neutralização.
( ) A solução contida no balão C possui íons cloreto na concentração 0,200 mol L-1.
( ) O pH da solução contida no balão B aumentará se a essa solução for adicionado NaOH.
( ) Se a solução contida no balão B for completamente utilizada em uma diluição para o volume final de 100,00 mL, a concentração nominal de HCℓ na solução final será a metade da concentração da solução original.
( ) O número de mol de KNO3 contido na solução A será mantido constante, mesmo se todo o conteúdo do balão for misturado com 1,00 L de água pura.
( ) Se forem pipetados 5,00 mL da solução contida no balão C e diluídos para um volume final de 150,00 mL, será formada uma solução com concentração de CaCℓ2 1,00x10-3 mol L1.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
A
F – F – V – F – V – F – V – F
B
V – F – F – V – V – V – V – F
C
V – F – V – V – F – F – F – F
D
V – V – V – F – F – V – F – V
E
F – V – F – F – V – V – V – V
Na revelação de impressões digitais, uma das técnicas mais comuns envolve o uso de pós-reveladores como a ninidrina, o cianoacrilato e o nitrato de prata. Nesse último, o sal de prata reage com cloretos de secreções da pele, precipitando o cloreto de prata, sendo revelada com luz solar e fotografada rapidamente.
Sabendo que o produto de solubilidade desse sal é 1,8 x 10-10 mol/L, o composto a seguir que pode ser adicionado para recuperação da prata é o
A
hidróxido de sódio (Kps AgOH = 2,3 x 10-8 mol/L)
B
ácido bromídrico (Kps AgBr = 7,7 x 10-13 mol/L)
C
ácido iodídrico (Kps AgI = 8,5 x 10-17 mol/L)
D
ácido cianídrico (Kps AgCN = 6,0 x 10-17 mol/L)
E
tiocianato de potássio (Kps AgSCN = 1,03 x 10-12 mol/L).
Ano:
2022
Prova:
AMEOSC - Prefeitura - Auxiliar de Manutenção - 2022
Uma água classificada como básica possui o valor do pH acima de:
A
4,0
B
6,0
C
7,0
D
5,0
Um professor de química planeja uma interação didática, propondo que os estudantes adicionem fenolftaleína em diversos recipientes que contêm soluções ácidas ou básicas, buscando identificá-las por meio da alteração de cor provocada pelo indicador. De acordo com Machado, o professor concentra sua aula em um conhecimento químico:
A
teórico.
B
simbólico.
C
fenomenológico.
D
representacional.
E
submicroscópico.
A razão entre as concentrações do ácido lático (HC3H5O3) e do lactato de sódio (NaC3H5O3) necessária para preparar um tampão cujo pH seja 4,7 é
Dados: Ka (HC3H5O3) = 1,4 x 10–4
Adote: 100,85 ≅ 7
log 1,4 = 0,15
pH = pKa + log ([sal] / [ácido])
A
1/4.
B
1/5.
C
1/6.
D
1/7.
E
1/8.
O sal Cu2Spossui o valor de produto de solubilidade de 2,0.10-47(mol/L)-3. Calcule a solubilidade da solução saturada do sal e assinale a opção correta.
Dados: Massa atômica do Cu = 63g/mol e massa atómica do S = 32g/mol.
A
5,44 . 10-14 g/L
B
1,71 . 10-16 g/L
C
6,62 . 10-15 g/L
D
1,07 . 10-15 g/L
E
2,70 . 10-14 g/L
Ano:
2022
Prova:
UFMG - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2022
A reação genérica 2 A(g) + B(g) ⇌ C(g) + 3 D(s) atinge o equilíbrio químico em um recipiente fechado de 1,0 L. Partindo de 2 mol do reagente A e 1 mol do reagente B, observa-se que, após o alcance do equilíbrio, é formado 1,5 mol de D.
Com base nesses dados, assinale a alternativa que mostra o valor da constante Kc para essa reação.
A
1,00
B
3,37
C
0,42
D
1,50
Ano:
2022
Prova:
UFES - UFES - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2022
O gráfico a seguir mostra a determinação de cloridrato de propranolol utilizando titulação condutimétrica (SARTORI, E. R. et al. Conductometric determination of propranolol hydrochloride in pharmaceuticals. Eclética Química, v. 36, n. 1, p.110-122, 2011. Disponível em https://doi.org/10.1590/S0100-46702011000100008, acessado em 26/02/2022). Segundo os autores, a determinação do fármaco foi conduzida utilizando nitrato de prata. Com essas informações, é INCORRETO afirmar que
Fonte: Sartori et al (2011). Disponível em: <https://doi.org/10.1590/S0100-46702011000100008> . Acesso em: 26 fev. 2022.
A
O aumento da concentração de prata fez aumentar a condutividade acima de 10 mL.
B
A condutividade é constante até 10 mL por que formou um sal insolúvel de cloreto de prata.
C
O ponto de equivalência da titulação está em torno de 10 mL.
D
A reação de precipitação em questão é Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl(s)
E
A titulação acima do ponto de equivalência aumentou a condutividade pelo excesso de prata que formou tetracloroargentatos.
Ácidos fracos podem ser determinados por titulometria de neutralização, mas não os ânions deles derivados.
C
Certo
E
Errado
A equação de Van Del Waals oferece uma descrição quantitativa da constante de equilíbrio em dada temperatura.
C
Certo
E
Errado
Ainda de acordo com Mazzorco e Torres, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:
I – Para definir “sistema-tampão” e compreender suas propriedades, é conveniente recorrer à definição de Brönsted para ácidos e bases.
II – Brönsted definiu ácidos como substâncias capazes de doar prótons e bases como substâncias capazes de recebê-los.
III – Segundo a definição de Brönsted, são classificados como ácidos, por exemplo, HCI, dentre outros.
A
Apenas o item I é verdadeiro.
B
Apenas o item II é verdadeiro.
C
Apenas o item III é verdadeiro.
D
Apenas os itens I e III são verdadeiros.
E
Todos os itens são verdadeiros.
Com base nos seus conhecimentos de titulação, analise as afirmativas a seguir:
I. Quanto mais forte o ácido titulado por uma base forte, mais preciso será a determinação do ponto de virada.
II. Quanto mais fraco um ácido sendo titulado por uma base forte, maior será o pH do ponto de equivalência.
III. Uma base fraca sendo titulada por um ácido forte terá ponto de equivalência no pH maior que 7.
É correto o que se afirma
A
apenas em I.
B
apenas em II.
C
apenas em I e II.
D
em I, II e III.
Na hipótese de o pH de uma amostra de urina ser igual a 5,8, a razão [H2PO4 - ]/[HPO4 2-] será igual a 10.
C
Certo
E
Errado
Apesar de existirem muitos produtos e muitas tecnologias para procedimentos de redução de contaminações e prevenção de infecções, o hipoclorito de sódio continua sendo um dos mais utilizados na desinfecção de superfícies em ambientes hospitalares. Soluções de hipoclorito de sódio são eficientes como bactericida, virucida, fungicida, tuberculicida e esporicida, dependendo da concentração preparada. Sobre o pH de uma solução de NaOCl, a 25ºC, escolha a alternativa correta.
A
pH < 7, pois a hidrólise do ânion OCl– gera o ácido HOCl.
B
pH > 7, pois a hidrólise do ânion OCl– gera um excesso de íons OH– em solução.
C
pH = 7, pois NaOCl é um sal neutro, tendo em vista que seus íons não hidrolisam.
D
pH < 7, pois a hidrólise do cátion Na+ gera um excesso de íons H3O+ em solução.
E
pH > 7, pois a hidrólise do cátion Na+ gera NaOH em solução.
Em geral, uma reação catalisada por uma enzima (presente em quantidade catalítica) segue a cinética de Michaelis-Menten, de acordo com o seguinte mecanismo, onde S = substrato, E = enzima, ES = complexo ativado e P = produto.
-
𝐸 + 𝑆 ⇌ 𝐸𝑆 (1)
𝐸𝑆 ⟶ 𝑃 + 𝐸 (2)
-
Sendo k1 a constante da primeira reação direta, 𝑘−1 a constante da primeira reação inversa, 𝑘2 a constante da reação 2, 𝑣 a velocidade global da reação e sabendo-se que 𝑘1 ≈ 𝑘−1 >>>>> 𝑘2, no mecanismo de Michaelis-Menten, pode-se dizer que
A
𝑣 = 𝑘1 [𝑃]
B
𝑣 = 𝑘1 [𝐸][𝑃]
C
𝑣 = 𝑘−1 [𝐸𝑆][𝑃]
D
𝑣 = 𝑘−1 [𝐸𝑆]
E
𝑣 = 𝑘2 [𝐸𝑆]
O pH de uma solução 0,001 mol/L de KOH a 25°C em relação a uma solução 0,0001 mol/L da mesma substância à mesma temperatura será
A
25% menor.
B
20% menor.
C
1% maior.
D
10% maior.
A constante de equilíbrio K da reação do óxido de ferro (III) é corretamente expressa pela seguinte equação.
K=[Fe203][H+]x[Fe3+]y[H20]z
C
Certo
E
Errado
Gerar simulado