Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

A maior parte das substâncias encontradas no dia a dia são misturas. Muitas são homogêneas, isto é, os seus componentes estão misturados uniformemente no nível molecular. Misturas homogêneas são chamadas de soluções. Muitas soluções são abundantes a nossa volta. O ar que respiramos é uma solução de vários gases. O latão é uma solução sólida de zinco em cobre. Os fluidos que correm pelo nosso corpo são soluções, contendo grande variedade de nutrientes essenciais, sais e demais substâncias. Sobre soluções e solubilidade, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A solubilidade do gás aumenta na proporção direta à sua pressão parcial acima da solução.

( ) A solubilidade do álcool em um solvente apolar, como o hexano, diminui à medida que a cadeia de hidrocarbonetos apolar aumenta em comprimento.

( ) Na maioria dos casos, a formação de soluções é favorecida pela diminuição na entropia que acompanha a mistura.

( ) Em contraste aos solutos sólidos, a solubilidade de gases em água diminui com o aumento da temperatura.

A sequência está correta em

No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo hidropônico.

LENZI, E.; FAVERO, L. O. B.; LUCHESE, E. B. Introdução à química da água: ciência, vida e sobrevivência. Rio de Janeiro: LTC, 2012 (adaptado).

Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de

Qual é o pH, a 25ºC, de uma solução de hidróxido de sódio 0,01 mol/L?

Durante a titulação do ácido acético com a soda, ocorre a formação de uma solução tampão.

A reação de decomposição do HI em H₂ e I₂ pode ocorrer de acordo com o gráfico.

Em relação a expressão de equilíbrio em função das massas desta reação tem-se:

Dado a tabela de ácidos e as suas respectivas constante ácidas.

Considerando os dados fornecidos é correto afirmar que para as soluções com concentrações iguais:

Em uma solução com pH igual a 4, a concentração de íons OH^-, em mol/L, é igual a

Por definição, uma solução tampão resiste a variações no pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases. Os químicos empregam as soluções tampão para manter o pH de soluções sob níveis predeterminados relativamente constantes.

Um estudante misturou 200mL de solução de ácido HX de concentração 0,1mol/L com 300mL de solução do sal de sódio desse ácido (NaX) que tinha concentração de 0,2mol/L. Sabendo que a constante de ionização do ácido HX é 0,000003. Qual o valor do pH da solução formada?

As hortênsias são flores belíssimas que tem suas cores alteradas de acordo com o pH dos solos. Em um meio alcalino, as cores adquirem a coloração rosa enquanto em um meio ácido a cor das flores fica azul. Dentre os sais de jardinagem disponíveis no mercado, NH₄Cℓ, CaCO₃, NaHCO₃ e K₂SO₄, e considerando a sua hidrólise após a adição ao solo, as flores das hortênsias irão adquirir a cor azul com o:

Para realizar uma cultura de bactérias um técnico precisa preparar uma solução de tampão de acético. Caso o pH final não esteja de acordo com o esperado, todo o experimento é prejudicado. Partindo da concentração 0,08 mol/L de acetato de sódio e 0,04 mol/L de ácido acético o pH final da solução é:

(Dados: K_a = 1,8 × 10^–5; log 2 = 0,3; log 3 = 0,47)

A solubilidade do hidróxido de magnésio em uma solução com pH = 13,0, considerando o produto de solubilidade desse composto igual a 8,9 x 10⁻¹² na temperatura de 25°C, é aproximadamente:

As reações químicas tendem a avançar para um estado de equilíbrio dinâmico, no qual reagentes e produtos estão presentes e onde eles não mostram mais tendência a sofrerem variações de composição química com o tempo. Em relação ao equilíbrio químico, leia as afirmativas abaixo:

I) Se um sistema gasoso em equilíbrio for comprimido, a reação química irá se ajustar para diminuir o efeito do aumento da pressão, portanto, o equilíbrio será deslocado para o lado que contém o menor número de mols.

II) Se houver aumento da temperatura em um sistema em equilíbrio, o sistema reacional tenderá a se deslocar no sentido endotérmico.

III) A constante de equilíbrio de uma reação é afetada pela presença de um catalisador ou de uma enzima (um catalisador biológico).

IV) No equilíbrio químico, as velocidades das reações no sentido direto e inverso são iguais.

V) Um sistema reacional, sob temperatura e pressão constantes, alcança o equilíbrio quando a energia de Gibbs atinge um valor máximo.

Estão corretas,

Em relação ao estudo da corrosão, é INCORRETO afirmar que:

A gaseificação de refrigerantes é realizada adicionando gás carbônico no refrigerante a temperaturas baixas, próximas a 3ºC. Quando o gás é adicionado, forma-se um equilíbrio químico no sistema, conforme mostra a reação abaixo:

CO_2(g) + H₂O_(I) $\rightleftharpoons$ H₂CO_3(aq)

Sabendo que a solubilidade do gás carbônico em água aumenta com a diminuição da temperatura, coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo e assinale a opção que apresenta a sequência correta.

(--) Se a pressão do sistema for aumentada, o equilíbrio será deslocado para a esquerda.

(--) Se a temperatura do sistema aumentar, o equilíbrio será deslocado para a esquerda.

(--) Mudanças na temperatura não influenciam no equilíbrio químico do sistema.

(--) Se a garrafa for aberta, o equilíbrio será deslocado para a esquerda.

Calcular a solubilidade do cromato de prata, Ag₂CrO₄, em mol.L⁻¹ presente em uma solução de nitrato de prata, AgNO₃, 0,010 mol.L^-3.

(Dado: Kps = 2,0x10⁻¹²)

O íon complexo [Zn(NH₃)₄]²⁺ é formado a partir 3 4 da seguinte reação química:

Zn²⁺ (aq) + 4 NH₃ (aq) ⇄ [Zn(NH₃)₄]²⁺ (aq)

Em um experimento, ao se atingir o equilíbrio químico, as concentrações dos participantes da reação são apresentadas na tabela a seguir.

A constante de equilíbrio dessa reação é igual a:

Os possíveis catalisadores de uma esterificação estão indicados a seguir:

Em uma reação de esterificação, o pKa do catalisador é um fator muito importante para o melhor rendimento do produto de interesse. Dentre os compostos apresentados, a ordem crescente de pKa é:

Suponha que uma mistura SO₂, O₂ e SO₃ esteja em equilíbrio a 852 K.

2 SO₂ (g) + O₂ (g) → 2 SO₃(g)

As concentrações de equilíbrio são [SO₂] = 3,61 x 10^-3 mol/L, [O₂] = 6,11 x 10^-4 mol/L e [SO₃] = 1,01 x 10^-2 mol/L. Assim sendo, a constante de equilíbrio calculada desse equilíbrio, na temperatura dada, será

O trióxido de enxofre pode ser gerado por reação reversível do dióxido de enxofre com o oxigênio, conforme a equação balanceada abaixo:

$2S{O}_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 2S{O}_{3\left(g\right)}$

$Kc=6\times 10^{-3}$

Considerando que a reação foi mantida em um recipiente de 2 L a 300K e as quantidades de dióxido de enxofre e de oxigênio no equilíbrio são 0,2 e 1,2 mols respectivamente, a concentração molar do produto obtido no equilíbrio é de:

Em uma solução ácida,