Questões de Concurso sobre Sistemas de equilíbrio

Considere as seguintes curvas de solubilidade.

Na mistura de 60 g de cada um dos cloretos apresentados no gráfico, a 30 ºC, em 100 g de água, o corpo de fundo terá a mistura de

O equilíbrio químico é um estado em que a velocidade de formação dos reagentes é exatamente igual à velocidade de desaparecimento dos produtos; ou seja, quando uma reação irreversível se processa dos reagentes para os produtos (sentido inverso), tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa dos produtos para os reagentes (sentido direto).

A tabela apresenta as constantes de hidrólise (K_h) de três sais de sódio:

Se forem comparados os valores de pH de soluções equimolares de acetato de sódio (pH₁), benzoato de sódio (pH₂) e formiato de sódio (pH₃), têm-se:

Qual dos seguintes pares de substâncias ao ser misturado NÃO forma uma solução tampão?

Os cálculos envolvendo a concentração de soluções são muito utilizados em práticas médicas, nas atividades periciais, nas indústrias, na produção de medicamentos etc. Esses cálculos determinam a quantidade de soluto que pode ser dissolvida em uma certa quantidade de solvente a uma certa temperatura. No gráfico a seguir, o ponto P indica a quantidade de um soluto (X) que se dissolve em 100 mL de um solvente à temperatura ambiente.

-

-

(https://www.manualdaquimica.com/ fisico-quimica/calculos-envolvendo-solubilidade.htm#. Adaptado)

-

Se o soluto X é sólido à temperatura ambiente, os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) em ºC dessa substância são:

Concentração, temperatura e pressão são fatores que podem influenciar o deslocamento de equilíbrio em reações químicas. Uma das reações em que se pode evidenciar um desses fatores é quando se faz reagir cloreto férrico com tiocianato de amônio.

O(s) produto(s) dessa reação e a coloração da solução final é(são):

Soluções aquosas contendo íons cromato (amarela) e dicromato (alaranjada) são utilizadas em um experimento clássico de laboratório, que é realizado para demonstrar a existência do equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier. Esse equilíbrio químico é representado pela seguinte equação:

$2Cr{O}_{4(aq)}^{-}+2H_{(aq)}^{+}\rightleftharpoons C{r}_2{O}_{7(aq)}^{-}+H_2{O}_{(I)}$

A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:

No processo de desinfecção da água, o pH é uma variável importante porque o produto químico com cloro utilizado como agente desinfetante pode perder efetividade em faixas específicas.

Sobre a importância dessa variável na desinfecção da água, analise os itens a seguir.

I. O cloro residual na forma de ácido hipocloroso pode gerar problemas de corrosão; assim, a desinfecção é realizada em pH levemente alcalino.

II. A desinfecção ocorre com maior efetividade em pH ligeiramente ácido entre 6,5 e 7, devido à ação do ácido hipocloroso.

III. Em pH < 6 a desinfecção gera problemas de corrosão e em pH > 8 perde efetividade devido à menor concentração de íon hipoclorito.

Está correto o que se afirma em

Considere as soluções aquosas a seguir, todas de concentração 0,1 mol/L.

NH₄OH (Kb = 1,8 × 10⁻⁵)

H₃CCOOH (Ka = 1,8 × 10⁻⁵)

HF (Ka = 3,5 × 10⁻⁴)

HCN (Ka = 4,9 × 10⁻¹⁰)

HC𝓁O₄ (Ka = 2,0 × 10⁷)

O menor pH e a menor condutibilidade elétrica são observados, respectivamente, nas soluções de:

Considere a reação química genérica a seguir:

2A + B ⇆ C + 3D

Sabendo-se que:

A + B ⇆ D K₁ = 0,8

A + E ⇆ C + D + F K₂ = 12

C + E ⇆ B K₃ = 2

F + C ⇆ D + B K₄ = 5

Assinale a alternativa que mostra o valor correto da constante de equilíbrio (K) da reação química genérica.

Uma solução saturada de brometo de amônio foi preparada usando-se 49,0 g de H₂O a 50ºC. Essa solução foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico e foi adicionada água destilada, até atingir a capacidade volumétrica do balão, que era de 250 mL. O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do brometo de amônio.

(https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-second-edition/r15/section/2.8/)

A concentração molar dessa solução é igual a, aproximadamente,

Considerando uma solução cuja concentração de ácido benzóico é 0,5 mol/L e a constante de ácidez (K_a) = 6,5 x 10^-5, calcule o pH dessa solução e assinale a opção correta. Dado: log 5,7 = 0,76.

A amostra em apreço contém apenas NaOH e Na₂CO₃.

Em solução supersaturada, a concentração de soluto é superior à sua solubilidade a uma dada temperatura; mesmo assim, esse soluto permanece dissolvido após aquecimento e lento resfriamento do sistema.

O conceito de solubilidade ou coeficiente de solubilidade pode ser definido como a capacidade limite de dissolução de uma determinada substância (soluto) em outra (solvente) com a qual se misture de forma homogênea. A solubilidade de uma substância está diretamente ligada à quantidade de solvente disponível e à temperatura do sistema. A curva de solubilidade de um sal hipotético pode ser apresentada como mostrado na Figura 1.

Figura 1: Curva de solubilidade de um sal hipotético em água

Disponível em: https://obqa.ufba.br Acesso em: 27 jan. 2022.

Considerando que, a 70°C, foram misturados 80g deste sal com 100 g de água, quando for atingido o equilíbrio

A separação de cadeias polipeptídicas pode ser realizada por eletroforese em gel, utilizando-se um tampão, que mantém as condições para a passagem da corrente e manutenção do valor de pH do sistema. Para produzir um tampão de pH 8,8, deve-se utilizar uma base cujo ácido conjugado tenha o pKa de:

Assinale a alternativa correta.

Resíduos de metais pesados gerados em laboratório químico podem ser tratados por reação de precipitação com carbonato, geralmente na forma de calcário. O sólido obtido é filtrado em papel e armazenado, sendo que o líquido filtrado é neutralizado antes do descarte. Para a separação de resíduos dos íons 2+ 2+ metálicos Pb²⁺, Cd²⁺ e Cu²⁺, a precipitação ocorre de acordo com as seguintes reações:

Em relação às reações de precipitação e seus produtos de solubilidade (K_ps), considere as afirmativas a seguir.

I - Cu²⁺ é o íon mais insolúvel da mistura na precipitação com íon CO${}_3^{2-}$

II - Pb²⁺ é o íon mais solúvel da mistura na precipitação com íon CO${}_3^{2-}$

III - Cd²⁺ é mais insolúvel do que Cu²⁺ e Pb²⁺ na precipitação com íon CO${}_3^{2-}$

Está(ão) correta(s)

O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água pura, com um produto de solubilidade (K_ps)–igual a 1,8x10^-10. Quando em contato com a água, apresenta uma baixa concentração de íons Ag⁺ (1,34x10^-5 mol/L) e íons Cl^- (1,34x10 mol/L) no equilíbrio químico em solução devido à reação

Em qual das soluções a seguir o sal AgCl será mais insolúvel, quando comparado com a água pura?

Sobre indicadores ácido-base, marque a resposta INCORRETA.