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Questões de Concurso sobre Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.
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A evolução dos modelos atômicos reflete o aprimoramento das técnicas experimentais e a necessidade de explicar fenômenos como a emissão de espectros descontínuos pela matéria. Acerca das características e limitações dos modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, fundamentando-se nas leis ponderais das combinações químicas.
(__)Thomson propôs o modelo do pudim de passas após descobrir o elétron, sugerindo que o átomo seria uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados.
(__)Rutherford demonstrou, através do experimento com lâmina de ouro, que o átomo possui um núcleo denso e positivo, rodeado por uma eletrosfera majoritariamente vazia.
(__)O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons perdem energia continuamente ao orbitarem o núcleo, o que explica a estabilidade mecânica do átomo.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
A
F, V, V, F.
B
V, V, F, V.
C
F, F, V, F.
D
V, V, V, F.
E
V, F, V, F.
A parte do microscópio óptico que tem a função de manter a lâmina do microscópio na posição adequada é denominada:
A
charriot.
B
diafragma.
C
condensador.
D
parafuso micrométrico.
Ano:
2026
Banca:
Instituto AOCP
Em aula prática no IFCE, utilizou-se um fio de ouro com diâmetro de 0,50 mm em experimento de condutividade elétrica. Considerando que o diâmetro de um átomo de ouro é 2,88 Å, sendo 1 Å = 1 × 10⁻¹⁰ m, o número aproximado de átomos alinhados ao longo do diâmetro do fio é
A
3,21 × 10⁵ átomos.
B
5,76 × 10⁶ átomos.
C
1,74 × 10⁶ átomos.
D
5,76 × 10⁵ átomos.
E
2,88 × 10⁶ átomos.
Se dois átomos são isóbaros, eles:
A
têm o mesmo número de nêutrons e, portanto, massas atômicas próximas.
B
apresentam as mesmas propriedades químicas, pois têm a mesma eletrosfera.
C
pertencem ao mesmo elemento químico, mas diferem no número de nêutrons em seus núcleos.
D
são denominados isoeletrônicos se tiverem carga neutra.
E
têm a mesma soma de prótons e nêutrons, embora sejam de elementos químicos distintos.
Observe a molécula abaixo.
Qual o indice de deficiência de hidrogênio da molécula acima?
A
1
B
2
C
3
D
4
E
5
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O experimento realizado por Rutherford permitiu a descoberta de uma partícula subatômica e o desenvolvimento de um modelo atômico mais complexo que o que havia sido proposto por Thomson, já que Rutherford
A
descobriu a existência do elétron, partícula de carga negativa.
B
dividiu o átomo em duas regiões: núcleo e eletrosfera, além de ter descoberto o nêutron.
C
descobriu a existência do próton, partícula de carga positiva que compõe o núcleo do átomo.
D
usou uma amostra de polônio, material radioativo, para bombardear uma fina lâmina de chumbo.
E
descobriu a existência do próton, partícula de carga positiva, localizada na eletrosfera do átomo.
A respeito de estrutura atômica, é correto afirmar que
A
quando uma luz incide em uma superfície de metal, pode ocorrer a emissão de elétrons dessa superfície, em qualquer frequência, independentemente do metal.
B
segundo o princípio anunciado por Louis Victor de Broglie, é impossível conhecer simultaneamente, com precisão, a posição e a energia de um elétron.
C
Werner Heisenberg sugeriu que os elétrons apresentam comportamento ondulatório e que essas partículas têm um comprimento de onda associado ao seu movimento.
D
as funções de onda possuem regiões de amplitude (ou sinal) positiva e negativa.
E
em seu modelo atômico para o átomo de hidrogênio, Bohr acreditava que os elétrons se moveriam em órbitas elípticas (níveis de energia) permitidas em torno do núcleo com energia quantizada.
Acerca de estrutura atômica (de A até E), assinale a alternativa correta.
A
Como resultado dos efeitos de penetração e blindagem, a ordem de energia nos átomos multieletrônicos é nf < nd < np < ns.
B
Na construção das configurações eletrônicas, considera-se o princípio da exclusão de Pauli, segundo o qual dois elétrons em um átomo podem ter conjuntos idênticos dos quatro números quânticos (n, l, ml e ms).
C
Segundo a regra de Hund, quando mais que um orbital possui a mesma energia, os elétrons devem ocupar orbitais de modo a ter os spins emparelhados e, dessa forma, a configuração eletrônica apresenta maior estabilidade.
D
As configurações de camada semicheias, como p3, d5 e f7, e as configurações cheias, como p6, d10 e f14, são particularmente instáveis.
E
Os elétrons mais internos (elétrons do caroço) blindam os elétrons mais externos de sentir completamente a carga nuclear. Essa redução da carga nuclear para carga nuclear efetiva é denominada blindagem.
O berílio, o boro e o alumínio são exemplos de átomos que podem atingir a estabilidade eletrônica na formação de compostos covalentes com octetos incompletos na camada de valência.
C
Certo
E
Errado
Em relação aos orbitais atômicos, assinale a alternativa correta.
A
O orbital 1s apresenta um nó radial e o orbital 2s possui dois nós radiais. A superfície limite dos orbitais p apresenta dois volumes (lóbulos) posicionados sobre os eixos cartesianos.
B
Um orbital s apresenta diferentes amplitudes a uma dada distância do núcleo, independentemente das coordenadas, pois possui simetria esférica.
C
A superfície limite de um orbital é a superfície que define a região do espaço dentro da qual há alta probabilidade de encontrar o elétron.
D
A quantidade de planos nodais coincide com o valor do número quântico principal para os orbitais.
E
A função de onda angular determina como a probabilidade muda de um ponto para outro, a uma determinada distância do centro do átomo. Ela especifica a energia do orbital, e a sua orientação no espaço é determinada pelos números quânticos principal (n) e magnético (ml).
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De acordo com o modelo atômico proposto por Schrödinger e a interpretação de Born, é correto afirmar que o quadrado da função de onda (Ψ2) representa:
A
a amplitude da onda do elétron a uma distância fixa do núcleo.
B
a força de atração exercida pelo núcleo sobre o elétron numa região específica do espaço.
C
a energia cinética do elétron quando ele se comporta exclusivamente como partícula.
D
a densidade de probabilidade de encontrar o elétron numa região específica do espaço.
E
a velocidade do elétron ao atingir a distância máxima do núcleo.
Observe a imagem a seguir:
Fonte: JORNADAS: novos caminhos: Ciências: 9º ano. Obra coletiva; editor responsável: Daniela Teves Nardi. 1. ed. São Paulo: Saraiva Educação S.A., 2022.
A imagem apresenta uma representação esquemática de um átomo, elaborada a partir de um dos modelos atômicos propostos ao longo da história da ciência. Esse modelo foi idealizado após os resultados do experimento da folha de ouro, no qual se observou que algumas partículas alfa sofriam desvios ao atravessar uma fina lâmina metálica.
Com base nesses resultados, o pesquisador propôs que o átomo possui duas regiões distintas:
• um núcleo pequeno, denso e de carga positiva, onde se concentra a maior parte da massa;
• uma eletrosfera, região ocupada pelos elétrons, de carga negativa.
Os desvios observados no experimento ocorreriam quando as partículas alfa passavam próximas ao núcleo ou colidiam com ele.
A imagem refere-se ao modelo atômico proposto por:
A
Thomson.
B
Rutherford.
C
Bohr.
D
Dalton.
E
Demócrito.
Acerca da Teoria do Campo Cristalino, assinale a alternativa correta.
A
De acordo com o teorema de Jahn-Teller, em um sistema degenerado, uma perturbação dinâmica pode conduzir a uma quebra na degenerescência, gerando um aumento de energia.
B
Nos complexos metálicos com configuração d4 (campo fraco) e d9, a distorção Jahn-Teller é menos pronunciada (menos importante) do que nas demais configurações.
C
Complexos octaédricos com configuração d7 (campo forte) sofrem uma variação nas energias dos orbitais com alongamento na direção axial, que progride até a remoção completa de um ligante axial, formando uma geometria de pirâmide de base quadrada.
D
Um complexo octaédrico pode sofrer um único tipo de distorção tetragonal, o alongamento axial.
E
Os complexos octaédricos com configuração d5 e d10 apresentam maior distorção de Jahn-Teller.
A compreensão da estrutura da matéria evoluiu de modelos determinísticos e mecânicos para uma visão probabilística e quantizada. Ao analisar a transição entre o átomo de Rutherford-Bohr e o modelo da Mecânica Quântica moderna, é fundamental distinguir conceitos clássicos de conceitos ondulatórios. Considerando os postulados de Bohr, o Princípio da Incerteza de Heisenberg e as definições atuais de eletrosfera, assinale a alternativa CORRETA:
A
O Princípio da Incerteza de Heisenberg invalida o modelo de Bohr ao demonstrar que é impossível determinar simultaneamente o momento linear (p) e a posição (x) de um elétron, o que torna o conceito de "órbita circular de raio definido" fisicamente inaceitável.
B
No modelo atual, o conceito de orbital substituiu o de órbita, sendo o orbital definido como a trajetória elíptica exata que o elétron percorre ao redor do núcleo, onde a probabilidade de encontrá-lo é de 100%.
C
Para o elemento Cromo (Z=24), a distribuição eletrônica no estado fundamental segue estritamente o Diagrama de Linus Pauling, resultando na configuração de valência 4s²3d⁴.
D
De acordo com a dualidade onda-partícula, objetos macroscópicos também possuem comportamento ondulatório significativo, o que implica que a determinação da posição de um carro em movimento sofre das mesmas limitações de incerteza quântica que a de um elétron.
E
O salto quântico proposto por Bohr explica que a emissão de luz ocorre quando um elétron absorve energia e salta de uma camada mais externa para uma mais interna, liberando fótons de comprimento de onda contínuo.
O estudo dos átomos é fundamental para a compreensão dos fenômenos químicos. Com relação aos átomos, suas estruturas internas e fenômenos associados, assinale a opção correta.
A
A radiação ultravioleta possui comprimentos de onda eletromagnética maiores que a radiação infravermelha.
B
A intensidade total da radiação emitida por um corpo negro aquecido aumenta com a quinta potência da temperatura.
C
O caráter de partícula dos elétrons pode ser verificado através do fenômeno da difração.
D
O princípio da incerteza de Heisenberg revela que o produto da incerteza do momento com a incerteza da posição de uma partícula não pode ser inferior a um certo valor constante.
E
De acordo com o princípio de exclusão de Pauli, dois elétrons, no mínimo, podem ocupar um dado orbital, de forma que seus spins devem estar emparelhados.
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Um professor de Ciências, ao preparar uma aula sobre a relação entre a estrutura da matéria e suas propriedades, utiliza o diamante e a grafite como exemplos. Ele destaca que, embora ambos sejam compostos exclusivamente por átomos de carbono, suas propriedades são muito diferentes: o diamante é um dos materiais mais duros do mundo e um isolante elétrico, enquanto a grafite é macia e um bom condutor de eletricidade. Para explicar essa diferença fundamental, o conceito adequado é a
A
distribuição de elétrons em camadas discretas, como no Modelo de Bohr.
B
organização espacial dos átomos e o tipo de ligações químicas entre eles.
C
imersão dos elétrons em uma massa positiva, conforme o Modelo de Thomson.
D
diferença na massa atômica dos átomos de carbono, de acordo com o Modelo de Dalton.
No modelo de Bohr do átomo de Hidrogênio, o elétron pode ocupar somente determinados níveis de energia. Tomando como base seu modelo atômico, o valor aproximado do comprimento de onda observado quando um elétron parte do estado de energia n = 4 para o estado de energia n = 2 é igual a
Dados:
Constante de Plank (h): 6,626 x 10 -34 J.s
Velocidade da Luz (c): 2,998 x 108 m.s -1
Constante de Rydberg (R): 1,0974 x 107 m-1
A
434 nm.
B
410 nm.
C
408 nm.
D
485 nm.
E
450 nm.
A | ₁₂Mg²⁺ |
B | ₉F¹⁻ |
A respeito dos íons acima, podemos afirmar que:
A
o íon A ganhou dois elétrons, formando um cátion
B
o íon A perdeu dois elétrons, formando um ânion
C
o íon B ganhou um elétron, formando um ânion
D
o íon B perdeu um elétron, formando um cátion
Ano:
2025
Banca:
JVL Concursos
Leia as afirmativas abaixo:
I – A matéria, conforme o modelo atômico atual, pode ser formada por átomos que estabelecem ligações químicas de diferentes naturezas.
II – Os elementos químicos apresentam propriedades físicas e químicas repetitivas e previsíveis na Tabela Periódica.
III – As ligações covalentes ocorrem exclusivamente entre metais, resultando em compostos iônicos.
IV – As substâncias orgânicas contêm carbono como elemento estrutural, mas podem apresentar outros átomos, como oxigênio e nitrogênio.
Estão corretas as afirmativas:
A
I, II e III, apenas.
B
II e III, apenas.
C
I, II e IV, apenas.
D
I, III e IV, apenas.
O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo planetário, foi fundamental para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. De acordo com o modelo atômico de Rutherford, é correto afirmar que:
A
O átomo é composto por um núcleo central, pequeno e carregado positivamente, onde se concentra praticamente toda a sua massa, e por elétrons que se movem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
B
Os elétrons estão incrustados em uma massa de carga positiva, de forma que o átomo seria eletricamente neutro e semelhante a um “pudim de passas”.
C
O átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, sendo o menor componente da matéria.
D
Os elétrons ocupam níveis de energia específicos e quantizados ao redor do núcleo, e só podem saltar de um nível para outro se absorverem ou emitirem uma quantidade definida de energia.
E
Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
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