Questões de Concurso sobre Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.

A energia de ionização é aquela liberada quando um átomo isolado no estado fundamental, em fase gasosa, recebe um elétron.

Na teoria da ligação pela valência, o átomo central em um complexo forma uma ligação covalente coordenada com cada ligante no complexo, sendo os dois elétrons do par envolvido na ligação doados pelo ligante. Nesse caso, o átomo central utiliza um conjunto apropriado de orbitais híbridos formados pela combinação de alguns de seus orbitais (n – 1)d, seu orbital ns, e alguns de seus np. De acordo com essa teoria, a hibridização dos orbitais do íon Fe³⁺ (Z = 26) que recebem os elétrons dos ligantes, no complexo Fe(CN)₆^3- , é

Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna da frase seguinte.

__Ao observar um átomo, é possível afirmar que a massa do próton é cerca de __________ vezes maior que a do elétron.

O hélio é o único gás nobre que não tem 8 elétrons em sua camada de valência.

O disseleneto de tungstênio, WSe₂, é classificado como um dicalcogeneto de metal de transição, uma classe de materiais formada por átomos de um metal de transição (no caso o tungstênio) e um calcogênio (selênio). Nesse composto, a carga do íon tungstênio é:

Considerando o histórico da atomística, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.

Coluna 1

1. Bohr.

2. Dalton.

3. Rutherford.

4. Thomson.

Coluna 2

( ) A parte positiva do átomo se concentra em um volume extremamente pequeno.

( ) Os átomos são permanentes e indivisíveis.

( ) Os elétrons não giram ao acaso, eles descrevem órbitas determinadas ao redor do núcleo.

( ) Átomos são constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Sobre os modelos atômicos, analise as alternativas a seguir.

I - O modelo de Bohr obedece à teoria da mecânica clássica e explicava perfeitamente a existência de órbitas estacionárias.

II - A dualidade onda-partícula, o princípio da incerteza, o princípio da exclusão de Pauli são contribuições da teoria atômica aceita atualmente.

III - O princípio da dualidade proposto por Heisemberg afirma que o elétron apresenta comportamento dual, se comportando ora como partícula, ora como onda.

IV - O modelo atômico de Rutherford obedece à teoria da mecânica quântica onde um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.

Assinale a alternativa CORRETA:

O modelo atômico de Bohr permitiu a Mendeleev estabelecer a tabela periódica.

Preencha as lacunas do texto a seguir.

Para a descrição da molécula de BF₃, pela Teoria da Ligação de Valência, é necessária a promoção de ______________ elétron (s) 2s para ______________ orbital (is) 2p e ______________ no B.

A sequência que preenche corretamente as lacunas é

Em determinadas condições, os íons superóxido $\left(O_2^{-}\right)$ e peróxido $\left(O_2^{2-}\right)$ podem ser formados a partir do oxigênio (O₂).

Sobre essas três espécies, segundo a Teoria do Orbital Molecular (TOM), tem-se que a(o)

Na história dos modelos atômicos, para explicar a estrutura dos átomos, considera-se correta a seguinte afirmativa:

Em uma aula prática de bioquímica, para medir a atividade catalítica da enzima catalase, foram realizados seis ensaios independentes, nas mesmas condições, variando-se apenas a temperatura. A catalase decompõe o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), produzindo água e oxigênio. Os resultados dos ensaios estão apresentados no quadro.

Os diferentes resultados dos ensaios justificam-se pelo(a)

Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:

I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O⁻.

II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O²⁻.

III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O⁻.

IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.

Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS

Átomo é uma palavra que vem do grego e quer dizer “indivisível”. O homem na sua busca por tentar entender do que é feito a matéria buscou sempre formular modelos a respeito do átomo, que seria a menor parte da matéria. Porém, hoje sabe-se que mesmo o que chamamos de átomo na verdade possui partes distintas. Sobre os modelos atômicas assinale a alternativa correta:

De acordo com o modelo de Bohr, quando um átomo de hidrogênio adquire energia suficiente (absorvendo um ____________ de radiação, por exemplo), fazendo com que seu elétron chegue à camada com n = 2, este elétron pode ocupar qualquer um dos orbitais dessa camada. A distância média de um elétron ao núcleo quando ele ocupa qualquer um dos orbitais na camada com n = 2 é ________ quando n = 1. Quando o átomo adquire ainda mais energia, o elétron se move para a camada com n = 3; o átomo agora é _____________. Nessa camada, o elétron pode ocupar qualquer um dos _____________ orbitais. Mais energia move o elétron para a camada com n = 4, onde ____________ orbitais estão disponíveis.

Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas do texto acima.

A origem do estudo do átomo remonta do tempo da Grécia antiga, sendo sua proposição inicial realizada por Leucipo e seu discípulo Demócrito. Em seus estudos concluíram que o átomo era o menor componente de toda a matéria existente, não sendo possível dividi-lo em partes menores. Dessa forma, no decorrer do tempo diversos cientistas trabalharam na definição do átomo o que gerou os modelos atômicos.

Em referência aos modelos atômicos e suas diferentes teorias e respectivos cientistas, marque a alternativa que os correlaciona corretamente.

Dentre os compostos moleculares a seguir, assinale aquele que apresenta o octeto incompleto para o elemento central.

Usando-se o modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, verifica-se corretamente que o arranjo ao redor do átomo central do estanho em SnC𝓁₃^– é igual ao arranjo ao redor do átomo central da seguinte espécie:

Um átomo tem número atômico Z e possui número de massa igual ao dobro do seu número atômico mais um. Se, no núcleo desse átomo, há 14 nêutrons, o átomo em apreço está localizado na família do(s):

A teoria do orbital molecular é uma das duas formas complementares de descrever a estrutura eletrônica das moléculas, ao lado da teoria da ligação de valência. O método foi desenvolvido por Friedrich Hund e Robert S. Mulliken e é usado atualmente para a maioria dos cálculos químicos quânticos. Acerca desse tema, assinale a alternativa correta.