Questões de Concurso sobre Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.

Dados os íons Rb⁺¹, Be⁺², Sr⁺² e Li⁺¹, o maior poder de polarização está em

De acordo com os primeiros modelos atômicos e as observações sobre a constituição dos átomos em 1898, J.J. Thomson sugeriu que um átomo poderia ser:

Entre os cientistas relacionados abaixo, o primeiro a propor um modelo atômico que considerava a natureza elétrica dos átomos foi

A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.

TABELA PERIÓDICA

Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, B, C) apresentados na Tabela Periódica.

I – Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior afinidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”).

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.

II – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions”).

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 203.

III – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação”).

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.

Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas

Átomos das famílias 14, 15, 16 e 17 da Tabela Periódica, que se encontram até o terceiro período, podem formar ligações duplas ou triplas. Em qual das alternativas há a ocorrência de apenas uma ligação dupla na molécula formada por átomos destas famílias e períodos da Tabela Periódica?

De acordo com a teoria atômica de Dalton, é CORRETO afirmar que:

Sabe-se que o número de elétrons no nível mais externo aumenta de um a oito ao percorrermos um período da Tabela Periódica, da esquerda para direita. Assim sendo, todos os elementos do Grupo 1 possuem um elétron no nível mais externo. Quando regem, são univalentes, pois a perda de ________ leva à configuração de ___________. Já para os elementos do Grupo 2 necessitam ____________________ no nível mais externo por serem divalentes. Pode-se concluir, portanto o número de elétrons maisexternos determina a valência do elemento.

Assinale a alternativa que contenha os termos que preenchem as lacunas corretamente.

O tamanho do íon depende de sua carga nuclear, número de elétrons e dos orbitais com elétrons de valência. De acordo com a afirmativa descrita, é correto afirmar que

Em relação às propriedades gerais dos elementos, classifique as afirmativas abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a opção que apresenta a sequência correta.

( ) O raio atômico do Ca é maior do que o do K.

( ) O raio iônico do Na⁺ é maior do que o do Li⁺.

( ) A primeira energia de ionização do Na é maior do que a do Mg.

( ) A afinidade eletrônica do Cl é maior do que a do I.

( ) A eletronegatividade do F é maior do que a do Cl.

A substância permanganato de potássio é composta por 6 elementos.

Mendeleev foi conhecido por ter sido o primeiro cientista a organizar e publicar a tabela periódica no formato em que é utilizada atualmente. A respeito desse assunto, analise as afirmativas a seguir:

I. O raio atômico cresce de cima para baixo na família da tabela periódica e da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica.

II. A eletronegatividade aumenta de baixo para cima na família da tabela periódica e da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica.

III. Os elementos pertencentes à família 1A, exceto o hidrogênio, são conhecidos como metais alcalinoterrosos.

IV. O primeiro elemento químico da família dos gases nobres é o hélio.

V. O oxigênio e o potássio pertencem à mesma família na tabela periódica.

Estão corretas as afirmativas:

Sobre a estrutura cristalina dos materiais considere as seguintes afirmações:

I - Há sete sistemas cristalinos, chamados de: cúbico, tetragonal, ortorrômbico, hexagonal, trigonal, monoclínico e triclínico.

II- Os cristais do sistema cúbico têm uma característica que nenhum outro tem: isotropia térmica e óptica. Isso significa que a luz e o calor neles se propagam com a mesma velocidade, seja qual for a direção.

III- Quando o mesmo elemento ou composto químico apresenta diferentes formas cristalinas de acordo com as condições de pressão e temperatura, esse fenômeno é chamado polimorfismo.

Dentre as afirmações acima, marque a alternativa CORRETA.

Um elemento químico possui massa atômica igual a 39,1 u e número atômico igual a 19. Acerca desse elemento, considere as seguintes afirmativas:

I) A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições ambientais.

II) O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2.

III) Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo 17.

IV) A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água.

É(são) verdadeira(s):

As espécies Ne, F^- , Na⁺ , O^-2 e Mg⁺² são isoeletrônicas. A ordem crescente de raio atômico é

Com relação à quimica, coloque verdadeiro (V) ou (F) nas afirmativas abaixo, a seguir, a opção correta.

( ) Compostos moleculares são formados por meio de ligações metálicas.

( ) Uma substância formada pela ligação entre um metal e um ametal é iônica.

( ) Na tabela periódica, elementos presentes na coluna 17 tendem a receber elétrons, enquanto que os presentes na coluna 1 tendem a doar elétrons.

( ) A tabela periódica atual foi organizada baseada no número atômico dos elementos.

( ) Os gases nobres são elementos que facilmente com qualquer outro elemento.

( ) Um elemento X e um elemento Y²⁺ formarão um composto iônico X₂Y.

Um elemento hipotético X apresenta três isótopos, X²⁴, X²⁵, X²⁶, com as seguintes abundâncias relativas: 80%, 10% e 10%, respectivamente. Sabendo disso, assinale a alternativa que indica a massa atômica do elemento X.

O avanço nas técnicas de análises de espécies químicas diversas permite o descobrimento de fenômenos importantes, como o ocorrido com a espectrometria de massas, técnica que permitiu identificar que átomos de um mesmo elemento podem apresentar massas diferentes. Essa observação foi definitiva para o refinamento do modelo nuclear, com a descoberta de uma nova partícula subatômica – o nêutron – e a identificação de isótopos. Considere a seguinte tabela:

Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:

Quando observada uma molécula de H₂, por exemplo, sabe-se que os dois elétrons dessa molécula estão igualmente compartilhados entre os dois átomos, formando ligações do tipo não-polares, ou apolares. Porém, moléculas com diferentes ligantes possuem comportamento diferenciado. Analise as afirmações a seguir:

I. Átomos de dois elementos diferentes podem possuir afinidades iguais por elétrons.

II. A ligação H - Cl possui carga parcial negativa no átomo de cloro.

III. Espera-se que a molécula de HF tenha uma maior polaridade que a molécula de HCl.

IV. Em ligações do tipo covalente pura, há uma completa transferência de elétrons de um átomo para outro.

Assinale a alternativa que contém as afirmações verdadeiras:

Analise as proposições a seguir e indique a CORRETA:

O ferro é um elemento químico indispensável para a fabricação do aço e, consequentemente, é o metal mais utilizado dentre todos os metais. Sendo assim, assinale a opção que apresenta a configuração eletrônica do ferro no estado fundamental.