Seu próximo nível começa aqui
Seu desenvolvimento não pode ter limites. Garanta sua Assinatura Ilimitada e libere uma preparação completa com os melhores professores do Brasil.
O avanço nas técnicas de análises de espécies químicas...
O avanço nas técnicas de análises de espécies químicas diversas permite o descobrimento de fenômenos importantes, como o ocorrido com a espectrometria de massas, técnica que permitiu identificar que átomos de um mesmo elemento podem apresentar massas diferentes. Essa observação foi definitiva para o refinamento do modelo nuclear, com a descoberta de uma nova partícula subatômica – o nêutron – e a identificação de isótopos. Considere a seguinte tabela:
Elemento | A | D | X | Z | J |
Prótons | 33 | 77 | |||
Nêutrons | 42 | 20 | |||
Elétrons | 86 | ||||
Nº de Massa | 40 | 222 | 193 |
Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:
A
o isótopo D contém o mesmo número de prótons, nêutrons e elétrons e pode ser representado como 20D.
B
o isótopo do elemento X possui 136 prótons e 86 nêutrons, podendo ser representado como 222X.
C
o isótopo do elemento A possui 33 elétrons e número de massa 75, podendo ser representado como 75A.
D
o isótopo do elemento Z possui 116 nêutrons e 77 elétrons, podendo ser representado como 116Z.
E
sabendo que o número atômico do elemento J é 24, o isótopo 52J contém 12 prótons, 28 nêutrons e 12 elétrons.