Questões de Concurso sobre Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica

Um elemento M apresenta os isótopos ⁷⁹M e ⁸¹M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, marque a opção que mostra os percentuais de abundância do isótopo de massa 79 e 81, respectivamente.

A espectroscopia de absorção molecular na região do ultravioleta-visível (UV-Vis) baseia-se, principalmente, em transições eletrônicas associadas a/à:

Um elemento químico neutro apresenta número atômico 26 e número de massa 56. Considerando o modelo atômico atual e a distribuição eletrônica em subníveis de energia no estado fundamental, pode-se dizer que o átomo possui:

Um elemento químico fictício tem massa atômica 63,5 e ele é encontrado na forma de dois isótopos naturais: o primeiro com massa 63 e o segundo com massa 65.

Com esses dados podemos descobrir que a abundância na natureza do isótopo de massa 63 é

Dois átomos que contém o mesmo número de elétrons em sua eletrosfera são ditos isoeletrônicos. Assinale a alternativa cujos átomos guardam entre si essa característica.

Considere três átomos genéricos, identifi cados como X, Y e Z. Sabe-se que:

1. X e Y são isótonos.

2. X e Z são isótopos.

3. Y e Z são isóbaros.

Adicionalmente, tem-se as seguintes informações quantitativas:

· O número atômico de X é igual a 20.

· A soma dos números de massa de X, Y e Z é igual a 124.

· A soma dos números de nêutrons de X, Y e Z é igual a 62.

Com base nessas informações, o número atômico e o número de massa do átomo Y é, respectivamente, igual a:

Os átomos ¹²C, ¹³C e ¹⁴C são isótopos do carbono, cujo número atômico é 6. A alternativa que apresenta corretamente informações sobre esses isótopos é a seguinte:

Em um laboratório de controle de qualidade, um técnico em Química realiza a análise da composição elementar de amostras metálicas por meio de espectrometria de massas, técnica que permite identificar características dos átomos presentes a partir de suas partículas fundamentais. Para a correta interpretação dos resultados obtidos, é indispensável compreender a estrutura atômica e a função de cada partícula subatômica.

Considerando os conceitos relacionados às partículas fundamentais do átomo, analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa que apresenta a proposição correta.

Considere os três átomos hipotéticos A, B e C, onde A e B são isótopos, B е C são isóbaros e A e C são isótonos. A soma dos números de nêutrons desses três átomos é 55, enquanto a soma dos números de prótons é 49. Sabe-se ainda que o número de néutrons de B é 19 e o número de prótons de C é 17. Assinale a opção que apresenta os números atômicos e de massa para o átomo A, respectivamente.

A respeito da Teoria do Campo Cristalino (para um complexo octaédrico), assinale a alternativa a correta.

Em espectrometria de massas, a separação dos íons ocorre de acordo com a razão massa-carga (m/z). Para o íon ¹³C₂¹H₄²⁺, a razão m/z aproximada é

Assinale a alternativa que apresenta o conjunto de números quânticos (n – principal; l – azimutal; m – magnético; s – spin) do último elétron, também conhecido como elétron diferencial, presente na configuração eletrônica do íon Na⁺.

Obs.:

• Por convenção, considere o preenchimento dos orbitais p na ordem m = −1, 0, +1.

• Por convenção, considere: spin do elétron ↑ = +1/2; spin do elétron ↓ = -1/2.

• Dado: número atômico (Z) do elemento Na é 11.

Em espectrometria de massas, conceitos de estrutura da matéria são essenciais para o entendimento dos dados obtidos como resultado. Tópicos relacionados com a relação massa carga de íons, distribuição isotópica, massa atômica, massa exata e número atômico dos elementos são rotineiramente abordados.

Nesse sentido, é correto afirmar que os termos ‘isótopo’ e ‘massa exata’ referem-se, respectivamente, a elementos com o mesmo número

O modelo atômico moderno, baseado na mecânica quântica, permite não apenas descrever a estrutura do átomo, mas também entender e prever suas propriedades, que variam de forma periódica. Propriedades como raio atômico, energia de ionização e o conceito de isótopo derivam diretamente de nossa compreensão do átomo. Acerca dessas propriedades, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas.

(__)Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferem no número de prótons em seu núcleo.

(__)A primeira energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo neutro no estado gasoso.

(__)O raio atômico, de maneira geral, aumenta ao se descer em um grupo (família) da tabela periódica, devido à adição de novas camadas eletrônicas, e diminui ao se avançar da esquerda para a direita em um período.

(__)Os elétrons de valência, localizados na camada eletrônica mais externa de um átomo, são os principais responsáveis pelo comportamento químico do elemento e pela formação das ligações químicas.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

As funções de onda, obtidas pela resolução da equação de Schrödinger para átomos hidrogenóides são especificadas por valores de três números, denominados números quânticos, n, l e m_l. Sobre estes números quânticos, conclui-se que o número quântico

O modelo atômico atual, baseado na mecânica quântica, descreve a distribuição dos elétrons em termos de orbitais e números quânticos, superando as limitações do modelo de Bohr. A combinação dos quatro números quânticos define unicamente o estado de um elétron em um átomo. Com base na distribuição eletrônica do íon Fe3+(Z=26) em seu estado fundamental, assinale a alternativa correta.

Os átomos e moléculas são as unidades fundamentais da matéria. Sobre suas características e propriedades, assinale a alternativa correta:

Considere a figura abaixo e as seguintes informações sobre os átomos hipotéticos A, B e C.

Em que:

1. A e B são isótopos;
2. A e C são isótonos;
3. B e C são isóbaros;
4. A tem número de massa 73 e número atômico 2x + 5;
5. B tem número de massa 5y - 20 e número atômico 3x-15;
6. C tem número de massa 3y + 12.

Com base nessas informações, qual é o número de prótons do átomo C?

Suponha a seguinte série hipotética de reações nucleares em cadeia, onde Δ e □ representam dois átomos distintos e α e β são, respectivamente, partícula alfa e partícula beta:

Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta, respectivamente, os números atômicos e números de massa de Δ e □.

“Na atmosfera e nos seres vivos, a quantidade de carbono 14 é constante, mas a partir de quando um ser vivo morre, o ¹⁴C passa a decair por processos radioativos, se tornando gradativamente menor. Utilizando equipamentos que são capazes de analisar os isótopos de carbono no objeto, é possível estimar a data de morte deste, visto que a quantidade de ¹⁴C no tecido orgânico passará para a metade em 5730 anos. É uma técnica muito utilizada na arqueologia para determinação da idade de fósseis ou objetos encontrados em escavações. Apesar disso, ela é confiável somente para objetos que tenham no máximo 50 mil anos, já que, a partir de 10 meias-vidas dos elementos, a datação passa a ter muito ruído e não é mais confiável.”

Fonte: https://www.todoestudo.com.br/quimica/carbono-14 Acesso em: 15/08/2025

O carbono ₆C apresenta diferentes isótopos na natureza, dentre eles, o carbono 12, o carbono 13 e o carbono 14. Com base nessas informações, é correto afirmar que: