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Questões de Concurso sobre Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
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Moléculas de lítio não existem no estado líquido ou sólido, mas, sem dúvida, as moléculas diatômicas são encontradas no lítio gasoso. A energia de ligação do Li2 é 105 kJ/mol.
Sobre o diagrama de população da camada de valência do MO para Li2, analise as afirmativas a seguir.
I. A ordem de ligação é 1/2.
II. A configuração eletrônica de Li2 pode ser escrita como KK (σs)2.
III. A energia de ligação do Li2 é menor do que H2 porque há uma blindagem do núcleo pela camada K completa de cada átomo.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
A
III.
B
I e II.
C
I e III.
D
II e III.
Acerca das informações químicas do elemento sódio que podem ser extraídas do texto “Na onda do sódio”, considere as seguintes afirmativas:
1. Da afirmativa “Minha família é a um”, pode-se concluir que sódio pertence à família I e, portanto, possui configuração eletrônica finalizada em ns1.
2. Da afirmativa “Meu período é o terceiro”, interpreta-se que a configuração eletrônica é preenchida até o nível n = 3.
3. O cloro é o “halogênio especial”, pois é com o qual o sódio reage para formar o cloreto de sódio.
4. No sal de cloreto de sódio, a configuração eletrônica do cátion Na+ é preenchida até o nível n = 2, finalizando em 2s2, 2p6.
Assinale a alternativa correta.
A
Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
B
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
E
As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
A
8O16
B
5B10
C
6C13
D
7N15
E
7N14
Átomos diferentes que apresentam o mesmo número de nêutrons são chamados:
A
isótonos.
B
isótopos.
C
tautômeros.
D
isóbaros.
E
alótropos
Quanto aos orbitais atômicos, é correto afirmar que:
A
a função de onda de um elétron em um átomo hidrogenóide é chamado de orbital molecular.
B
cada uma das funções de onda obtida é dada pela resolução da equação de Schrõdinger. A energia dos elétrons ligados é determinado pelo I (número quântico secundário).
C
o momento angular intrínseco de spin de um elétron é definido por dois números quânticos: s e [s.
D
em um átomo hidrogenóide, todos os orbitais com um dado valor de número quântico principal (n) possuem a mesma energia e são ditos degenerados.
E
as regiões onde as funções de onda passam pelo zero são chamadas de platos nodais.
Assinale a alternativa que corresponde à ordem crescente de afinidade eletrônica dos elementos representados a seguir.
A
C, F, K, Li.
B
H, Li, Na, K.
C
Mg, Al, S, Cl.
D
Ge, As, Se, Br.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a estrutura do íon ICl4+ e o tipo de hibridização de seu átomo central.
A
III, sp3
B
I, sp3d
C
II, sp3d2
D
IV, sp3
E
III, sp3d
Em 1931, Pauling definiu a eletronegatividade de um átomo como a tendência de atrair elétrons em sua direção, quando combinado, formando um composto. Com base na tabela periódica, é correto afirmar que o halogênio que possui maior eletronegatividade é o
A
F
B
Cl
C
Br
D
l
E
At
Observe as espécies a seguir:
I- 05 prótons, 05 nêutrons e 05 elétrons
li- 05 prótons, 06 nêutrons e 05 elétrons
III- 06 prótons, 05 nêutrons e 05 elétrons
IV- 05 prótons, 05 nêutrons e 04 elétrons
Assinale a opção cujas espécies representam íons
A
I e II
B
I e III
C
II e III
D
II e IV
E
III e IV
Um isótopo de cromo, de massa atômica 54, constitui 53% da massa de um óxido formado exclusivamente pelo isótopo e por oxigênio. A partir dessa informação, pode-se estimar que a fórmula mínima do óxido e o calor específico do cromo-54 são:
A
CrO3 --------e --------0,12 cal/(g.oC)
B
CrO3 --------e --------0,18 cal/(g.oC)
C
Cr2O6 --------e --------0,12 cal/(g.oC)
D
Cr2O3 --------e --------0,16 cal/(g.oC)
E
Cr4O --------e --------0,18 cal/(g.oC)
Considere que a soma dos números de nêutrons de três átomos K, L e M é 111, e que a soma dos números de prótons é 93. Sabe-se ainda que L tem 35 nêutrons, L e M são isótopos, K e L são isóbaros, e K e M são isótonos. Sendo assim, o número atômico dos átomos K, L e M, são, respectivamente:
A
33, 35 e 35.
B
35, 35 e 33.
C
29, 32 e 32.
D
35, 35 e 32.
E
42, 42 e 31.
No trabalho forense, um ensaio que auxilia a avaliação de grupo
funcional em amostras é o teste de bromo, capaz de indicar
a presença do grupo funcional alceno. A respeito da estrutura
eletrônica da ligação C=C, é correto afirmar que ela é formada
A
pela interação σ entre dois orbitais não hibridizados p e pela
interação π entre dois orbitais com hibridização sp2.
B
pela interação π entre dois orbitais com hibridização sp e pela
interação π entre dois orbitais não hibridizados p.
C
pela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp2 e pela
interação π entre dois orbitais não hibridizados p.
D
pela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp2 e pela
interação σ entre dois orbitais não hibridizados p.
E
pela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp3 e pela
interação π entre dois orbitais com hibridização sp2.
Considere as seguintes afirmativas a respeito do átomo:
I. A carga de um elétron tem módulo igual a 1,2.10-19 C.
II. A massa do nêutron é praticamente igual à massa do próton.
III. Átomos com número de prótons diferentes pertencem a elementos químicos diferentes.
Estão CORRETAS:
A
I e II, apenas;
B
I e III, apenas;
C
II e III, apenas;
D
I, II e III.
Acredita-se que o átomo seja composto de duas regiões, um núcleo minúsculo compreendendo toda a carga positiva e uma região extranuclear onde estão distribuídos os elétrons. Então é correto afirmar que o número de massa de um átomo é igual
A
à soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do átomo.
B
à soma do número total de elétrons e nêutrons.
C
à soma do número total de prótons e elétrons.
D
ao número de prótons no núcleo.
E
ao número de nêutrons no núcleo.
Ano:
2016
Prova:
CETREDE - Prefeitura de Paraipaba - Professor - Área: Ciências - 2016
O íon 19K39 + possui
A
19 prótons.
B
19 nêutrons.
C
39 elétrons.
D
número de massa igual a 20.
E
número atômico igual a 39.
Considerando-se que o teor do isótopo carbono-14 (14C) encontrado
em um artefato de madeira seja de 25% do valor presente nos
organismos vivos e que a meia-vida do isótopo 14C seja
de 5.730 anos, é correto concluir que o referido artefato foi
confeccionado a partir de uma árvore cortada há
A
22.920 anos.
B
716,25 anos.
C
1.432,5 anos.
D
5.730 anos.
E
11.460 anos.
Dentre as propriedades periódicas dos elementos químicos, podemos citar:
A
raio atômico, eletronegatividade, afinidade eletrônica, potencial de ionização, volume atômico, densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.
B
raio atômico, eletronegatividade, afinidade eletrônica, pureza, volume atômico, densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.
C
raio atômico, eletronegatividade, afinidade eletrônica, potencial de ionização, atividade antioxidante, densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.
D
raio atômico, eletronegatividade, solubilidade em água, potencial de ionização, volume atômico, densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.
E
raio atômico, eletronegatividade, absorção de luz, potencial de ionização, volume atômico, densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.
O Titânio é um metal bastante utilizado isoladamente ou como componente de ligas metálicas para reabilitações realizadas em diversas áreas da saúde. Entre suas propriedades e características, destaca-se por sua elevada dureza, resistência mecânica e resistência à oxidação. O Titânio pode ser empregado como constituinte de próteses articulares e implantes. Sobre o Titânio (número atômico Z = 22), selecione a alternativa que apresenta a correta configuração eletrônica dos elétrons de valência.
A
3d2
B
5s2
C
3p6
D
4s2
E
4p4
O átomo é a unidade básica da matéria, ou seja, forma todo material existente no universo. Muitos modelos foram criados ao longo da história na tentativa de explicar a estrutura atômica. Segundo o modelo atômico atual, um átomo apresenta a seguinte estrutura:
A
um núcleo contendo elétrons e prótons e uma região mais externa contendo nêutrons
B
um núcleo contendo prótons e nêutrons e uma região mais externa contendo elétrons
C
um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons
D
uma estrutura maciça semelhante a uma bola de bilhar
As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons.
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:
A
1s2 2s2 2p6 3s2
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d 2
E
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s24p2
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