Questões de Concurso sobre Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica

Avalie a estrutura química do composto orgânico a seguir, e os dados de massas molares dos elementos que o constitui.

C= 12g/mol e H= 1g/mol.

Considerando a imagem e as informações apresentadas, assinale a alternativa INCORRETA.

Até uns anos atrás, constavam, na tabela periódica, 103 elementos químicos. Entretanto, outros elementos foram descobertos e a ela adicionados. Com relação a esses novos elementos, assinale a afirmação verdadeira.

O novo tipo de Urânio criado pelos cientistas chineses é classificado quimicamente como um:

Analise os dados da tabela e as afirmações 1 e 2, a seguir.

1. Uma substância hipotética M é composta por dois átomos de X, um átomo de K e quatro átomos de Z.

2. Uma substância hipotética N é composta por dois átomos de G, três átomos de Y e nove átomos de Z.

Considerando essas informações, as massas moleculares das substâncias M e N, expressas em unidades de massas atômicas relativas (u), são, respectivamente,

O elemento químico estrôncio, Sr, possui quatro isótopos naturais: ⁸⁴Sr, ⁸⁶Sr, ⁸⁷Sr e ⁸⁸Sr. Sabendo que as porcentagens isotópicas menores são ⁸⁴Sr = 0,56%, ⁸⁶Sr = 9,86%, ⁸⁷Sr = 7,02% e a massa atômica desse elemento é 87,62 u, a massa relativa ao ⁸⁸Sr na composição da massa atômica e sua porcentagem natural são, respectivamente,

(Dados isotópicos retirados de: nmouchrek,+Gerente+da+revista,+02_Caxito+e+Silva.pdf)

Átomos com o mesmo número de elétrons são classificados como:

Os isótopos ⁹⁶Tc, ⁹⁷Tc e ⁹⁸Tc se diferenciam pela quantidade de nêutrons nos seus respectivos núcleos.

Considere um elemento químico, genericamente nomeado X. Sua massa é igual a 56 e o número de nêutrons igual a 30. O número de elétrons desse elemento químico em estado X²+ será:

A distribuição eletrônica é a forma como os elétrons se organizam em torno do núcleo do átomo.

Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.

A Química Verde caracteriza-se pelo desenvolvimento de produtos e processos químicos que reduzem ou eliminam a geração de substâncias nocivas ao ser humano e ao ambiente. Diante da crescente preocupação acerca desse assunto, alguns autores procuraram, em seus trabalhos, definir os principais pontos ou os princípios elementares da química verde. Nesse sentido, estão elencados doze princípios que precisam ser perseguidos quando se pretende implementar a química verde em uma indústria ou instituição de ensino e/ou pesquisa na área de química. Diante dos princípios da Química Verde, especificamente a economia atômica, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Uma reação química que possui elevado rendimento percentual significa dizer que terá elevada economia atômica percentual.

II. A economia atômica de uma reação química pode ser calculada pela razão entre a massa molar do produto desejado e o somatório das massas molares de todos os reagentes.

III. Uma reação química que possui economia atômica de 100% é aquela na qual os átomos dos reagentes são totalmente incorporados no produto desejado.

Os elementos químicos correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico. Com relação aos elementos químicos, analise as seguintes proposições:

I. Na tabela periódica, o volume atômico dos elementos não varia periodicamente, ou seja, não varia em intervalos regulares.

Il. A massa atômica dos elementos químicos varia periodicamente com o aumento ou diminuição do número atômico.

Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que

Na natureza, existem átomos que têm o mesmo número atômico, ou seja, átomos do mesmo elemento químico, mas com diferentes números de massa. Em geral, todos os elementos químicos têm essa característica.

O texto descreve átomos classificados como:

Considerando a comparação entre o gelo de água pesada (D2O) e o gelo de água comum (H2O), notamos diferenças em suas propriedades. Assim, analise as proposições a seguir:

I.A água pesada (D2O) é uma forma de água onde os átomos de hidrogênio são substituídos por deuterium, um isótopo do hidrogênio.

II.A densidade do gelo de D2O é quase idêntica à densidade da água líquida de D2O.

III.O ponto de fusão do gelo de água pesada (D2O) é maior que o do gelo de água comum (H2O).

É correto o que se afirma em:

A distribuição eletrônica corresponde a forma com que os elétrons de um átomo ou íon são organizados, levando em conta seu número atômico ou número final de elétrons e seus respectivos orbitais. Sabendo que o primeiro elétron adicionado na organização apresenta spin -1/2, marque a alternativa que possui o único conjunto de características que corresponde ao respectivo orbital, de modo que está esquematizado na seguinte ordem os números quânticos: principal, azimutal, magnético e spin.

O estudo dos átomos na química é conhecido como atomística. Sendo o átomo a unidade fundamental da matéria, a quantidade de qual constituinte atômica caracteriza um elemento químico?

Relativamente à estrutura atômica, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.

Coluna 1

1. Usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga e a massa de um elétron.

2. Modelo da bola de bilhar: esfera maciça, indivisível e indestrutível.

3. Modelo nuclear do átomo.

4. Toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis, às quais ele chamou de átomos.

5. Descoberta do nêutron.

Coluna 2

( ) James Chadwick.

( ) J. J. Thomson.

( ) Rutherford.

( ) Demócrito.

( ) Dalton.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

No ano de 450 a. C, dois filósofos gregos, Demócrito de Abdera e Leucipo de Mileno, imaginaram que, se dividíssemos em tamanhos cada vez menores um corpo qualquer, chegariam em um ponto que esta divisão seria impossível de continuar. Naquele período, isto se tratava apenas de um pensamento filosófico sem bases experimentais. Na história da evolução dos modelos atômicos, muitos experimentos foram necessários para chegarmos ao modelo atual. Sobre alguns dos modelos atômicos que foram elaborados ao longo da história da construção da estrutura atômica, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) Sommerfeld propõe que a energia do elétron seria determinada pela distância em que ele se encontra do núcleo e pelo tipo de órbita que descreve.

( ) Hantaro Nagaoka, em 1903, sugeriu um modelo atômico formado por pares de cargas positivas e negativas, aos quais chamou de “dinamidas”. E estes pares de cargas ficariam em blocos flutuantes no espaço.

( ) Em 1904, Philipp Lénard publicou no Japão uma descrição do carbono, bem moderna para época, ele sugeriu que o átomo era constituído de um anel de elétrons ao redor de um centro muito denso.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

O fósforo é representado por ₁₅P³¹.

Assinale a alternativa que indica corretamente a composição nuclear que o átomo do elemento químico fósforo apresenta.

Considerando que os átomos de oxigênio possuem os isótopos ^𝟏𝟔𝑶, ^𝟏𝟕𝑶 𝒆 ^𝟏𝟖𝑶. O carbono possui os isótopos ^𝟏𝟐𝑪, ^𝟏𝟑𝑪 𝒆 ^𝟏𝟒𝑪.

I. São possíveis 9 combinações de moléculas de CO₂.

II. A molécula mais leve é o que é encontrado em maior proporção.

III. A molécula mais pesada encontrada é o ¹⁴𝐶¹⁸𝑂₂.

Assinale a alternativa correta.

Os átomos que têm o mesmo número de prótons em seus núcleos, mas que têm massas atômicas diferentes porque seus núcleos têm números diferentes de nêutrons são chamados de: