Questões de Concurso sobre Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica

Sabendo que o átomo de ferro contém número atómico igual a 26 e número de massa igual a 56, o número de nêutrons no núcleo será de:

Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando as duplas de elementos (com seus números atômicos e de massa) à sua respectiva classificação atômica.

Coluna 1

1. ₁₈Ar⁴⁰ e ₂₀Ca⁴⁰

2. ₁₉K³⁹ e ₁₉K⁴⁰

3. ₅B¹¹ e ₆C¹²

Coluna 2

( ) Isótonos.

( ) Isóbaros.

( ) Isótopos.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Um íon monoatômico em estado X^{2 +} contém 24 elétrons e 30 nêutrons.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que indica, respectivamente, o número atômico (Z) e o número de massa (A) desse átomo.

Um dos aparelhos usados na radioterapia externa é a Bomba de Cobalto, que contém uma fonte de cobalto-60 selada. O isótopo estável e natural do cobalto é o cobalto-59 (⁵⁹Co). O isótopo natural, em relação ao isótopo cobalto-60, possui:

A maioria dos elementos químicos se apresenta na natureza sob a forma de dois ou mais isótopos diferentes. O elemento boro, por exemplo, existe sob a forma de dois isótopos naturais, o ¹⁰B e o ¹¹B. O primeiro tem massa 10u e abundância de aproximadamente 20%, e o segundo tem massa 11u e abundância de aproximadamente 80%. Considerando-se uma amostra hipotética de 100 átomos desse elemento, na qual há 20 átomos de ¹⁰B e 80 átomos de ¹¹B, a massa total dos 100 átomos é:

Considere os seguintes átomos:

São isótonos os elementos:

No estado fundamental, a distribuição eletrônica dos átomos de enxofre corresponde a

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

O número de elétrons na camada de valência desses átomos corresponde a

O íon X^2- tem o mesmo número de elétrons de um gás nobre, cujo número de prótons e de nêutrons são 18 e 22, respectivamente. Qual o número atômico do átomo X?

Assinale a alternativa que contém o parâmetro que sofre alteração quando o elétron em um átomo de hidrogênio faz a transição do orbital 2s para o 2p.

Os átomos são constituídos de partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons. A respeito dos átomos e seus elementos, julgue os itens a seguir:

I. A massa dos prótons, nêutrons e elétrons são iguais.

II. Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico, mas com diferentes números de massas.

III. A energia absorvida ou liberada por um elétron ao mudar de órbita corresponde à diferença entre os níveis de energia dessas órbitas.

Após análise, marque a opção CORRETA.

A transformação de metais citada no texto assemelha-se à atual transmutação dos elementos, como, por exemplo, aquela que ocorre na síntese dos elementos com número atômico maior que o do urânio na tabela periódica.

O carbono possui 3 isótopos naturais: ₆C¹² , ₆C¹³ e ₆C¹⁴. As abundâncias dos isótopos ₆C¹² e ₆C¹³ são, respectivamente, 98,9% e 1,1%, restando apenas traços do ₆C¹⁴.

Sobre os átomos ₆C¹² , ₆C¹³ e ₆C¹⁴, é correto afirmar que eles possuem

O número de elétrons ao redor do metal coordenado, em um composto de coordenação, se chama número atômico efetivo (NAE). Na estrutura do complexo catiônico hexamincobalto (III), encontra-se como número atômico efetivo o valor de:

(Dados: ₂₇Co⁵⁹ )

A respeito das propriedades periódicas, considere as seguintes afirmações que se referem a elementos representativos no estado fundamental:

I. Para elementos dos grupos 1 e 2, seu valor diminui com o aumento do número atômico.

II. Para elementos do mesmo grupo, seu valor aumenta com o aumento do número quântico principal.

As afirmações I e II referem-se, correta e respectivamente,

A história da Tabela Periódica pode ser comparada a uma larga avenida de duas mãos. Num primeiro sentido, foram sendo lentamente descobertos diversos elementos químicos, pelas razões e métodos os mais distintos. Depois de se conhecerem algumas dezenas de elementos, passou se a buscar correlações entre eles, para se entender suas peculiaridades, afinidades e reatividades. […] Dessa maneira se passou do conjunto de 63 elementos, conhecidos ao tempo de Mendeleev, aos 118 que constituem a Tabela Periódica moderna.

LIMA, G. M.; BARBOSA, L. C. A.; FILGUEIRAS, C. A. L. Origens e consequências da tabela periódica, a mais concisa enciclopédia criada pelo ser humano Quim. Nova, v. 42, n. 10, p. 1125 1145, 2019.

Dentre as propriedades contempladas na tabela periódica, está o raio atômico, que pode ser estimado a partir das distâncias entre os núcleos de dois átomos ligados entre si (Figura 1).

Figura 1: Esquema para a estimativa do raio atômico do átomo de cloro a partir da molécula de Cl₂

O tamanho de um determinado átomo está relacionado com o número de partículas que ele contém e também com a distribuição dos elétrons pelos seus níveis de energia. De maneira geral, a tabela periódica indica que o raio atômico de um átomo aumenta ao longo de um mesmo grupo e diminui ao longo de um mesmo período, ou seja, aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda (Figura 2).

Figura 2: Tendência nos valores de raios atômicos de elementos da tabela periódica

Levando se em consideração o aumento do número atômico ao longo do período, o efeito responsável por essa tendência atípica é:

Segundo a IBRAM Mineração do Brasil, o urânio é um elemento químico encontrado na natureza. Do urânio retirado da mina em forma de rocha, 99,3% é do tipo (ou isótopo) 238, o mais comum. O 0,7% restante é urânio 235, o qual pode ser usado para geração de energia e para a construção de bombas atômicas. Considere a equação abaixo e analise as assertivas a seguir, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

${}_{92}^{235}$U + ${}_0^1$n → ${}_Y^X$Z + ${}_{36}^{93}$Kr + 3 ${}_0^1$n

( ) O elemento hipotético formado tem número de massa igual a 139.

( ) O processo representado pela equação acima é chamado de fissão nuclear, visto que consiste na quebra de núcleos atômicos menores, com liberação de grande quantidade de energia.

( ) O elemento hipotético é o Bário, com número de nêutrons igual a 84.

( ) Se cada um dos nêutrons formados for capturado por um outro núcleo físsil, o processo continua e o resultado é uma reação em cadeia de reações, produzindo uma explosão nuclear.

( ) O elemento hipotético formado é isótono do Criptônio.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência aplicado à molécula SF₄ leva à conclusão de que sua estrutura molecular é piramidal quadrática.

Com relação à estrutura atômica, é correto afirmar que:

Sabendo que o fon monoatômico A³⁺ apresenta configuração eletrônica 3s²3p⁶3d⁵ para a última camada, calcule o valor do número atômico (Z) do elemento A e assinale a opção correta.

A teoria dos orbitais moleculares (TOM), introduzida por Robert Muliken, Friedrich Hund, John Sltar e John Lennard-Jones, no fim década de 1920, provou ser a melhor teoria para descrição da ligação química: ela resolve todas as defi ciências da teoria de Lewis e é largamente usada qualitativamente para a compreensão de reações químicas, seja na orgânica, inorgânica, bioquímica etc. Assinale a alternativa que contém, na sequência, de acordo com a TOM: uma molécula que não deve existir; uma molécula paramagnética e uma molécula diamagnética.