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Questões de Concurso sobre Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
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O elemento químico de número atômico igual a 15 apresenta, no estado fundamental, a configuração eletrônica igual a:
A
[Ar] 3s2 3p3
B
[Ar] 3p5
C
[Ne] 3s2 3p3
D
[Ne] 3p5
E
[Ar] 4s2 4p3
Os parâmetros cinéticos de uma reação química são de fundamental importância para a previsão da velocidade com que as transformações ocorrem. Sob condições específicas de temperatura e pressão, foram obtidos os dados apresentados na tabela a seguir para a seguinte transformação:
2ICℓ(g) + H2(g) → I2(g) + HCℓ(g)
Concentração inicial (mmol.L-1) | |||
Experimento | [ICℓ]0 | [H2]0 | Velocidade inicial (mol.L-1.s-1) |
1 | 1,5 | 1,5 | 3,7 x 10-7 |
2 | 3,0 | 1,5 | 7,4 x 10-7 |
3 | 3,0 | 4,5 | 2,2 x 10-6 |
Sob as mesmas condições reacionais, é possível prever que quando as concentrações iniciais de ICℓ e H2 forem, respectivamente, 5,0 e 1,2 mmol.L-1, a velocidade inicial da reação, em mol.L-1.s-1, será igual a
A
1,6 x 10-7
B
3,0 x 10-6
C
5,4 x 10-6
D
9,6 x 10-7
E
6,5 x 10-6
A configuração eletrônica no estado fundamental de um átomo descreve o orbital ocupado pelos seus elétrons quando eles estão em orbitais disponíveis com menor nível de energia. Se energia é dada ao átomo no estado fundamental, um ou mais elétrons podem passar para orbitais de maior energia. O átomo poderá estar em uma configuração eletrônica no estado excitado. De acordo com os princípios que são usados para determinar que orbitais os elétrons ocupam, é correto afirmar que
A
dois elétrons no mesmo orbital têm uma energia menor do que dois elétrons em orbitais diferentes.
B
o princípio de exclusão de Pauli determina que cada elétron em um átomo tenha um único conjunto de números quânticos.
C
de acordo com o princípio de Aufbau (em alemão Aufbau significa estrutura), um elétron sempre vai para um orbital disponível de maior energia.
D
a regra de Hund é uma consequência da energia necessária para o emparelhamento de elétrons em orbitais diferentes.
O número atômico do elemento X é 42. Os íons X2+ e y3- são isoeletrônicos.O número de prótons do elemento Y é igual a:
A
45
B
42
C
40
D
37
E
3
Os átomos, as unidades fundamentais dos elementos, não podem ser subdivididos através de métodos químicos tradicionais, mas podem ser quebrados em partículas menores (subatômicas) através de técnicas especiais de alta energia. Mais de 100 partículas subatômicas foram descritas; as denominadas partículas fundamentais (elétrons, prótons e nêutrons) são da maior importância em radiologia porque a geração, emissão e absorção de radiação acontecem em nível subatômico. Sobre a temática conceito e evolução do átomo, assinale a alternativa incorreta.
A
O número de prótons contidos no núcleo determina a carga positiva. Considerando que qualquer átomo em equilíbrio é eletricamente neutro, o número total de prótons e elétrons contidos nele deve ser o mesmo
B
Em todos os átomos, exceto o de hidrogênio, o núcleo consiste em duas partículas subatômicas primárias: prótons e elétrons
C
O elétron possui uma carga elétrica de -1, o próton uma carga elétrica de +1 e o nêutron não tem carga elétrica
D
Os elétrons da camada K ou qualquer outro elétron de átomos com alto número atômico tem maior energia de ligação do que aqueles comparáveis em átomos com menor número atômico
A água e o ácido sulfídrico são moléculas semelhantes, porque o oxigênio e o enxofre pertencem à mesma família da Tabela Periódica; ambas as moléculas apresentam duas ligações e geometria angular. Porém, as temperaturas de ebulição dessas duas substâncias são muito diferentes, conforme demonstrado a seguir.
TE (H2O) = +100 °C
TE (H2S) = −60 °C
Essas diferenças entre as temperaturas de ebulição das substâncias podem ser explicadas pela(o)
A
massa molecular das substâncias: a água tem massa molecular maior que a do ácido sulfídrico.
B
geometria das moléculas: como elas possuem diferentes arranjos espaciais, a molécula de água faz mais interações entre as moléculas, aumentando a temperatura de ebulição.
C
interação que ocorre entre as moléculas: na água são formadas ligações de hidrogênio, interações mais fortes que a interações dipolo-dipolo no ácido sulfídrico.
D
tamanho das moléculas: como o enxofre é maior que o oxigênio, isso faz que a molécula precise de mais energia para mudar de estado de agregação.
E
número atômico: como o oxigênio possui menos prótons no núcleo que o enxofre, ele então possui menos interações, por isso tem menor temperatura de ebulição.
Ano:
2021
Prova:
SELECON - EMGEPRON - Técnico de Projetos Navais - Área: Técnico em Química - Laboratório Farmacêutico - 2021
No combate à COVID-19, máscaras especiais contendo nanopartículas de prata prometem eficácia superior a 90% na eliminação do vírus. A prata é um metal de transição, de número atômico 47 e sua distribuição eletrônica, em ordem crescente de energia, pode ser corretamente representada por:
A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s0 4d10 5p1
O primeiro modelo atômico, construído por meio de experiências de laboratório, foi proposto em 1808, por um cientista inglês de nome John Dalton que formulou uma definição precisa sobre a natureza da matéria. Essa definição, chamada de Teoria Atômica, marca o início da Química Moderna. Sobre a Teoria Atômica de Dalton e seus postulados, responda verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a alternativa que traz a sequência correta:
(__) Os elementos químicos consistem em partículas de matéria, ou átomos, que se subdividem e preservam sua individualidade, nas transformações químicas.
(__) Os átomos de um mesmo elemento não são idênticos, contudo, têm a mesma massa, caracterizando-se cada elemento pela massa de seu átomo.
(__) Os compostos químicos são formados pela união de átomos de diferentes elementos em proporções numéricas simples e determinadas.
A
V – V – F.
B
V – F – F.
C
F – V – V.
D
F – V – F.
E
F – F – V.
O físico polonês e ganhador do prêmio Nobel da Paz, Joseph Rotblatt, em discurso proferido no Congresso de Radiologia, em 1996, disse o seguinte:
“O primeiro trabalho, realmente importante, em radioatividade foi realizado pouco depois por Maria Skolodwska, mais conhecida como Marie Curie, sobrenome do seu marido Pierre Curie, com quem havia se casado poucos meses antes do descobrimento de Becquerel.
(...)
Durante minha infância em Varsóvia vivia na mesma rua em que ela viveu 40 anos atrás; realizei meu primeiro trabalho de investigação científica no laboratório do qual ela era diretora honorária e a conheci pessoalmente em 1934, pouco antes de sua morte. Mas mesmo um historiador imparcial admitiria que as contribuições dela para a ciência e para a prática da radioatividade extrapolam, em muito, às de Becquerel. Foi ela quem deu o nome de "radioatividade" a esse fenômeno e seu nome foi justamente adotado para designar a unidade por meio da qual esse fenômeno é medido. Mas, devido a uma mudança no sistema de unidades, seu nome está desaparecendo e em breve será trocado, sendo substituído pelo nome de Becquerel. Mas lembrem bem, é necessário um elevado número de Becquerels para igualar a um Curie (1Curie = 3,7 x 1010 Becquerel). De qualquer modo e olhando os fatos, foi Marie Curie quem realizou, quase com suas próprias mãos, o hercúleo trabalho de separar os elementos que realmente foram responsáveis pela emissão da radiação observada por Becquerel.”
Disponível em: <http://www.ufrgs.br/fismed/ rotblatt.htm>. Acesso em: 5 out. 2019.
Um dos elementos descobertos por Marie Curie foi o Rádio. Este elemento tem número atômico 88 e massa atômica 226.
Com base nestes dados, qual o número de prótons, nêutrons e elétrons do rádio, respectivamente?
A
88, 226 e 226.
B
226, 226 e 88.
C
88, 138 e 226.
D
88, 138 e 88.
No íon NO3−, há duas ligações mais longas e uma mais curta entre cada um dos átomos de oxigênio e o de nitrogênio.
C
Certo
E
Errado
Ano:
2021
A Química Forense surgiu a partir de um crime de grande repercussão cometido na Bélgica, em 1850. O criminoso teria extraído óleo de uma planta e obrigado a vítima a ingerir a substância. Para comprovar o crime, a polícia pediu ajuda a um químico, que desenvolveu um método para detectar a substância nos tecidos do cadáver, o que permitiu a condenação do criminoso.
ÂNGELIS, R. Descubra a importância da química forense. http://www.ung.br/noticias/descubra-importancia-da-quimica-forense. Acesso em 10/06/2020. Adaptado.
Dados: massas atômicas (u): H = 1, C = 12, N = 14 e O = 16.
A substância detectada possuía massa molecular 162; portanto, é possível saber que se tratava da
A
cafeína, de fórmula molecular C8H10N4O2.
B
coniina, de fórmula molecular C8H17N.
C
morfina, de fórmula molecular C17H19NO3.
D
nicotina, de fórmula molecular C10H14N2.
E
teobromina, de fórmula molecular C7H8N4O2.
Os átomos 17CI37 e 20CA40 são considerados:
A
isótonos.
B
isóbaros.
C
isótopos.
D
isoeletrônicos.
E
íons.
Átomos isóbaros são aqueles que apresentam
A
diferente número de prótons e mesmos números atômico, de nêutrons, de elétrons e de massa.
B
mesmo número de elétrons e diferentes números atômicos, de prótons, de nêutrons e de massa.
C
diferentes números de massa e de nêutrons, mas mesmos números atômicos e de prótons.
D
mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos, de prótons, de elétrons e de massa.
E
diferentes números atômicos, de prótons, de elétrons e de nêutrons, mas mesmo número de massa.
Átomos com igual número atômico são:
A
Pertencentes a um mesmo elemento químico.
B
Pertencentes a elementos químicos distintos.
C
Pertencentes ao mesmo período da tabela periódica.
D
Pertencentes à mesma família da tabela periódica.
E
Artificiais.
Observe a imagem, abaixo:
Com base nos dados apresentados, de acordo com a tabela periódica, o número 14 representa:
A
A massa atômica.
B
A distribuição eletrônica.
C
O nome periódico.
D
O número atômico.
No estado fundamental de átomos com muitos elétrons, tais subpartículas ocupam orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a menor possível.
Dessa forma, é esperado que um calcogênio, em seu estado fundamental, possua a seguinte configuração eletrônica para sua camada de valência
A
B
C
D
E
Organizar dados, características e propriedades dos elementos químicos que formam toda a infinidade de substâncias que nos cercam é a função de uma Tabela Periódica. Entretanto, a tabela que hoje conhecemos não surgiu da noite para o dia. Muitos cientistas tentaram criar um sistema periódico que conciliasse praticidade e semelhança entre as propriedades. Grandes nomes como Newlands, Döbereiner, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a construção da Tabela Periódica Moderna. Sobre a sua estrutura e classificação, analise as afirmativas a seguir:
I. Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico.
II. Possui 18 famílias e 7 períodos.
III. Os elementos de um mesmo período possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.
IV. Os elementos de uma mesma família possuem o mesmo número de camadas.
É correto o que se afirma
A
apenas em III e IV.
B
apenas em I e II.
C
apenas em II, III e IV.
D
em I, II, III e IV.
O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele está dividido em duas regiões distintas: o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a eletrosfera, onde circulam os elétrons. Em relação às características do átomo e de suas partículas, assinale a alternativa correta.
A
Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
B
Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
C
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
D
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
Isótopos são nuclídeos que possuem números atômicos (Z) _______ e massas atômicas (A) _____; isto é, os isótopos têm o mesmo número de ______ e diferentes números de _______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
A
diferentes – iguais – nêutrons –T prótons
B
diferentes – iguais – prótons – nêutrons
C
iguais – diferentes – prótons – nêutrons
D
iguais – diferentes – nêutrons – prótons
Considere os átomos genéricos A, B e C. Sabe-se que o número de massa de A é igual a 101, o número de massa de C é 96 e o número atômico de B é 47. Além disso, tem-se o conhecimento de que A é isóbaro de B, B é isótono de C e o íon C2+ é isoeletrônico de A. Sendo assim, quais são os números atômicos dos elementos A e C, respectivamente?
A
42 e 40
B
40 e 42
C
50 e 52
D
52 e 50
E
45 e 47
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