Questões de Concurso sobre Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica

Os átomos com mesmo número de massa e diferentes números atômicos são chamados de:

Considere a seguinte representação de um elemento químico:

É correto afirmar que o número

A compreensão de massas atômicas e moleculares é essencial para a correta aplicação de conceitos de estequiometria e para a interpretação de reações químicas. Analise as afirmativas a seguir sobre massas atômicas e moleculares.

I. A massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas dos seus isótopos naturais, levando em consideração suas abundâncias relativas.

II. A massa molecular de uma substância é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem uma molécula dessa substância, e ela sempre deve ser expressa em unidades de gramas.

III. A massa atômica do carbono-12 é exatamente 12 unidades de massa atômica (u), e este valor é utilizado como padrão para definir a unidade de massa atômica.

IV. Em uma molécula de dióxido de carbono (CO₂), a massa molecular é a soma das massas atômicas de dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono.

V. A massa atômica do cloro é aproximadamente 35,5 u, refletindo a existência de dois isótopos principais do cloro, Cl35 e Cl-37, com a mesma abundância.

Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.

A união de átomos para formar espécies químicas mais complexas se dá a partir das ligações químicas. Apesar de os materiais serem diferentes, eles possuem características em comum, denominadas propriedades gerais da matéria. Marque a alternativa que aponta as características da propriedade Impenetrabilidade.

Um professor de ciências pediu para os seus alunos realizarem a seguinte tarefa sobre conceito atômico: Fazerem uma lista com as propriedades dos átomos. Eles entregaram a seguinte lista para o professor:

I. Todo átomo é identificado pelo seu número atômico

II. O número atômico é representado pela letra “Z”

III. Todo átomo é eletronicamente positivo

IV. Os elétrons possuem massa desprezível em comparação com os prótons e nêutrons.

De acordo com esta lista, marque a alternativa que contenha apenas a respostas corretas sobre as propriedades dos átomos.

O níquel é um elemento de transição cujo principal íon é o Ni²⁺.

As configurações eletrônicas do átomo de níquel no estado fundamental e do íon Ni²⁺ correspondem, respectivamente, a

O Manganês (Mn) possui 25 prótons, 30 nêutrons e 25 elétrons. O número atômico e o número de massa desse elemento são, respectivamente:

Os átomos diferem uns dos outros pelos números de prótons, elétrons e nêutrons que entram na sua formação. Assim, o elemento químico é um conjunto de átomos do mesmo número atômico.

Para os átomos isótopos _2x+7A⁶⁸ e _3x-5B⁷⁰, o número atômico é:

Analise as afirmativas a seguir.

I. Os cátions apresentam o número de prótons menor que o número de elétrons.

II. Íon é uma espécie química que apresenta o número de prótons igual do número de elétrons.

III. Os cátions se formam quando um átomo perde um ou mais elétrons, resultando num sistema eletricamente positivo.

IV. Os ânions se formam quando um átomo ganha ou recebe um ou mais elétrons, resultando num sistema eletricamente negativo.

É INCORRETO o que se afirma apenas em

A respeito da estrutura atômica básica, assinale a afirmação CORRETA.

Na distribuição eletrônica dos elementos químicos pelo Diagrama de Linus Pauling, além das camadas, os elétrons distribuem-se em níveis e subníveis de energia, como: s, p, d, f, sendo que o subnível p pode apresentar o máximo de 10 (dez) elétrons.

Com relação às características dos átomos, é correto afirmar que:

Em relação a teoria atômica, correlacione a coluna da esquerda com a coluna da direita, em seguida, marque a alternativa correta.

( 1 ) prótons

( 2 ) nêutrons

( 3 ) elétrons

( ) positivo

( ) negativo

( ) neutro

A eletricidade envolve conceitos fundamentais relacionados à matéria. Os átomos são formados por diferentes tipos de partículas subatômicas. A carga negativa elementar que caracteriza a eletricidade está associada aos:

Átomos isótopos possuem o mesmo número de:

No fascinante mundo da Química, os átomos, unidades básicas da matéria, guardam segredos intrigantes. Entre eles, encontramos as semelhanças atômicas, que se manifestam em diferentes tipos de átomos, como isótopos, isóbaros e isótonos. Cada tipo de átomo possui características únicas que os distinguem uns dos outros, mas também compartilham propriedades em comum, revelando as complexas relações que permeiam o universo atômico.

Considere os átomos A, B e C, representados a seguir:

Com base nos conhecimentos sobre semelhanças atômicas, qual das opções a seguir é a única CORRETA em relação aos átomos A, B e C?

As camadas N e O são aquelas que podem apresentar os maiores números de elétrons, no quantitativo de 24 elétrons.

Durante uma aula sobre a evolução da química, um aluno pergunta sobre a transição da alquimia para a química moderna. O professor decide explicar os principais marcos dessa transição. Avalie as afirmativas abaixo:

1. A alquimia contribuiu para o desenvolvimento da química ao introduzir conceitos como a transmutação dos metais e a busca pela pedra filosofal.

2. A descoberta da lei da conservação da massa por Lavoisier foi fundamental para a transição da alquimia para a química moderna, estabelecendo a química como uma ciência quantitativa.

3. A classificação dos elementos químicos por Mendeleev, que resultou na tabela periódica, foi um dos marcos mais importantes da química moderna, permitindo a previsão de propriedades de elementos ainda não descobertos.

4. A química moderna abandonou completamente os conceitos da alquimia, sem aproveitar nenhuma de suas práticas ou conhecimentos.

5. A diferenciação entre elementos e compostos foi uma das contribuições da química moderna para o entendimento das reações químicas.

Alternativas:

As imagens PET (Positron Emission Tomography, no inglês) são obtidas a partir do uso de radionuclídeos emissores de partículas β⁺ ou pósitrons. Dentre os radionuclídeos empregados, destacam-se o ¹³N, ¹⁵O, ¹⁸F, ⁶⁴Cu e ⁶⁸Ga, que reagem instantaneamente com elétrons presentes no organismo e emitem dois fótons (γ) de alta energia.

(Vista do Radiofármacos e suas aplicações | Brazilian Journal of Health and Pharmacy (crfmg.org.br). Adaptado)

Dentre os radioisótopos descritos no texto, há um cujo íon bivalente estável é isoeletrônico do elemento químico com Z = 10 em seu estado fundamental. Esse radioisótopo tem a quantidade de nêutrons igual a

Sobre o átomo temos as seguintes asserções:

I. O átomo de Ni possui um número atômico 28 e massa atômica 59, logo seu número de nêutrons é 28 pois é um átomo neutro.

II. O Cl possui um número atômico de 17 e possui 2 isótopos naturais (35 e 37), logo seu número de nêutrons é de 18 e 20.

III. O Cl^- possui número atômico 17 e seus isótopos (35 e 37) possuem 16 e 18 nêutrons respectivamente.

IV. O número de elétrons do Na⁺ é menor que o número de prótons de seu núcleo.

Estão corretas as asserções: