Questões de Concurso sobre Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Atualmente, a Tabela Periódica é organizada por:

No ensino de Ciências, a distinção entre fenômenos físicos e químicos é introdutória ao estudo das reações. Analise os processos abaixo:

1. Derretimento de um cubo de gelo.

2. Queima de um pedaço de papel.

3. Evaporação da água do mar.

4. Enferrujamento de um prego de ferro.

Assinale a alternativa que agrupa corretamente apenas os processos classificados como Fenômenos Químicos (onde há alteração na estrutura íntima da matéria e formação de novas substâncias):

Em relação ao hidrogênio leve ou prótio, o hidrogênio pesado ou deutério, ₁H², apresenta

No desenvolvimento de catalisadores para reações orgânicas seletivas, pesquisadoras optaram por empregar um metal de transição cuja configuração eletrônica no estado fundamental apresenta 5 elétrons desemparelhados em orbitais d. Durante a caracterização eletrônica do elemento, observouse que ele possui número atômico inferior a 30 e pertence ao mesmo período do elemento que inicia o preenchimento do subnível 3d.

Considerando as informações fornecidas, assinale corretamente o elemento utilizado e sua respectiva configuração eletrônica no estado fundamental.

Na natureza, duas substâncias, ao entrar em contato, podem sofrer uma transformação química e produzir um novo composto. Mas nem sempre os átomos ou as moléculas de duas substâncias que entram em contato reagem entre si, ou seja, nem sempre os átomos vão se combinar. Se, à temperatura ambiente, você misturar farinha de trigo, açúcar, ovos, manteiga e fermento. Logo, em seguida, levando essa mistura ao forno, transformando-se num bolo.

Fonte: Fernando Gewandsnadjer. Ciências − matéria e energia, 9. São Paulo: Editora ática, 2016.

O que aconteceu nessa situação? Assinale a alternativa CORRETA.

A matéria é constituída por átomos, pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis. O conjunto de átomos com mesma massa e tamanho apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico. O ouro, a prata e o cobre são elementos químicos representados, respectivamente, pelos seguintes símbolos em latim:

Em uma aula de ciências, a professora resolve colocar na parede, uma colorida tabela periódica se destaca, convidando os alunos a explorarem seus mistérios. Cartões destacáveis com informações intrigantes sobre cada elemento são meticulosamente organizados, despertando a curiosidade dos pequenos cientistas em formação. Assinale a alternativa CORRETA, que representa um cartão que poderia ser colocado na parede da sala de aula:

Para o entendimento da matéria e energia, é preciso compreender alguns aspectos básicos da Tabela periódica dos elementos. Acerca do tema, o elemento químico (neutro) cuja distribuição eletrônica é 1s1 é denominado:

(a tabela periódica foi disponibilizada no final da prova)

Sobre o elemento químico mercúrio, pode-se afirmar que se trata de um metal:

Evolução da Química

A evolução da química desde a antiguidade até a era moderna foi marcada por uma série de descobertas e avanços que transformaram a disciplina em uma ciência rigorosa. De acordo com o livro "The Story of Chemistry" de Anne Rooney (2017), quais das seguintes afirmações sobre a evolução da química é INCORRETA?

A imagem a seguir foi adaptada da Tabela periódica, com arredondamento dos valores de peso atômico.

Sobre os elementos apresentados, assinale a alternativa correta.

Quanto mais eletropositivo um elemento for, maior será sua tendência de ganhar elétrons.

As transformações químicas consistem na conversão de uma substância em uma outra ou em várias, com alteração na sua composição química.

São exemplos de transformações químicas:

Considere as reações dos haletos orgânicos abaixo e analise as afirmativas.

(Solomons, T.W.G., Fryhle, C.B., Química Orgânica, L TC - Livros Técnicos e Científicos Editora S.A. Rio de Janeiro, RJ 7? Ed. V.01 p.199,204,206.)

I- As reações l e Il são de substituição nucleofílica do tipo SN1.

Il- Areação I é de substituição nucleofílica SN1 e a reação Il é de substituição nucleofílica SN2.

IIl - A reação I é de substituição nucleofílica SN2 e a reação Il é de substituição nucleofílica SN1.

IV - As reações l e Il são de substituição nucleofílica do tipo SN2.

V- Na reação I, o nucleófilo é o OH- e, na reação Il, o nucleófilo é a água.

Estão CORRETOS apenas os itens:

Para um material isotrópico, o coeficiente de dilatação volumétrico (γ) se relaciona com o coeficiente de dilatação linear (α) por meio da equação γ = $\frac{\alpha }{3}$.

Um professor de Química Geral realizou um experimento por demonstração em sala de aula que consistia em mergulhar um pedaço de palha de aço numa solução de sulfato de cobre II. Após alguns minutos de agitação com um bastão de vidro, os estudantes perceberam que a solução deixou de ser azul e adquiriu uma cor levemente amarelada, quase incolor. Observaram também que a palha de aço ficou avermelhada, com uma cor “parecida com um tijolo de barro”, segundo alguns estudantes. O professor pediu que os estudantes respondessem a seguinte questão: Como você explica o que ocorreu no experimento da palha de aço?”. A seguir estão as respostas de dois estudantes:

ESTUDANTE 1:

Pela mudança de cor dá para saber que a palha de aço enferrujou rapidamente na solução de sulfato de cobre, formando uma camada de ferrugem marrom-avermelhada sobre o aço da palhinha.

4Fe + 3O₂ + 2H₂O $\to$ 2Fe₂O₃.2H₂O

ESTUDANTE 2:

Os átomos de ferro da palha de aço perderam elétrons para os íons cobre presentes na solução, formando íons de ferro solúveis e cobre metálico, que se depositou sobre o restante da palhinha de aço, dando aquela cor “vermelho tijolo”. Como a cor azul da solução era causada pela presença de íons cobre, a solução perdeu a coloração azul, pois passou a ser formada por ânions sulfato e cátions de ferro solúveis e solvatados em água.

A respeito das respostas dos estudantes, é correto afirmar que eles tentaram articular quais níveis ou aspectos do conhecimento Químico, respectivamente?

“Transfira 3 gotas da solução de nitrato de chumbo para o tubo de ensaio e adicione 3 gotas da solução de iodeto de potássio. Observe o que acontece na mistura das soluções.”.

A aula experimental em laboratório de química configura uma atividade cujo objetivo é exercitar a observação e evidenciar a transformação química, seja pela mudança de coloração, formação de precipitados ou liberação de gases.

O trecho foi extraído de uma apostila de aulas experimentais de química. Nesse experimento, o aluno deverá perceber a formação de um precipitado amarelo.

Com o desenvolvimento dessa atividade, o aluno poderá perceber e concluir sobre a possível ocorrência de uma reação

A Tabela Periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da Química. Em relação à classificação periódica dos elementos e propriedades periódicas, assinale a alternativa INCORRETA.

Um dos tipos mais comuns de reações que ocorrem em solução aquosa é a reação de precipitação. Ela é caracterizada pela formação de um produto insolúvel que se separa da solução. Considerando a reação entre fosfato de potássio e nitrato de cálcio aquosos, haverá a formação de apenas um produto insolúvel. A fórmula molecular correspondente a esse produto é

Com o objetivo de trabalhar com os alunos saberes relacionados à matéria e suas transformações, um professor planejou a observação ou realização das seguintes atividades:

1. Confecção de um bolo;

2. Reciclagem de papel;

3. Amadurecimento e apodrecimento de frutos;

4. Enferrujamento de palha de aço molhada;

5. Transformação de água líquida em vapor.

Das atividades listadas acima, são exemplos de transformações químicas as de número