Questões de Concurso sobre Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Sobre a tabela periódica, importante ferramenta para organizar os elementos, assinale a afirmativa correta.

Para entendermos como se dá o controle do pH sanguíneo devemos levar em conta que ele é influenciado pela taxa de gás carbônico (CO₂) que, como sabemos é um óxido ácido. Os locais onde o gás carbônico do sangue é aumentado, como nos músculos, o pH é baixo, ou seja, esse é um microambiente mais ácido. Já nos alvéolos, nos quais há redução da concentração de gás carbônico, o pH é aumentado, sendo o microambiente alveolar mais alcalino que o muscular. O pH do sangue normalmente tem caráter básico, variando de 7,35 a 7,45, sendo o sangue venoso mais ácido que o arterial por conta da maior concentração de gás carbônico. A redução do pH sanguíneo para abaixo de 7,35 é chamada de acidose, enquanto a elevação para acima de 7,45 é uma alcalose. Ambos os processos (acidose e alcalose) são considerados anormais, apresentando várias causas para a sua ocorrência.

Adaptado. Sala BioQuímica: Controle (e descontrole) do pH sanguíneo (salabioquimica.blogspot.com). Acesso em 25 de Julho de 2021.

A seguir, temos as reações de conversão do gás carbônico (CO₂) em bicarbonato (HCO₃^-).

CO₂ (g) + H₂O (l) ↔ H₂CO₃ (aq)

H₂CO₃ (aq) ↔ HCO₃^– (aq) + H⁺ (aq)

Elas são a base para entendermos o comportamento desse sistema tamponado do sangue nos dois ambientes diferentes: no tecido muscular e nos alvéolos. Assim, de acordo com as características do controle de pH do sistema sanguíneo, assinale a alternativa correta.

O conhecimento científico pode impedir uma interpretação incorreta da realidade, como, por exemplo, confundir a pirita, que é um mineral, com o ouro, que é um metal, pela aparência semelhante de ambos.

A pirita é formada por sulfeto de ferro II, cuja fórmula química corresponde a:

Segundo especialistas, o conceito de recurso natural fundamenta-se na visão particular dos homens, que continuamente estão examinando seu meio ambiente físico para avaliar os elementos orgânicos e inorgânicos existentes e suas utilidades correspondentes. Um metal abundante no Brasil, considerado fundamental para a indústria de alta tecnologia, tem despertado calorosos debates, dadas as propriedades. Esse elemento químico usado como liga na produção de aços especiais torna essa liga muito mais resistente a elevadas temperaturas. No Brasil, é explorado principalmente em Araxá-MG. Esse metal trata-se do

Numa reação de combustão, para produzir o vapor d’água, o gás hidrogênio deve reagir com:

Assinale a alternativa que NÃO apresenta uma transformação química:

Em relação à Estrutura Atômica, correlacione os princípios abaixo às suas respectivas denominações. e assinale a opção correta.

I- Não existem dois elétrons num átomo que possuam os mesmos valores para todos os números quânticos.

II- Os elétrons numa mesma subcamada tendem a permanecer desemparelhados em orbitais separados, com spins paralelos.

III- É impossível conhecer simultaneamente e com certeza a posição e o momento de uma pequena partícula, tal como um elétron.

IV- As funções de onda podem ser usadas na obtenção de diferentes estados quantizados de energia e nas distribuições espaciais da densidade de probabilidade de elétrons em átomos.

V- Estabelece uma relação entre a massa de um fóton de energia eletromagnética e sua frequência ou comprimento de onda.

( ) Equação de Schrõdinger

( ) Regra de Hund

( ) Principio de Exclusão de Pauli

( ) Principio da Incerteza de Heisenberg

( ) Equação de De Broglie

As reações químicas estão presentes em nosso cotidiano. Por exemplo, o escurecimento de uma maçã cortada que ocorre devido à oxidação da enzima polifenol.

Sobre as reações químicas, observe as afirmações abaixo:

I. É o estudo da velocidade que uma reação química ocorre. Existem alguns fatores que podem influenciar na velocidade dessas reações: pressão, temperatura, superfície de contato, concentração dos reagentes.

II. Em uma reação química com substâncias puras, as massas dos produtos e as massas dos reagentes apresentam uma proporção constante.

III. Em um sistema fechado, as massas dos reagentes são iguais às massas dos produtos do início ao fim de uma reação.

Os conceitos I, II e III representam, respectivamente:

Texto 10A2-I

A exposição à radiação ultravioleta pode causar queimadura na pele, lesão em células epiteliais, alteração do DNA, inflamação, dilatação dos vasos sanguíneos, câncer, entre outros fatores adversos. O ozônio (O₃) existente na estratosfera atua como um filtro dos raios ultravioletas provenientes do Sol.

Antigamente, muitos sprays utilizavam clorofluorcarbonos (CFCs) em sua composição. Esses CFCs ficavam na atmosfera e reagiam com o ozônio, decompondo-o.

Em 1989, foi assinado um acordo internacional denominado Protocolo de Montreal, por meio do qual mais de 130 países, incluído o Brasil, comprometeram-se a eliminar progressivamente o uso dessas substâncias em sprays e outras aplicações.

Um dos CFCs mais comuns possui fórmula CF₂Cl₂. Na estratosfera, sob luz ultravioleta, ele sofre a seguinte reação.

CF₂Cl₂ → •CF₂Cl + Cl•

O átomo livre de cloro (Cl•), por sua vez, pode desencadear uma cascata de reações, como, por exemplo, as apresentadas a seguir.

O₃ (g) + Cl• (g) → O₂ (g) + ClO• (g)

O₃ (g) + ClO• (g) → 2 O₂ (g) + Cl• (g)

Ainda a partir do texto 10A2-I, é correto afirmar que o mecanismo de reação apresentado entre a espécie química Cl• e o O₃ é um exemplo de

Uma pesquisa recente propõe a identificação de resíduos de armas de fogo por meio de marcadores luminescentes, formados por compostos de lantanídeos. Esses compostos, adicionados à parte interna da munição, espalham-se no chão, mãos e roupas, após o disparo de uma arma, podendo ser detectados com luz negra. Quatro cores podem ser aplicadas ao procedimento:

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Adaptado de uerj.br/notícia, 01/10/2019.

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Sabe-se que a cor de um átomo resulta das transições de seus elétrons entre os subníveis de energia. A cor do lantanídeo cujos átomos apresentam nove elétrons em seu subnível de maior energia no estado fundamental é:

Enquanto o líquido é a forma fluida da matéria, que tem uma superfície bem definida e toma a forma do recipiente que ocupa, o sólido é a forma rígida da matéria, que mantém a mesma forma, independentemente da forma do recipiente que o contém.

Há metais extremamente tóxicos ao ambiente e aos seres humanos (bem como seus respectivos íons) e, por isso, a sua manipulação deve ser evitada em atividades cotidianas de laboratórios de ensino e pesquisa. Assinale a alternativa que apresenta todos os metais tóxicos a serem evitados nas atividades mencionadas.

Uma das etapas de tratamento de água diz respeito ao processo de floculação/coagulação, sabe-se que um dos coagulantes utilizados no processo é o Al₂ (SO₄)₃. Durante esse processo partículas muito pequenas são agregadas, formando flóculos, para que possam decantar-se. Portanto diante do uso desse elemento como coagulante e de acordo com a reação química abaixo, qual elemento será formado?

Al₂(SO)₃ 14,3H₂O + 3Ca(HCO₃)₂ -> 2___________ + 3CaSO₄ + 6CO₂ + 14,3H₂O

Após análise, assinale a alternativa CORRETA que complete o enunciado acima:

“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.” Lei de Lavoisier. Assim, observa-se que as substâncias existentes na natureza podem sofrer transformações que são denominadas Reações químicas. Observe as afirmativas a seguir:

I. Reagentes são substâncias que reagem e dão origem a novas substâncias.

II. Produtos são substâncias resultantes dos reagentes.

III. Nas reações químicas, desde que ocorram em sistema fechado, a massa permanece constante.

IV. Nas reações químicas, desde que ocorram em sistema fechado, a massa é inconstante.

Assinale:

Na reação de dupla troca do (NH₄)₂SO₄ com o CaCl₂, um dos compostos gerados é o sulfato de cálcio, de fórmula CaSO₄.

O arsênico foi o agente envenenador de escolha na Idade Média, tendo essa preferência se mantido até o início do século XX. Várias de suas características contribuíram, em grande parte, para essa popularidade: o aspecto inofensivo; a insipidez ou o sabor levemente adocicado, podendo ser facilmente misturado aos alimentos; a fácil obtenção; a evolução insidiosa dos sintomas de intoxicação, simulando doença; e a presença nos líquidos de embalsamamento – uma vez embalsamada a vítima, tornava-se impossível a prova do envenenamento.

GONTIJO, B. e BITTENCOURT, F. Anais Brasileiros de Dermatologia. 2005; 80(1):91-5. Adaptado.

Com relação às características eletrônicas do arsênico (número atômico 33), assinale (V) para a afirmativa verdadeira e (F) para a falsa.

( ) Possui elétrons distribuídos em três níveis eletrônicos.

( ) Seu elétron de maior energia ocupa o nível P.

( ) Possui cinco elétrons na camada de valência.

As afirmativas são, segundo a ordem apresentada, respectivamente,

O primeiro modelo atômico, construído por meio de experiências de laboratório, foi proposto em 1808, por um cientista inglês de nome John Dalton que formulou uma definição precisa sobre a natureza da matéria. Essa definição, chamada de Teoria Atômica, marca o início da Química Moderna. Sobre a Teoria Atômica de Dalton e seus postulados, responda verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a alternativa que traz a sequência correta:

(__) Os elementos químicos consistem em partículas de matéria, ou átomos, que se subdividem e preservam sua individualidade, nas transformações químicas.

(__) Os átomos de um mesmo elemento não são idênticos, contudo, têm a mesma massa, caracterizando-se cada elemento pela massa de seu átomo.

(__) Os compostos químicos são formados pela união de átomos de diferentes elementos em proporções numéricas simples e determinadas.

A estrutura eletrônica de um átomo descreve as energias e os arranjos dos elétrons ao redor do átomo. Sobre a estrutura eletrônica dos átomos, diversos estudos foram concluídos pela observação da interação da luz com a matéria. A luz visível e outras formas de radiação eletromagnética se propagam no vácuo à velocidade da luz. A radiação eletromagnética tem componentes tanto elétricos quanto magnéticos que variam periodicamente sua feição ondulatória. Sobre a estrutura eletrônica dos átomos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Para um átomo de carbono atingir a sua energia mais baixa, os dois elétrons 2p terão o mesmo spin.

( ) A regra de Hund é baseada parcialmente no fato de que os elétrons se repelem. Ocupando orbitais diferentes, os elétrons permanecem tão afastados quanto possível um do outro, minimizando, assim, as repulsões elétron-elétron.

( ) Em átomos polieletrônicos, os diferentes subníveis de mesmo nível eletrônico têm iguais energias.

( ) Por causa dos efeitos da penetração e da blindagem, a ordem das energias dos orbitais em uma dada camada em um átomo com muitos elétrons é s > p > d > f.

A sequência está correta em

A água do mar é um eletrólito, devido à alta concentração de sal, e eletrólitos causam corrosão em metais. Cascos de navios podem sofrer toda sorte de processos corrosivos eletroquímicos, tais como aeração diferencial, corrosão atmosférica e corrosão eletrolítica. A fim de evitar essa deterioração do casco, as companhias navais utilizam revestimentos protetores, tais como tintas, lacas, esmaltes, vernizes, resinas, dispersões, emulsões, óleos protetores e recoberturas. Esses revestimentos protegem o casco do navio porque

O eletrólito de sódio citado no texto fica no mesmo grupo do átomo neutro, mas se posiciona no segundo período da Tabela Periódica.