Questões de Concurso sobre Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

As reações de substituição nucleofílicas alifáticas:

I. São favorecidas por solventes polares próticos.

II. Podem resultar em misturas de isômeros ópticos.

III. Podem apresentar como produtos secundário alcenos.

IV. Podem ser mono ou bimoleculares.

V. Podem apresentar rearranjos.

Assinale a alternativa correta:

Em relação à análise de cátions e ânions, é correto afirmar que:

Dadas as seguintes equações que representam supostas reações químicas irreversíveis em meio aquoso e temperaturas moderadas:

I) 6 HBr + 2 Al → 2 AlBr₃ + 3 H₂

II) H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 HCl

III) 2 KOH + NiSO₄ → Ni(OH)₂ + K₂SO₄

IV) 2 HBr + K₂S → 2 KBr + H₂S

V) BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2 NaCl

Pode-se afirmar que a reação:

Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO₂) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o NO, N₂O e o NO₂ (denominados NO_x) em gás nitrogênio (N₂) e gás oxigênio (O₂). Referente às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:

I - a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução;

II - o CO₂ é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico;

III - catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;

IV - o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;

V - a molécula do gás carbônico (CO₂) apresenta geometria espacial angular.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas a

Acerca das informações químicas do elemento sódio que podem ser extraídas do texto “Na onda do sódio”, considere as seguintes afirmativas:

1. Da afirmativa “Minha família é a um”, pode-se concluir que sódio pertence à família I e, portanto, possui configuração eletrônica finalizada em ns¹.

2. Da afirmativa “Meu período é o terceiro”, interpreta-se que a configuração eletrônica é preenchida até o nível n = 3.

3. O cloro é o “halogênio especial”, pois é com o qual o sódio reage para formar o cloreto de sódio.

4. No sal de cloreto de sódio, a configuração eletrônica do cátion Na⁺ é preenchida até o nível n = 2, finalizando em 2s², 2p⁶.

Assinale a alternativa correta.

As reações de adição a alcenos:

I. São reações eletrofílicas, onde a ligação dupla se comporta como uma base, já que participa com seus elétrons nas reações.

II. Seguem, em geral, a orientação de Markovnikov, mas adição de peróxidos pode mudar a sua estereoquímica, sobretudo na reação com cloro.

III. Seguem sempre um mecanismo em uma etapa, onde não há a formação de intermediários.

IV. Devido à alta reatividade dos alcenos, não necessitam de catálise.

V. Não apresentam rearranjos.

Assinale a alternativa correta:

Um fenômeno é qualquer transformação que ocorre num sistema. Comparando-se os estados inicial e final do sistema envolvido, podemos observar um fenômeno físico ou químico. São considerados exemplos de fenômenos químicos:

Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:

I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores.

II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo.

III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade.

IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações.

V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).

Assinale a alternativa correta:

Um certo elemento metálico formou um óxido que continha 89,70% de “M”. A capacidade calorífica específica de “M” foi determinada como sendo 0,0305 cal/g.K. Desta forma, o peso atômico, em “u”, exato do metal é de:

Ao se introduzir uma barra de ferro e chumbo numa solução aquosa de sulfato de zinco, a reação:

Sobre as reações de halogenação de alcanos, considere as seguintes afirmativas e assinale a alternativa correta:

I. São reações que acontecem em 3 etapas, sendo a primeira chamada iniciação, a segunda propagação e, finalmente, a terceira terminação.

II. A forma como ocorre a terminação explica porque na cloração do metano pode ser formar o etano como produto secundário indesejado.

III. A seletividade na halogenação aumenta na série, flúor, cloro, bromo e iodo, ao ponto que o iodo praticamente não reage com alcanos nas condições usuais da halogenação.

IV. A cloração de alcanos com mais de 2 átomos de carbono tende a resultar em isômeros em concentrações mais próximas quando comparada à bromação.

V. A halogenação de alcanos é um tipo de adição, conforme se pode observar pela equação genérica simplificada: C-C + X₂ → C-X

Assinale a alternativa correta:

Considere a reação C₄H₉Br(aq) + OH-(aq) → C₄H₉OH(aq) + Br- (aq) e o fato de que em determinado experimento quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C4H9Br, foi dobrada, a velocidade da reação aumentou por um fator de 2 e que quando as concentrações de C₄H₉Br e OH- foram dobradas simultaneamente, o aumento da velocidade foi o mesmo, um fator de 2.

Após analisar as afirmativas a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Um solvente polar aprótico favoreceria a reação.

II. O mecanismo de reação corresponde a uma substituição nucleofílica bimolecular.

III. Nesse tipo de reação não há a formação de intermediário.

IV. Não é possível a formação de isômeros como produtos nessa reação.

V. A reação é de 1ª ordem em relação a C₄H₉Br, ordem 0 em relação a OH- e ordem global 1.

Assinale a alternativa correta:

Considere a seguinte substância:

Com relação à reação abaixo, considerando a tabela acima e o pH da água igual a 7,00, assinale a opção correta.

CH₃NH_2(aq) + H₂O_(I)⇄CH₃NH₃⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)₃. A equação que melhor representa o processo citado é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Sendo assim, assinale a opção que apresenta essa equação.

A partir da equação de Arrhenius e do gráfico precedente, correspondente ao logaritmo neperiano da constante de velocidade (k) em função do inverso da temperatura (T), em graus kelvin, para as reações A e B, é correto afirmar que a reação A apresenta energia de ativação

A abertura de uma amostra para análise pode ser efetuada de diferentes formas. Um dos métodos utilizados é a fusão alcalina, usada para digerir silicatos, alguns óxidos minerais e algumas ligas de ferro. A técnica consiste em misturar a amostra finamente pulverizada com um fundente na proporção de 1:10, aquecendo em mufla entre 300ºC e 1000ºC. Dentre os fundentes oxidantes abaixo, o mais utilizado corresponde à alternativa:

Combustão é a reação química do oxigênio com materiais combustíveis em cujo processo se apresenta luz e uma rápida produção de calor. A diferença entre a reação química de oxidação clássica (corrosão) e a de combustão, é a velocidade com que esta última ocorre, independentemente da quantidade de calor liberado. Portanto, quando uma reação química de combustão é dita estequiométrica podemos afirmar

Sabendo que o hidróxido de alumínio é o composto gelatinoso que aglutina impurezas presentes na água, ao tentar diminuir seu efeito, reage-se 1 mol do composto com 1 mol de ácido sulfúrico. Assinale a alternativa que corresponde CORRETAMENTE ao produto salino originado.

A celulose é uma abundante fonte de carbono e um dos materiais mais ricos em celulose é o papel. Se um papel queimar, uma forma de representar a reação ocorrida é:

Celulose + O₂ → CO₂ + H₂O + cinzas

Com relação a essa reação, é correto afirmar que:

O equilíbrio químico resulta de um balanço entre as reações direta e inversa. Na maioria dos casos, este equilíbrio é um tanto sensível. Variações nas condições experimentais podem perturbar o equilíbrio e deslocar sua posição, dando origem a uma maior ou menor quantidade do produto desejado. Com relação aos fatores que afetam um sistema reacional em equilíbrio, assinale a alternativa INCORRETA: