Questões de Concurso sobre Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Três elementos químicos são representados pelas letras W, X e Z. A tabela abaixo mostra as energias de ionização de cada um deles.

A partir das informações descritas na tabela, responda a alternativa correta.

Considere a reação química de formação de uma molécula de triglicerídeo.

Sobre os reagentes e produtos, assinale a alternativa correta.

A reação química envolvida no texto está corretamente representada em

As fases condensadas da matéria são consequências da ação de forças que atuam entre os átomos, íons e moléculas. Com base em seus conhecimentos sobre o tema, considere as proposições abaixo:

(1) O ponto de fusão do argônio é menor que o do xenônio em uma mesma pressão.

(2) A pressão de vapor do dimetilpropano é maior que a do pentano.

(3) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ca²⁺ é menor do que entre a molécula de água e o Al³⁺.

(4) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ga³⁺ é maior do que entre a molécula de água e o Al³⁺.

A soma dos números associados às proposições ERRADAS é igual a

A falta de gás oxigênio em reações de combustão pode levar a uma reação incompleta. Veja os exemplos de reações de combustão completa e incompleta do carvão:

- Combustão completa:

$C_{\left(s\right)}+O_{2\left(g\right)}\to C{O}_{2\left(g\right)},△H_1$

- Combustão incompleta:

$C_{\left(s\right)}+\frac{1}{2}{O}_{2\left(g\right)}\to C{O}_{\left(g\right)},△H_2$

Responda a alternativa correta.

“No fenômeno físico, a composição da matéria é preservada, ou seja, permanece a mesma antes e depois da ocorrência do fenômeno”.

“Reação química é toda transformação que modifica a natureza da matéria (fenômenos químicos)”.

“No fenômeno químico, a composição da matéria é alterada: sua composição antes de ocorrer o fenômeno é diferente da que resulta no final”.

FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo, Ed FTD, 2007, Pág. 24 e 61.

Considere os conceitos supracitados e as transformações representadas pelas equações químicas a seguir:

I – CaCO₃ (s) $\to$ CaO (s) + CO₂ (g)

II – H₂O (l) $\to$ H₂O (g)

III – H₂ (g) + O₂ (g) $\to$ H₂O (g)

IV – C_(grafite) + O₂ (g) $\to$ CO₂ (g)

Correspondem a reações químicas apenas as transformações

No que se refere às transformações químicas, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:

I – São ações que resultam na formação de novas substâncias.

II – Mudança de estado, variações de cheiro, de cor, de densidade e de temperatura podem ser evidências de transformações químicas.

III – É possível confirmar a origem de novas substâncias comparando-se as características apresentadas por produtos e reagentes.

O processo de produção da ferrugem é natural. Porém, em regiões litorâneas, a observação de materiais com pontos de ferrugem é mais frequente. A alternativa que explica esse fato é:

Anidrido sulfúrico é nome de um dos óxidos de enxofre, que, ao reagir com água, forma o ácido sulfúrico. A fórmula química do óxido e o Nox do enxofre no óxido são:

Um dos principais sais responsáveis pela salinidade de águas doce é o carbonato de cálcio. Um teste rápido para avaliar a presença desse composto em uma amostra de água, é adição de algumas gotas de ácido nítrico nessa amostra. Um resultado indicativo da presença de carbonato de cálcio no teste com ácido nítrico é:

A reação do gás sulfídrico com o nitrato de chumbo II forma um precipitado de coloração:

A partir da reação global apresentada, assinale a alternativa correta:

Um experimento usado nas aulas práticas de laboratório da EsPCEx para compreensão da reatividade química é pautado na reação entre magnésio metálico (Mg⁰) e ácido clorídrico (HCl). Experimentalmente consiste em mergulhar uma fita de magnésio metálico numa solução de concentração 0,1 mol/L de ácido clorídrico.

Acerca do processo acima descrito e considerando-se ocorrência de reação, são feitas as seguintes afirmativas:

I – A ocorrência da reação é evidenciada pela formação de bolhas do gás oxigênio.

II – Um dos produtos formados na reação é o óxido de magnésio.

III – O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, após a escrita da equação da reação corretamente balanceada, é 2.

IV – O agente oxidante dessa reação de oxidorredução é o ácido clorídrico.

V – Considerando a solução inicial do ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L como 100 % ionizado (ácido forte), o pH dessa solução é 2.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Considere as seguintes semi-reações e assinale a alternativa com a afirmação correta.

Au³⁺ + 3e → Au E° = 1,50 V

Tl⁺ + 1e → Tl E° = - 0,34V

Em algumas operações militares, grupos especiais utilizam artefatos explosivos, como granadas de mão, denominadas de Luz e Som (ou atordoantes). Após sua deflagração, a granada gera como efeitos um estampido muito alto e um intenso flash de luz, que atordoam o oponente. Algumas granadas deste tipo podem possuir como reagente componente principal o magnésio metálico em pó. Considerando a luz emitida por esta granada como resultado da reação química entre o magnésio metálico pulverizado e o oxigênio do ar, tem-se a equação da reação:

Mg (s) + O₂ (g) $\to$ MgO (s) + luz

Acerca do magnésio e da reação descrita acima, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Essa é uma reação de simples troca.

II – Nesta reação ocorre a oxidação do magnésio metálico.

III – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), há formação de um sal de magnésio.

IV – Conforme o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cátion magnésio (Mg²⁺) é: 1s², 2s², 2p⁶.

V – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), ocorre a formação de óxido de magnésio e gás hidrogênio como produtos.

VI – As ligações químicas existentes entre os átomos de magnésio metálico são denominadas de metálicas e as ligações químicas existentes entre os átomos no óxido de magnésio são denominadas de iônicas.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Segundo as regras oficiais de nomenclatura de substâncias químicas, o nome correto da substância que apresenta fórmula molecular KMnO₄ apresentado na alternativa:

Pode-se definir elemento químico como:

O fósforo branco, substância química cuja estrutura é representada pela fórmula P4 , é utilizado em algumas munições fumígenas (munições que produzem fumaça). Ele pode ser obtido a partir da fosforita (Ca₃(PO₄)₂), um mineral de fosfato de cálcio, por meio da reação com sílica (dióxido de silício - SiO₂) e carvão coque (C) num forno especial a 1300 ºC.

A equação não balanceada da reação é:

Ca₃(PO₄)₂ (s) + SiO₂ (s) + C (s) $\to$ CaSiO₃ (s) + CO (g) + P₄ (s)

Acerca deste processo, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Após o balanceamento da equação por oxidorredução, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 35.

II – O dióxido de silício é uma molécula que apresenta estrutura de geometria molecular angular.

III – O agente redutor do processo é o dióxido de silício.

IV – Neste processo ocorre a oxidação do carbono.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Muitas reações químicas inorgânicas podem ser classificadas em reações de síntese ou de análise ou de simples troca ou de dupla troca. Nesse contexto, relacione a COLUNA II com a COLUNA I, classificando as reações químicas.

COLUNA I

1. Reação de síntese

2. Reação de análise

3. Reação de simples troca

4. Reação de dupla troca

COLUNA II

( ) 3 H_2(g) + N_2(g)→2 NH_3(g)

( ) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

( ) 2 NaN_3(s) → 3 N_2(g) + 2 Na_(s)

( ) 2 Fe_(s) + 6 HCl_(aq)→2 FeCl _3(aq) + 3 H_2(g)

Assinale a sequência correta.

Como proposta didática para evidenciar a ocorrência de reações químicas, um docente realizou as seguintes operações:

I. adição de vinagre em solução aquosa de bicarbonato de sódio.

II. mistura de solução de sulfato de cobre

II com solução de cloreto de bário.

III. adição de solução de soda cáustica à solução de ácido clorídrico, na presença de fenolftaleína.

As observações de cada uma das reações levaram à seguinte conclusão: