Questões de Concurso sobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

De acordo com a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa), em uma reação química que ocorre em sistema fechado, a massa total dos reagentes é sempre igual à massa total dos produtos, independentemente da complexidade da reação.

O ácido benzoico, composto aromático amplamente utilizado como conservante em alimentos e em sínteses orgânicas nos laboratórios do IFCE, sofre reação de combustão completa na presença de oxigênio. Considerando a reação devidamente balanceada e o consumo de 5 mol desse ácido, a quantidade de matéria de água formada é de

Considere as seguintes afirmações.

I A água (H2O) sempre terá a proporção de 2 g de hidrogênio para 16 g de oxigênio (razão 1:8), esteja ela em pequena ou em grande quantidade.

II 40 g de cálcio combinam-se com 16 g de oxigênio; 71 g de cloro combinam-se com 16 g de oxigênio; quando cálcio e cloro reagem entre si, a proporção é de 40:71, exatamente a mesma obtida nas combinações anteriores.

III Na reação 2 H2 + O2 → 2 H2O, a massa de hidrogênio e oxigênio consumida é exatamente igual à massa de água formada.

IV No monóxido de carbono (CO), a proporção C/O é de 12 g de carbono para 16 g de oxigênio; no dióxido de carbono (CO2), essa proporção é de 12 g de carbono para 32 g de oxigênio; a relação entre as massas de oxigênio no CO e no CO2 é de 16:32, ou seja, 1:2, números inteiros pequenos.

As afirmações I, II, III e IV estão associadas, respectivamente, às leis de

A interpretação de fenômenos cotidianos, como a ferrugem de um prego ou a queima de uma vela em sistema aberto, frequentemente induz a erros sobre a Lei de Conservação das Massas. Para superar visões de senso comum, o ensino de química baseado em princípios de cidadania deve enfatizar que:

As substâncias ao se combinarem umas com as outras, ou se decomporem, formam novas substâncias, assim, dizemos que ocorreu uma reação química. As reações químicas estão presentes em nossas vidas em diversas situações, por exemplo, as substâncias presentes nos alimentos que ingerimos passam por diversas reações químicas até serem transformadas.

Em relação a equação química C + O₂ → CO₂, analise as proposições a seguir.

I- A molécula de carbono (C) é um produto da equação química.

II- O gás carbônico (CO₂) representa o reagente da equação química.

III- O gás carbônico (CO₂) representa o produto da equação química.

IV- A molécula de carbono (C) e a molécula de oxigênio (O₂) são os reagentes da equação química.

É CORRETO o que se afirma apenas em:

Em um processo metalúrgico, o óxido de ferro (III) reage simultaneamente com monóxido de carbono e carbono sólido, promovendo a redução do ferro e a formação de dióxido de carbono, conforme a equação química não balanceada a seguir:

Fe₂O₃ (s) + CO(g) + C(s) → Fe(s) + CO₂(g)

Para garantir o controle do processo produtivo e a otimização do rendimento da reação, torna-se necessário realizar o balanceamento correto da equação apresentada. Considerando a utilização dos menores coeficientes inteiros possíveis, assinale a alternativa que indica, respectivamente, os coeficientes estequiométricos correspondentes às substâncias na ordem em que aparecem.

O balanceamento de equações químicas é a aplicação direta da Lei de Conservação das Massas, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. Acerca dos métodos de balanceamento e da interpretação dos coeficientes estequiométricos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols na qual as substâncias reagem e são produzidas em uma transformação química.

(__)O método das tentativas consiste em ajustar os coeficientes de modo que o número total de átomos de cada elemento se iguale nos dois lados da equação.

(__)No balanceamento por oxirredução, deve-se garantir que o número total de elétrons perdidos pela espécie que sofre oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos pela espécie reduzida.

(__)Alterar os subscritos das fórmulas moleculares durante o balanceamento é uma prática correta que permite ajustar a massa total sem modificar a natureza das substâncias.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Um técnico realizou três medições independentes de massa para um mesmo padrão analítico, conforme indicado no quadro a seguir:

Considerando as regras de algarismos significativos e de arredondamento, o valor CORRETO da massa média reportada é:

A Lei de Conservação das Massas, fundamental na Química, estabelece que, em um sistema fechado:

O desenvolvimento da química como ciência quantitativa fundamentou-se na observação experimental de que a energia e a matéria não podem ser criadas nem destruídas, princípio consolidado no final do século XVIII. Acerca do nascimento da química moderna e da lei de conservação da massa, assinale a opção correta.

Durante a rotina de limpeza e preparo de reagentes em um laboratório de análises químicas, um técnico recém-contratado decidiu remover resíduos de uma solução oxidante utilizando ácido clorídrico (HCl), sem consultar a Ficha de Informação de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ) e o procedimento operacional padrão. Ele adicionou HCl concentrado a um béquer contendo dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio aquoso e, para “evitar odores”, realizou a mistura em uma sala pouco ventilada e com a porta fechada.

Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.

Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:

K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + Cl₂ + CrCl₃ + H₂O

Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente:

No estudo dos aspectos quantitativos das transformações químicas, as leis ponderais fundamentam a estequiometria moderna. Sobre a Lei das Proporções Definitivas (Lei de Proust), assinale a alternativa que descreve corretamente sua aplicação:

A análise por combustão de 0,244 g de uma amostra X produziu 0,616 g de dióxido de carbono e 0,108 g de água. Diante disso, a fórmula empírica dessa amostra é?

Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

Em uma aula de ciências sobre transformações químicas, no 9º ano, a professora passou a seguinte equação de combustão do etanol e pediu a seus estudantes que realizassem seu balanceamento:

𝐶₂𝐻₅𝑂𝐻 + 𝑂₂ → 𝐶𝑂₂ + 𝐻₂𝑂

Qual será o coeficiente da água se o coeficiente do etanol for 2?

Situação hipotética: Ao queimar uma palha de aço em um prato de balança aberto ao ar, observa-se um aumento na massa registrada. Assertiva: Esse fenômeno não invalida a Lei de Lavoisier (conservação da massa), pois o aumento de massa ocorre devido à combinação do ferro com o oxigênio do ar durante a reação de oxidação, formando óxido de ferro.

Quando a reação Na(s) + H2O(ℓ) → NaOH(aq) + H2(g) for balanceada com os menores números inteiros, a somatória de todos os coeficientes estequiométricos da reação resulta em 7.

Durante a combustão completa do etanol (C,H,O), ocorre a formação de dióxido de carbono e água. O balanceamento correto dessa reação química resulta na equação:

leis ponderais relacionam as massas das substâncias que participam de uma reação química, fundamentando o estudo quantitativo das transformações da matéria. Considerando a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust como bases para a estequiometria, analise as afirmativas a seguir.

I.A Lei de Conservação das Massas estabelece que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação.

II.A Lei das Proporções Definidas indica que uma substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa.

III.Segundo a Lei de Dalton das Proporções Múltiplas, as massas de diferentes elementos que se combinam com uma massa fixa de oxigênio estão na razão de números complexos e irracionais.

Está correto o que se afirma em:

A água utilizada nas indústrias, independentemente de sua origem, apresenta composição mássica aproximada de 11% de hidrogênio e 89% de oxigênio.

A formulação das leis ponderais inaugurou um regime de quantificação que permitiu à Química transcender descrições qualitativas e afirmar-se como ciência de base matemática. Em termos epistemológicos, qual proposição exprime mais rigorosamente esse papel histórico?