Questões de Concurso sobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

A água utilizada nas indústrias, independentemente de sua origem, apresenta composição mássica aproximada de 11% de hidrogênio e 89% de oxigênio.

leis ponderais relacionam as massas das substâncias que participam de uma reação química, fundamentando o estudo quantitativo das transformações da matéria. Considerando a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust como bases para a estequiometria, analise as afirmativas a seguir.

I.A Lei de Conservação das Massas estabelece que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação.

II.A Lei das Proporções Definidas indica que uma substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa.

III.Segundo a Lei de Dalton das Proporções Múltiplas, as massas de diferentes elementos que se combinam com uma massa fixa de oxigênio estão na razão de números complexos e irracionais.

Está correto o que se afirma em:

4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com 0,05 mol de uma solução aquosa de HCl. As massas molares do Zn, do H e do Cl são, respectivamente, iguais a 65,4 g/mol, 1,0 g/mol e 35,5 g/mol.

Zn_(s) + HCl_(aq) → ZnCl_2(aq) + H_{2 (g)}

Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.

A formulação das leis ponderais inaugurou um regime de quantificação que permitiu à Química transcender descrições qualitativas e afirmar-se como ciência de base matemática. Em termos epistemológicos, qual proposição exprime mais rigorosamente esse papel histórico?

Um dos experimentos realizados em permanganimetria envolve a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, cuja equação não balanceada é:

MnO₄ − + H₂O₂ + H+ → Mn²⁺ + O₂ + H₂O

Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes corretos para balanceamento da equação:

A proporcionalidade em reações químicas é a relação constante entre as massas dos reagentes e as massas dos produtos, o que é estabelecido pela Lei de Proust. Nas representações de reações químicas é sempre discriminada essa proporcionalidade.

Considere a seguinte reação:

1 H₂SO₄ + 2 NaOH → 1 Na₂SO₄ + 2 H₂O

As massas de H₂SO₄ e de NaOH necessárias para que essa reação mantenha a proporcionalidade indicada serão, respectivamente, em g, iguais a

Leia o fragmento a seguir.

O cromo (VI), frequentemente presente em resíduos industriais, é altamente tóxico, mutagênico e carcinogênico, representando risco grave para o meio ambiente e para a saúde humana quando descartado de forma inadequada. Em contrapartida, o cromo (III) apresenta muito menor toxicidade e até funções biológicas em pequenas concentrações. Assim, processos de tratamento de efluentes buscam reduzir compostos de Cr(VI) a Cr(III), tornando-os menos nocivos antes do descarte. Um exemplo desse processo envolve a reação do dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido com ácido clorídrico, gerando sais de Cr(III), cloro gasoso e água.

(Adaptado de reportagem ambiental – Revista Pesquisa FAPESP, 2024)

A reação de redução do cromo (VI) para cromo (III), em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

O balanceamento dessa reação por oxirredução é fundamental para entender a proporção estequiométrica dos reagentes e produtos no tratamento de resíduos. O número total de moléculas de HCl consumidas para cada molécula de K₂Cr₂O₇ é

As Diretrizes Curriculares Nacionais para os cursos de formação de professores para a Educação Básica e as Orientações Curriculares Nacionais para o Ensino Médio (OCNEM) estabelecem princípios para o ensino de Química, buscando promover um aprendizado significativo e contextualizado. De acordo com esses documentos, analise as assertivas abaixo:

I. O aprendizado de Química no Ensino Médio deve possibilitar ao aluno a compreensão tanto dos processos químicos em si quanto da construção de um conhecimento científico em estreita relação com as aplicações tecnológicas e suas implicações ambientais, sociais, políticas e econômicas.

II. As OCNEM reforçam a importância de um ensino de Química fundamentado exclusivamente na memorização de fórmulas e nomenclaturas, pois isso garante a padronização do conhecimento adquirido pelos estudantes.

III. A interdisciplinaridade e a contextualização dos conteúdos são princípios fundamentais para o ensino de Química no Ensino Médio, permitindo que os alunos relacionem os conhecimentos científicos com fenômenos do cotidiano.

IV. A Química, sendo uma construção humana, portanto histórica, se dá com o desenvolvimento de conceitos no confronto com dados experimentais e com ideias cotidianas, em situação real, pela compreensão conceitual do que está além das aparências e das impressões primeiras. Por isso, a situação experimental, a prática, a experimentação, jamais deve ser esquecida na ação pedagógica.

Quais estão corretas?

Em uma reação química realizada em sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, independentemente da transformação ocorrida.

O princípio descrito corresponde à:

A equação química balanceada da combustão completa do etanol é C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O.

Um experimento muito comum em sala de aula encontra-se representado a seguir. Um ovo é colocado em um copo contendo vinagre (CH₃C00H – ácido acético). Após algum tempo, o vinagre reage com a casca do ovo, que contém carbonato de cálcio (CaCO₃), formando bolhas ao redor do ovo, que sobe até a superfície com as bolhas grudadas nele. Após a ocorrência da reação, o gás se dissipa e o ovo, sem a casa, volta ao fundo do copo.

(https://repositorio.ufmg.br/server/api/core/bitstreams/b90fb340-b55f-454c-9100-9fe18b391468/content. Acesso em: 02.11.2025)

A reação balanceada que ocorre entre o ácido acético e o carbonato de cálcio resulta em acetato de cálcio, água e gás carbônico, conforme representação a seguir.

2CH₃COOH + CaCO₃ Ca (CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂

Considerando a reação, de acordo com as leis ponderais da química, se 1 mol de ácido acético for utilizado na reação, a quantidade em gramas de carbonato de cálcio a ser usada e de gás carbônico que se forma serão iguais, respectivamente, a

Segundo a Lei de Lavoisier, em toda reação química conduzida em sistema fechado, pode ocorrer perda ou ganho de massa, uma vez que a energia liberada ou absorvida é sempre transformada em matéria.

Em tanques de estações de tratamento de água, são realizadas as seguintes etapas de clarificação da água: coagulação, floculação, decantação/sedimentação e filtração. Os reagentes sulfato de alumínio (anidro) e hidróxido de sódio são utilizados no início do processo, numa reação que gera como produtos o sulfato de sódio e o hidróxido de alumínio. Esses produtos, particularmente o hidróxido de alumínio, promovem a formação de coágulos e flocos que envolvem as partículas sólidas de sujeira e as arrastam para o fundo do recipiente. Em seguida é feita a remoção dos resíduos. Acerca do tratamento de água e da reação descrita, são feitas as seguintes afirmativas:

I – A soma dos coeficientes estequiométricos da reação devidamente balanceada (menores números inteiros) é 12.

II – No processo de decantação/sedimentação, as partículas menos densas que a água depositam-se no fundo do tanque.

III – A reação entre sulfato de alumínio e hidróxido de sódio é classificada como de simples troca.

IV – Nesse contexto, a filtração é um método adequado para a separação entre sólidos e líquidos.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

Considere a reação de oxirredução não balanceada entre o permanganato de potássio e o ácido oxálico em meio ácido.

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H2SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Assinale a opção que apresenta a soma dos menores coeficientes inteiros da reação balanceada.

Considere a seguinte reação de transesterificação:

𝐂_𝟔𝐇_𝟓𝐎_𝟔 (𝐂_𝟏𝟓𝐇_𝟑𝟏)_𝟑 + 𝐂_𝟓𝐇_𝟓𝐎𝐇 ⇌

𝐂_𝟔𝐇_𝟓𝐎_𝟐𝐂_𝟏𝟓𝐇_𝟑𝟏 + 𝐂_𝟑𝐇_𝟖𝐎_𝟑

Assinale a alternativa que corresponde à soma dos menores números inteiros que fazem o correto balanceamento dessa reação.

As fórmulas mínimas, ou empíricas, representam a proporção mais simples entre os átomos dos elementos em um composto químico, sem detalhar o número real de átomos presentes na molécula. Essas fórmulas simplificam a relação atômica, como ocorre, por exemplo, na glicose (C₆H₁₂O₆), cuja fórmula mínima é CH₂O. Já as fórmulas centesimais indicam a composição percentual de cada elemento no composto, sendo úteis para identificar a fórmula mínima.

A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio.

A fórmula mínima do composto na amostra é

Na destilação multicomponente, assim como na destilação de misturas binárias, o cálculo dos estágios de equilíbrio considera balanços de massa e energia, além dos equilíbrios entre as fases líquida e vapor. É possível escrever um balanço de massa para cada componente da coluna, seja analisando o sistema como um todo, seja analisando cada estágio individualmente. Entretanto, apenas um balanço de energia é necessário para a coluna inteira ou para cada estágio.

Sobre o fracionamento de misturas multicomponentes e binárias, analise as afirmações a seguir, assinalando, nos parênteses, (V), para as verdadeiras, e (F), para as falsas.

( ) Pratos ideais são assumidos para o projeto em cascata. O número de estágios é ajustado posteriormente, para levar em conta a eficiência dos pratos.

( ) O método mais comum para cálculos em destilação binária envolve assumir um determinado número de pratos acima e abaixo da alimentação para uma determinada razão de refluxo; logo, então, determina-se o nível de separação possível de ser alcançado.

( ) As condições de refluxo total e refluxo mínimo, no fracionamento de misturas multicomponentes, são determinadas para validar o projeto da coluna de destilação.

( ) A abordagem preferida do projeto da coluna de destilação, em sistemas multicomponentes, baseia-se na determinação prévia da separação desejada, para então se determinar o número de pratos acima e abaixo da alimentação.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

A figura abaixo mostra uma bureta de 50,00 mL e, ao lado, a mesma bureta aumentada para facilitar a medida de volume de líquido contido nela. Considerando os algarismos significativos, assinale a alternativa que apresenta o volume ainda contido nessa bureta.

A consolidação da química moderna envolveu reorganizações conceituais que conectaram regularidades ponderais, esquemas classificatórios emergentes, princípios de conservação em sistemas fechados e novos modos de representação capazes de relacionar propriedades, massas relativas e periodicidade. A historiografia contemporânea destaca que a passagem da alquimia a modelos químicos quantitativos envolveu transformações graduais nas métricas, na linguagem e nos pressupostos teóricos, situando autores como Lavoisier, Proust, Dalton, GayLussac, Mendeleev e Moseley em seus respectivos contextos conceituais, cada qual ampliando formas de interpretar reatividades, proporções e padrões de ordenamento. Nesse quadro, as leis ponderais constituíram referência para formulações estequiométricas e para inferências experimentais de alta estabilidade, permitindo desdobramentos que alcançaram a organização periódica e modelos atômicos subsequentes. Marque a alternativa plenamente compatível com o enunciado.