Questões de Concurso sobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

A reação química entre a propanona e o cloreto de etil magnésio seguido de hidrólise, em condições de reação, produzirá um composto orgânico cujo nome é:

O fósforo branco, substância química cuja estrutura é representada pela fórmula P4 , é utilizado em algumas munições fumígenas (munições que produzem fumaça). Ele pode ser obtido a partir da fosforita (Ca₃(PO₄)₂), um mineral de fosfato de cálcio, por meio da reação com sílica (dióxido de silício - SiO₂) e carvão coque (C) num forno especial a 1300 ºC.

A equação não balanceada da reação é:

Ca₃(PO₄)₂ (s) + SiO₂ (s) + C (s) $\to$ CaSiO₃ (s) + CO (g) + P₄ (s)

Acerca deste processo, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Após o balanceamento da equação por oxidorredução, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 35.

II – O dióxido de silício é uma molécula que apresenta estrutura de geometria molecular angular.

III – O agente redutor do processo é o dióxido de silício.

IV – Neste processo ocorre a oxidação do carbono.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Na presença de luz solar as plantas utilizam o dióxido de carbono e vapor de água para sintetizar compostos orgânicos de carbono, hidrogênio e oxigênio, como a glicose.

A reação da fotossíntese pode ser expressa da seguinte forma:

X CO₂ + Y H₂O + Energia solar -> Z C₆H₁₂O₆ + W O₂

Balanceando a reação da fotossíntese as letras X, Y, Z e W são correspondentes respectivamente aos números:

A chama de uma vela é o exemplo mais comum de chama difusiva, na qual o oxigênio difunde-se em direção à parafina. Essa parafina pode apresentar diferentes tamanhos de cadeia carbônica. Com essas informações, considere as seguintes proposições:

I. A parafina da vela é constituída por moléculas de fórmula molecular C_xH_y, em que x < 8.

II. A combustão da parafina na vela tem como principais produtos: negro de fumo, monóxido de carbono, dióxido de carbono e água.

III. cor amarela da parte superior da chama indica um processo de combustão que depende da difusão do oxigênio presente no ar.

IV. Na região inferior da chama há coloração levemente azulada por conta da maior quantidade de oxigênio difundido pelas zonas de recirculação.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)

As análises de volumetria de oxidação-redução necessitam de reações químicas balanceadas que forneçam os coeficientes estequiométricos para subsidiar os cálculos químicos. A FIGURA 3 corresponde à equação química, não balanceada, da reação de oxidação do álcool propano-1,2,3-triol (C3H8O3), em meio ácido, utilizando ânions de dicromato (Cr2O72- ).

Utilizando os seus conhecimentos sobre balanceamento químico de reações, analise as afirmativas e assinale a CORRETA.

A amônia é um produto básico na indústria química e tem aplicações domésticas e industriais. Na indústria, a amônia é usada no refino de petróleo, como insumo na fabricação de produtos farmacêuticos, como gás refrigerante nos processos de resfriamento de câmaras frigoríficas e ar condicionado industrial e na agricultura pode ser usada na fabricação de fertilizantes. A formação da amônia (NH3) se dá através da reação da mistura gasosa entre o nitrogênio (N2) e o hidrogênio (H2). Para que se tenha uma reação devidamente balanceada, os confidentes do N2, H2 e NH3 será respectivamente:

O balanceamento da equação é dado pelos coeficientes estequiométricos, nesta ordem:

Um tipo de extintor de espuma química possui bicarbonato de sódio e uma solução de ácido sulfúrico em compartimentos separados, que quando reagem produzem espuma e CO₂ conforme a reação abaixo:

X NaHCO₃ + Y H₂SO₄ ⇨ Z Na₂SO_{4 (aq)} + W H₂O_(l) + K CO_{2 (g)}

Os valores de X, Y, Z, W e K, respectivamente, que tornam a reação CORRETAMENTE balanceada são:

O sulfato de alumínio pode ser obtido a partir da reação representada na equação não balanceada:

Quando o balanceamento da equação é feito usando-se o coeficiente 1 para , os coeficientes para o H₂SO₄ e para H₂O são, correta e respectivamente,

Em um laboratório químico, diversos tipos de erros podem ser observados durante a realização de uma análise. Assinale a opção INCORRETA com base nas definições de tipos de erro.

O álcool coniferílico tem fórmula molecular igual a C₁₀H₁₂O₃. O composto pode ser isolado de pinheiros, sendo um intermediário na biossíntese de eugenol e dos estilbenoides e da cumarina. Uma solução de Br₂ em CCl₄ é descorada quando adicionada ao álcool coniferílico que forma A (C₁₀H₁₂O₃Br₂). Após ozonólise redutiva, o álcool coniferílico produz vanilina (4-hidroxi-3-metoxibenzaldeído) e B (C₂H₄O₂). Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a fórmula estrutural correta para o álcool coniferílico.

Ao tentar identificar todas as possibilidades de fórmulas estruturais do composto 1,2-diclorociclo-hexano, um estudante propôs as quatro estruturas mostradas na figura abaixo. Entretanto, seu professor apontou que havia um engano, porque apenas três estruturas distintas são possíveis.

O estudante propôs uma estrutura a mais porque considerou em sua resposta que:

A equação do balanço de massa aplicada a um sistema sem reação química e estado não estacionário pode ser descrita de acordo com a alternativa:

Considerando a reação química mostrada abaixo:

A1(OH)₃ + 3HC1O₄ → X + 3H₂O

A fórmula química do composto desconhecido (X) corresponde a:

Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e o seu respectivo composto CORRETO.

Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em aplicações militares como granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de trilhos de trem. A reação de termita mais comum é a aluminotérmica, que utiliza como reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III.

A reação de termita aluminotérmica pode ser representada pela equação química não balanceada:

Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\to$ Fe (s) + Al₂O₃ (s) + Calor

Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies ∆H^o _f Al₂O₃ = - 1676 kJ/ mol; ∆H^o_f Fe₂O₃ = - 826 kJ/mol

Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é 2.

II – Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III.

III – Na condição padrão, o ∆H da reação é - 503 kJ para cada mol de óxido de alumínio produzido.

IV – Na condição padrão, para a obtenção de 56 g de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 355 kJ.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Considerando o Princípio de Le Chatelier, indique qual dos equilíbrios químicos abaixo não seria afetado por uma compressão.

A fórmula molecular H₂SO₄ refere-se ao:

A reação, devidamente balanceada, entre ácido fosfórico e hidróxido de cálcio, é expressa por: 2 H₃PO₃ + 3 Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₃)₂ + 6 H₂O

A maior parte da produção de amônia, nos dias atuais, é utilizada para a produção de fertilizantes. Esse processo é conhecido como Haber-Bosch. Parte de nitrogênio (N₂) e Hidrogênio (H₂) formando a amônia (NH₃). A reação é executada entre 400 e 450° C e 600 atm (atmosferas) e pode ser representada pela equação abaixo.

___N_{2(g) + _____} H_2(g)⇔___NH_3(g)

Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente as lacunas nos balanceamentos da reação acima.