Questões de Concurso sobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

A celulose é uma abundante fonte de carbono e um dos materiais mais ricos em celulose é o papel. Se um papel queimar, uma forma de representar a reação ocorrida é:

Celulose + O₂ → CO₂ + H₂O + cinzas

Com relação a essa reação, é correto afirmar que:

O óxido nitroso, também conhecido como o gás do riso, foi usado como anestésico e hoje é vendido em pequenas cápsulas para preparação de espumas na culinária. Os jovens, hoje, inalam esse gás e sentem um leve torpor e em seguida euforia, embora ainda não se saiba os efeitos colaterais do seu uso prolongado. Acredita-se que pode levar à dependência.

O óxido citado no texto pode ser representado pela fórmula

Uma técnica usada em laboratórios químicos é a determinação das fórmulas empíricas (mínimas) pela análise por combustão. Nesse processo, queima-se uma amostra em um tubo por onde passa um fluxo abundante de oxigênio, sendo todo o hidrogênio do composto convertido em água e todo o carbono convertido em dióxido de carbono.

O equipamento utilizado é representado pela figura a seguir.

Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recémsintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água.

A fórmula empírica desse composto é

Dados: Massas Molares: H = 1g.mol^–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol^–1

O bromato de potássio é utilizado como melhorador de farinha na indústria de panificação devido a sua propriedade oxidante. Ao ser aquecido, o bromato de potássio decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio. A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é:

Inúmeras grutas calcárias em muitas regiões do Brasil exibem formações esculturais chamadas de estalactites. São essas formações que dão extraordinária beleza às grutas calcárias, transformando-as em atrações turísticas. Estas formações podem ser representadas pela seguinte reação reversível:

CaCO_3(s) + CO_2(g) + H₂O_(l) ↔ Ca²⁺ _(aq) + 2HCO₃ ^- _(aq)

Com relação à formação das estalactites, avalie cada uma das afirmativas abaixo:

I. O interior das cavernas com essas formações contém ar com um alto teor de gás carbônico liberado a partir da decomposição de bicarbonato de cálcio, que volta à forma de carbonato de cálcio cristalino (calcita).

II. A formação das estalactites ocorre através da infiltração das águas superficiais ou de lençóis de água subterrânea, carregadas de bicarbonato de sódio, que afloram no teto, de onde gotejam.

III. O pH da água das chuvas da região não influencia no fenômeno de formação das estalactites.

IV. O aumento da temperatura no interior da caverna favorece a decomposição das estalactites, diminuindo a concentração de gás carbônico no local.

Está(ão) CORRETA(S) a(s) seguintes afirmativas:

O fósforo é absorvido pelas plantas na forma de ânions; um desses ânions é o (H₂PO₄ )^- derivado da fluorapatita, encontrada em rochas.

A fluorapatita, representada como Ca₅ (PO₄ )₃F, é insolúvel em água e é convertida a di-hidrogenofosfato de cálcio através da reação não balanceada:

Ca₅ (PO₄ )3_F (s) + H₂SO₄ (aq) → Ca(H₂PO₄ )₂ (aq) + CaSO₄ (aq) + HF (g)

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam esta equação é

O cianeto de potássio, também conhecido como cianureto, é um veneno de alta letalidade. A fórmula química do cianeto de potássio é apresentada corretamente em:

Os coeficientes de balanceamento w, x, y, z₁ e z₂ na equação acima são, correta e respectivamente,

Os coeficientes que ajustam de forma balanceada a equação química abaixo representada são:

PCl₃ + H₂O → H₃PO₃ + HCl

Considerando a decomposição do nitrato de amônio: NH4 NO3 → X N2 O + Y H2 O, os valores correspondentes a X e Y devem ser, respectivamente,

De acordo com o conceito de ácido-base de Bronsted-Lowry, analise as equações abaixo.

I- HCIO₄ + H₂O $\to$ H₃O⁺ + CIO₄^-

II- HCI + NH₃ $\to$ NH₄⁺ + Cl^-

III- H₂SO4 + H₂O $\to$ H₃O⁺ + HSO₄^-

Com base nas equações acima, é INCORRETO afirmar que

A reação abaixo representa uma substituição nucleofílica de segunda ordem (SN2) em haletos orgânicos CH₃Cl + OH^– → CH₃OH + Cl^–

Sobre essa reação, a opção INCORRETA, é:

A efetivação das reações químicas depende da natureza das substâncias envolvidas, da temperatura e da concentração dos reagentes. O estudo das reações fornece informações sobre os processos moleculares pelos quais as reações se passam. As reações químicas podem ser influenciadas pela presença de catalisadores, que têm como função

Observe a equação a seguir.

AN₂H₄ + B N₂O₄ $⟶$ C N₂ + D H₂O

Assinale a opção que apresenta os valores dos coeficientes que deixarão a equação acima balanceada.

Observe a equação da reação química a seguir, onde A, B e C são valores de coeficientes da equação:

Caso seja feito o balanceamento da equação, os valores corretos dos coeficientes A, B e C serão:

Considerando que o íon alumínio é trivalente (Al⁺³) e o íon sulfato é divalente (SO4^-2), assinale a alternativa que apresenta a fórmula química do sulfato de alumínio.

Todos os dias, em todo tempo, ocorrem reações químicas, não só ao nosso redor, mas também no nosso organismo, de tal maneira que se pode dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações. Sobre reações químicas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Após o balanceamento da equação Na₂CO_3(s) + FeCr₂O_4(s) + O_2(g)→ Fe₂O_3(s) + Na₂CrO_4(s) + CO_2(g), a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvida é 17.

( ) Na reação entre nitrato de prata e brometo de potássio dissolvidos em água, o produto que forma cristais insolúveis em água é KNO₂.

( ) A queima do gás amônia produz dióxido de nitrogênio e água.

( ) Após o balanceamento da equação NH_3(g) + O_2(g)→ NO_(g) + H₂O_(g), a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é 19.

A sequência está correta em

Fosfatos de cálcio são compostos cerâmicos atualmente utilizados para o desenvolvimento de biomaterais que atuam como substitutos ósseos nas áreas da ortopedia e da odontologia clínica. Sua redução com carbono na presença de SiO₂ está representada na equação não-balanceada a seguir:

Ca₃ (PO₄ )₂ (s) + SiO₂ (s) + C(s) $\frac{1500°C}{}$> P₄ (g) + CaSiO₃ (l) + CO₂ (g)

Utilizando os menores coeficientes inteiros para o balanceamento dessa equação, o gás carbônico terá como coeficiente estequiométrico:

A amônia pode ser obtida a partir da reação entre cloreto de amônio e hidróxido de sódio.

A reação que melhor descreve esse processo é

Os antiácidos efervescentes mais usados do mercado são compostos basicamente pelo famoso bicarbonato de sódio, um sólido cristalino de cor branca, solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino. A fórmula molecular do bicarbonato de sódio é: