De acordo com o conceito de ácido-base de Bronsted-Lowry, analise as equações abaixo.I- HCIO4 + H2O → H3O+ + CIO4-II- HCI + NH3 → NH4+ + Cl-III- H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-Com base nas equações acima, é INCORRETO afirmar que

I, CIO4- é base conjugada do HCIO4.

II, NH4+ é ácido conjugado da NH3.

De acordo com o conceito de ácido-base de Bronsted-Lowry...

Q1840326

De acordo com o conceito de ácido-base de Bronsted-Lowry, analise as equações abaixo.

I- HCIO₄ + H₂O $\to$ H₃O⁺ + CIO₄^-

II- HCI + NH₃ $\to$ NH₄⁺ + Cl^-

III- H₂SO4 + H₂O $\to$ H₃O⁺ + HSO₄^-

Com base nas equações acima, é INCORRETO afirmar que

I, CIO₄^- é base conjugada do HCIO₄.

II, NH₄⁺ é ácido conjugado da NH₃.

II, HCI atua como base.

III, H₂SO₄ atua como ácido.

III, HSO₄^- atua como base.