Questões de Concurso sobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

O bicarbonato de amônio é um “agente fermentador” comum usado na indústria de panificação, sendo relatado seu uso em pães cozidos no vapor e para regular o tamanho de poros de waffle. Esse composto reage durante a mistura e repouso da massa e se decompõe totalmente a 60 ºC, formando os gases amônia e dióxido de carbono, além de água. O bicarbonato de amônio é mais recomendado para produtos com baixa umidade.

Disponível em: sciencedirect.com/topics/agricultural-and-biological-science/ammonium-bicarbonate. Acesso em: 3 nov. 2020.

A equação química que representa a reação de decomposição do bicarbonato de amônio é dada por:

As reações de oxidação-redução estão presentes em diversas atividades industriais, como a produção de metais e de ligas metálicas. Fazem parte também do nosso cotidiano, como o escurecimento de joias e objetos de prata, a ferrugem de portões, entre outros. Neste contexto, a obtenção de manganês (Mn) a partir da pirolusita (MnO₂) um de seus minérios, pode ser representada pela equação química balanceada, a seguir.

MnO₂ + C → Mn + CO₂

Observe todas as espécies que aparecem nos reagentes e nos produtos. Os números de oxidação do Manganês (Mn), do Oxigênio (O) e do Carbono (C) nessa reação, são, respectivamente:

Um laboratorista misturou, em um béquer, óxido de cálcio e água. A mistura foi filtrada e recolhida em um Erlenmeyer. Com o auxílio de uma pipeta, ele soprou por algum tempo no interior do líquido (filtrado) e observou a formação de um sólido branco. Sobre tal experimento, analise as afirmativas a seguir.

I. O óxido de cálcio é um anidrido e apresenta caráter ácido.

II. A equação química balanceada que explica a formação do sólido branco é: 2CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃ + H₂O.

III. O sólido branco formado é o carbonato de cálcio.

IV. O sopro do laboratorista introduziu dióxido de carbono no sistema que se dissolve na água, segundo a equação química balanceada: CO₂ + H₂O $\to$ H₂CO₃.

Está correto o que se afirma apenas em

Duas amostras (5g) de ferro metálico (uma delas em raspa e a outra em pó) foram adicionadas, respectivamente, nos recipientes A e B. Em cada um dos recipientes foi adicionado 50 mL de solução de ácido clorídrico (5 mol L^–1). Os recipientes foram fechados; o volume de gás hidrogênio liberado durante a reação entre o ferro e o ácido clorídrico foi monitorado em ambos. Assinale a alternativa, cujo gráfico representa o volume (v) de gás hidrogênio produzido em função do tempo (t) de reação.

Analisar a reação química abaixo:

Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

A soma dos menores inteiros que fazem o correto balanceamento desta reação é igual a:

Os coeficientes estequiométricos para o balanceamento da reação química Na₃PO₄ + Cu(NO₃)₂ → Cu₃(PO₄)₂ + NaNO₃ são, respectivamente:

Tendo em vista os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química, assinale a alternativa INCORRETA:

Considere as reações de neutralização representadas abaixo:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + x H₂O

y HCI + Al(OH)₃ → AICl₃ + z H₂O

Os coeficientes que correspondem às letras x, y e z são, respectivamente:

A fórmula estrutural da molécula do luminol, substância utilizada na investigação forense, se encontra representada a seguir. É proposto que na presença de peróxido de hidrogênio e de um metal de transição em meio alcalino, a molécula do luminol origine o 3-amino ftalato no estado excitado. Este, após sofrer relaxação, libera energia na forma de luz no visível.

Sobre o luminol, analise as afirmativas a seguir.

I. Apresenta fórmula molecular C₈H₇N₃O₂ e massa molar de 177 g mol-1.

II. Apresenta as funções orgânicas amina (aromática; alifática secundária) e cetona.

III. O fenômeno de fluorescência explica a luz produzida na reação do luminol descrita no enunciado.

(Dados: ₁₂C⁶; ₁H¹; ₁₄N⁷; ₁₆O⁸.)

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Faça o balanceamento da equação química abaixo que representa a combustão do propano:

$C_3{H}_{8\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\to C{O}_{2\left(g\right)}+H_2{O}_{\left(g\right)}$

O balanceamento da equação é dado pelos coeficientes estequiométricos, nesta ordem:

A substância AyXz é um sólido cristalino e sua célula unitária é representada na figura.

(Morozova, N. V. et al. Journal of Applied Physics. Adaptado)

A fórmula unitária da substância AyXz é

Otiocianato de potássio é empregado como reagente analítico na identificação do íon (Fe ⁺³). A fórmula química do tiocianato de potássio é apresentada corretamente na alternativa:

O acetileno (C₂H₂) é um composto orgânico gasoso na temperatura ambiente e utilizado como combustível. Considere um recipiente em que foi colocada uma mistura formada por 10 litros de acetileno e 20 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP. A presença de uma faísca gera uma explosão de modo a consumir completamente um dos gases. Sabendo que apenas dióxido de carbono e água foram formados como produtos da combustão, é correto afirmar que:

Um experimento usado nas aulas práticas de laboratório da EsPCEx para compreensão da reatividade química é pautado na reação entre magnésio metálico (Mg⁰) e ácido clorídrico (HCl). Experimentalmente consiste em mergulhar uma fita de magnésio metálico numa solução de concentração 0,1 mol/L de ácido clorídrico.

Acerca do processo acima descrito e considerando-se ocorrência de reação, são feitas as seguintes afirmativas:

I – A ocorrência da reação é evidenciada pela formação de bolhas do gás oxigênio.

II – Um dos produtos formados na reação é o óxido de magnésio.

III – O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, após a escrita da equação da reação corretamente balanceada, é 2.

IV – O agente oxidante dessa reação de oxidorredução é o ácido clorídrico.

V – Considerando a solução inicial do ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L como 100 % ionizado (ácido forte), o pH dessa solução é 2.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico, medidos a 27 ºC e 1 atm. Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação.

Dados: R = 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1

T (Kelvin) = t (Celsius) + 273

Esse analista fez as seguintes afirmativas:

I – A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é:

Na₂CO₃ + 2 HCl $\to$ H₂CO₃ + 2 NaCl

II – Para a formação de 6,15 L de CO₂, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio.

III – É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante.

IV – Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

A geleca é um brinquedo em forma de massa gelatinosa, colorida e que pode ser modelada em vários formatos, podendo ser produzida a partir da mistura de um polímero sintético e bórax. A fórmula molecular desse sal está indicada em:

A reação do sulfeto de estanho (II) com ácido clorídrico e ácido nítrico trata-se de um exemplo de reação de oxirredução, em que ocorrem as transferências de elétrons conforme a equação não balanceada:

SnS + HCℓ + HNO₃ → SnCℓ₄ + S + NO + H₂O

Após o balanceamento da equação, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas na reação é

Segundo as regras oficiais de nomenclatura de substâncias químicas, o nome correto da substância que apresenta fórmula molecular KMnO₄ apresentado na alternativa:

O terpineol é um álcool do tipo monoterpeno que podem existir na forma de três isômeros, alfa, beta, e gama-terpineol, os últimos dois diferindo somente pela localização da ligação dupla. O terpineol é geralmente obtido por uma mistura destes três isômeros, sendo o alfa-terpineol como o principal constituinte, como mostrado na figura a seguir:

Dessa forma, a formula molecular do a terpineol é:

Sobre os diversos aspectos relacionados à química, observe os tens a seguir.

I. As substâncias são grupos de moléculas iguais. Cada molécula pode ser formada por um grupo de átomos de um mesmo elemento químico ou por elementos diferentes.

II. As reações químicas são alterações que ocorrem nas moléculas, na forma como estão constituídas, como seus átomos estão agrupados, dentre outros.

III. As moléculas podem ser constituídas por um ou mais átomos, podendo chegar a milhares, milhões ou até mais, que são as chamadas macromoléculas. As moléculas (e as macromoléculas) podem constituir agregados maiores, denominados complexos. Podem também constituir agregados ainda maiores, macroscópicos e altamente regulares, que são os cristais.

É correto o que se afirma em: