Questões de Concurso sobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

Considere a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio e assinale a alternativa que apresenta a soma dos índices m, n, o e p.

mH2SO4(aq) + nNaOH(aq) oNA2SO4(s) + pH20(l)

equação para a queima do etanol C₂H₅OH pelo oxigênio é representada a seguir:

C₂H₅OH + 3 O₂ → x CO₂ + y H₂O

A equação fica corretamente balanceada com os seguintes valores de x e y respectivamente:

Identifique a alternativa na qual o nome NÃO corresponde ao do respectivo complexo.

O níquel é empregado na indústria como catalisador de diversas reações, como na reação de reforma do etileno glicol, que produz hidrogênio a ser utilizado como combustível. O processo ocorre num tempo muito menor quando é utilizado 1 g de níquel em uma forma porosa desse material, em comparação à reação utilizando uma única peça cúbica de 1 g de níquel. Abaixo está esquematizada a equação de reforma do etileno glicol e ao lado uma imagem de microscopia eletrônica de uma amostra de níquel na forma porosa.

$C_2{H}_6{O}_2+H_{2}O{}_{\to }^{Ni}2C{O}_2+5H_2$

Nas condições mencionadas, a reação de reforma ocorre num tempo menor quando usado o níquel poroso porque:

A precipitação é uma das técnicas de análise gravimétrica utilizada para a determinação da quantidade de uma espécie que está sendo analisada presente em uma determinada amostra. Em um laboratório, um técnico em química dispõe de uma amostra de uma solução para análise de cálcio, prata e zinco. Ao adicionar ácido clorídrico, esse técnico observou a formação de um precipitado branco. Após a filtração desse precipitado, ele borbulha sulfeto de hidrogênio na solução formando um precipitado preto. Sendo assim, quais íons estão presentes na solução e qual a fórmula química do precipitado preto formado, respectivamente?

O processo de lixiviação de metais não ferrosos origina uma lama rica em sulfeto de arsênio III (As₂S₃). Os compostos de arsênio são considerados tóxicos, por este motivo devem ser calcinados na presença de óxido de cálcio (CaO), gerando arseniato de cálcio (Ca₃(AsO₄)₂) e sulfato de cálcio (CaSO₄). Essa reação pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada:

$A{s}_2{S}_3+CaO+O_2$ $C{a}_3{\left(As{O}_4\right)}_2+CaS{O}_4$

Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a:

Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente as lacunas. Um dos problemas ambientais ocorridos nas grandes cidades é o lançamento de CO₂ pela queima de combustíveis fósseis nos automóveis. O correto balanceamento para a reação da queima da gasolina, segundo a reação ___ C₈H₁₈+___ O₂ → ___CO₂ + ___H₂O é:

Referente à seguinte reação:

Mg_(s) + O_{2 (g)} MgO_(s) $⟶$

analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. É uma reação de combinação.

II. A molécula de oxigênio é formada por ligação iônica.

III. A queima de 2 mol de Mg(s) resulta em 1 mol de MgO.

IV. O produto da reação é um sólido iônico.

A Frutose, também conhecida como açúcar das frutas, é um monossacarídeo, com os carbonos dispostos em anel, muito encontrado em frutas. Sabendo-se que possui fórmula empírica CH₂O e massa molecular 180,2, a fórmula molecular da frutose é:

Os metais alcalinos são extremamente reativos, inclusive com a água. Qual das alternativas apresenta a equação química que representa corretamente a reação de um desses metais com água?

Considerando-se USBERCO e SALVADOR, sobre as transformações da matéria, assinalar a alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE:

Quando ocorre um(a) _______________, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Desta forma, diz-se que ocorreu um(a) ____________.

A fórmula química de um composto representa sua composição em termos de símbolos químicos dos elementos que compõem uma determinada substância. A xantofila, uma substância encontrada em penas de aves e em flores, contém átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio na razão 20:28:1. Sabendo que uma molécula desse composto tem seis átomos de oxigênio, qual é a fórmula química da xantofila?

Ao combinar um elemento bivalente X com um outro elemento Y monovalente mais eletronegativo, teremos um composto com a seguinte fórmula molecular:

O carbonato de lítio é usado no tratamento de episódios maníacos nos transtornos bipolares e também no tratamento de manutenção de indivíduos com transtorno bipolar, diminuindo a frequência dos episódios maníacos e a intensidade destes quadros. Sobre o carbonato de lítio analise os itens abaixo:

I) Sua fórmula empírica é LiCO₂

II) Em uma fórmula unitária do carbonato de lítio há 2 átomos de O

III) Em uma fórmula unitária do carbonato de lítio há 2 átomos de Li, 1 átomo de C e 3 átomos de O

Está (ão) CORRETO (s)

A equação da queima do butano pelo oxigênio para formar dióxido de carbono e água é representada a seguir:

2 C₄H_{10 +} x O₂ → y CO₂ + 10 H₂O

A equação fica corretamente balanceada com os seguintes valores de x e y respectivamente:

As fórmulas químicas são usadas para representar as substâncias, sendo que, qualitativamente, a fórmula representa o nome da substância. Quantitativamente, sua fórmula representa a molécula ou a fórmula unitária da substância. Considerando essas informações e as massas molares: carbono (C) = 12 g mol⁻¹; oxigênio (O) = 16 g mol⁻¹; e cálcio (Ca) = 40 g mol⁻¹, assinale a alternativa que apresenta a fórmula centesimal dos elementos que compõem o carbonato de cálcio.

O sal sulfato cúprico penta-hidratado possui a fórmula molecular CuSO₄.5H₂O.

Considere as reações abaixo:

(i) H₂ SO₄ (aq) + CaCO₃ (s) → CaSO₄ (s) + CO₂ (g)+ H₂ O(l)

(ii) NH₃ OH(aq) + HCl(aq) → H₂ O(l) + NH₃ Cl(aq)

(iii) 2H₂ O(l) → 2H₂ (g) + O₂ (g)

(iv) C₈ H₁₈(l) + 25/2 O₂ (g) → 8CO₂ (g) + 9H₂ O(l)

(v) 2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

As reações que ocorrem com transferência de elétrons são as seguintes:

A bateria de automóvel onde ocorre uma reação de descarga que fornece energia elétrica para ignição de partida do motor, é um dispositivo chamado de bateria de chumbo-ácido que é constituída de dois eletrodos: um de chumbo esponjoso e o outro de dióxido de chumbo, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico.

Quando o circuito externo é fechado, conectando eletricamente os terminais, a bateria entra em funcionamento (descarga), ocorrendo a semirreação de oxidação no chumbo e a de redução no dióxido de chumbo.

A reação total é representada abaixo.

xPb(s) + yH₂SO₄ (aq) + zPbO₂ (s) →

αPbSO₄ (s) + βH₂ O(l) + energia elétrica

Os coeficientes x, y, z, α, β são, respectivamente:

Os carbetos pertecem aos chamados compostos de transição, isto é, possuem o elemento carbono, mas, devido às suas características, nos carbetos o carbono forma ânions simples que estabelecem ligações com metais ou semimetais. Os carbetos são compostos que apresentam um dos seguintes ânions: metaneto (C^4-) ou acetileto $\left(c_2^{2-}\right)$.

(FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 330)

O carbeto de cálcio (CaC₂), também denominado de carbureto ou acetileto de cálcio, é um sólido duro que reage com a água para produção do gás acetileno (C₂H₂). A reação que se processa é representada pela seguinte equação não balanceada: CaC₂ + H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Com relação a esta reação, seus reagentes e produtos, são feitas as seguintes afirmativas:

I – o carbeto de cálcio é um composto iônico.

II – a nomenclatura oficial da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) para o acetileno (C₂H₂) é etino.

III – o Ca(OH)₂ é classificado como uma base de Arrhenius e tem nomenclatura de hidróxido de cálcio.

IV – a soma dos coeficientes da equação corretamente balanceada é 5.

V – todos os reagentes e produtos são classificados como substâncias simples.

Dado: número atômico (Z) H = 1; O = 8; Ca = 20; C = 6

Estão corretas apenas as afirmativas