Questões de Concurso sobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

O iso-octano é o constituinte que está em maior proporção na gasolina automotiva. Para que a combustão desse hidrocarboneto seja completa, de acordo com a equação, qual será a razão molar C₈H₁₈ : O₂?

Considere a equação não balanceada

Dentre as alternativas a seguir, assinale aquela que apresenta corretamente a equação iônica líquida balanceada para a reação entre as soluções aquosas de HF e KOH.

A amônia é um dos principais componentes dos fertilizantes utilizados na agricultura. A sua obtenção, atualmente, é feita a partir do processo criado pelo químico Fritz Haber (1868 – 1934) que realizou a síntese da amônia, utilizando o gás nitrogênio presente no ar atmosférico, submetendo-o a alta temperatura e pressão. De forma simplificada, o processo de síntese da amônia está descrito a seguir:

(Z) N₂ (g) + (X) H₂ (g) ↔ (Y) NH₃ (g) ∆ H = (S) 92,22 Kj

Na equação simplificada, os coeficientes Z, X e Y e o sinal S devem ser, corretamente, substituídos por

A concentração de água oxigenada pode ser determinada por permanganometria, segundo a equação química não balanceada a seguir:

KMn0₄ + H₂0₂ + H₂S0₄ ➔ MnS0₄ + K₂S0₄ + 0₂ + H₂0

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:

O gás acetileno, C₂H₂ , é instável, incolor, altamente combustível e produz uma chama de elevada temperatura (mais de 3000 °C ou 5400 °F) na presença de oxigênio, por isso é usado nos maçaricos de solda. Possui um cheiro muito agradável quando na forma pura, porém, por conta de impurezas que o acompanham, pode apresentar odor desagradável. As suas principais matérias-primas são o calcário e a hulha. Uma das formas de obtenção do acetileno é através da reação que ocorre quando a água entra em contato com o carbeto de cálcio, CaC₂ , conforme reação (1):

São dadas ainda as equações termodinâmicas (2), (3), (4) e (5):

(2): CaO_(s) + H₂O_(ℓ) → Ca(OH)_2(s) $△$ H⁰= - 65KJ

(3): CaO_(s) + 3C_(s) → CaC_2(s) + CO _(g) $△$ H⁰ = +462KJ

(4): 2C_(s) + O2_(g) → 2CO(g) $△$ H⁰ = - 221 KJ

(5): 2H2O_(ℓ) → 2H_2(g) + O_2(g) $△$ H⁰ = +572KJ

Tomando-as como base, assinale a alternativa que contém corretamente a reação de formação e o ∆Hf⁰ para o acetileno.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente as fórmulas químicas dos compostos dicromato de potássio, ácido perclórico, óxido estânico, dihidrogenofosfato de amônio e hidróxido cuproso, respectivamente.

Considere a equação abaixo, que representa a reação de combustão do etanol:

C₂H₅OH(ℓ) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

A sequência que representa os menores coeficientes estequiométricos inteiros que tornam a equação balanceada é:

Em 2020, o mundo passou a conviver com a pandemia do coronavírus causador da doença COVID-19. Uma das profilaxias recomendadas pela Organização Mundial da Saúde (OMS), além do uso de máscara e do distanciamento social, foi a higienização e assepsia com álcool etílico 70° INPM. Contudo, o uso displicente de álcool gel tem causado diversos acidentes domésticos, como queimaduras acidentais. Em situações como essa, a equação química balanceada que corresponde à queima de álcool gel é

A reação global de captura de gás carbônico pelo plâncton é representada corretamente por:

Uma solução aquosa de cianeto de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de permanganato de potássio, em meio básico. Assim, foram formados o óxido de manganês (IV) sólido e o íon cianato, CNO^–.

Na semirreação envolvendo um mol do íon cianeto há a participação de __________ elétrons.

No balanceamento da equação global da reação envolvendo 2 mol do íon permanganato, participam ___________ de íons hidroxila representados no lado dos ___________ da equação de reação.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

Um elemento X forma um composto molecular de composição 14,4 % de carbono (Massa Molar ≈ 12,0 g/mol), 19,2 % de oxigênio (Massa Molar ≈ 16,0 g/mol) e 66,4 % de X (Massa Molar ≈ 221,0 g/mol). Após análise por espectrometria de massas, foi obtida uma massa molar de aproximadamente 951 g/mol para o composto. Assinale a alternativa CORRETA que contém a fórmula molecular do composto.

A platina (Pt) é um metal nobre que, para que seja oxidado, utiliza-se uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico concentrados, conhecida como água régia. Abaixo, é mostrada, de forma não balanceada, uma das equações envolvidas nesse processo.

Pt_(s) + NO₃ ^-_(aq) + H⁺_(aq) → Pt⁴⁺_(aq) + NO_(g) + H₂O_(l)

A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é

Entre os diversos óxidos de nitrogênio, o mais comum é o óxido nítrico (NO), um gás incolor, levemente tóxico, que pode ser preparado em laboratório pela redução do ácido nítrico diluído, usando-se cobre como agente redutor. A equação não balanceada do processo é apresentada a seguir.

Cu_(s) + NO₃^– _(aq) + H⁺ _(aq) → Cu⁺²_(aq) + NO_(g) + H₂O_(l)

A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a

Considere a seguinte equação não balanceada:

HBrO₃ + SO₂ + H₂O → Br₂ + H₂SO₄

De acordo com a reação química representada acima, analise as assertivas a seguir:

I. A soma dos coeficientes estequiométricos mínimos da equação química resulta em 17.

II. O SO₂ é o agente oxidante e o HBrO₃ é o agente redutor da reação.

III. No cátodo ocorre a oxidação do SO₂.

IV. Cada mol de HBrO₃ que reage completamente produz 0,5 mol de Br₂ e 2,5 mol de H₂SO₄.

V. O SO₂ sofre a oxidação porque perde elétrons.

Quais estão corretas?

Em um experimento clássico de análise química por gravimetria de precipitação química, o ânion sulfato pode ser determinado na forma de sulfato de bário. Se uma solução aquosa de cloreto de bário for misturada a outra solução aquosa de ácido sulfúrico, a reação química que ocorrerá será representada pela seguinte equação química balanceada:

Com relação à reação abaixo não balanceada e aos compostos envolvidos, assinale a opção correta.

H₂C₂O₄ + KMnO₄ → CO₂ + MnO + K₂O + H₂O

Indica-se corretamente as fórmulas químicas do Óxido de Sódio, Óxido de Zinco e Óxido ferroso em:

A hidroxiapatita é um fosfato de cálcio considerada um biomaterial, sendo empregada em restaurações ósseas, já que esse material possui características semelhantes à fase do mineral do tecido ósseo. Em uma síntese de laboratório foi obtido esse mineral com a fórmula Ca_x(PO₄)₃(OH).

Qual é o valor de x na fórmula do mineral obtido?

A ferrugem é composta de hidróxido férrico e é formada pela reação global a seguir.

4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃

Considere a reação química entre permanganato de potássio (KMnO4) e sulfato ferroso (FeSO4) em meio ácido:

a KMnO₄ + b FeSO₄ + c H₂SO₄ → d Fe₂(SO₄)₃ + e K₂SO₄ + f MnSO₄ + + g H₂O

A soma dos coeficientes estequiométricos (a + b + c + d + e + f + g) que tornam a equação balanceada é igual a