O gás acetileno, C2H2 , é instável, incolor, altamente combustível e produz uma chama de elevada temperatura (mais de 3000 °C ou 5400 °F) na presença de oxigênio, por isso é usado nos maçaricos de solda. Possui um cheiro muito agradável quando na forma pura, porém, por conta de impurezas que o acompanham, pode apresentar odor desagradável. As suas principais matérias-primas são o calcário e a hulha. Uma das formas de obtenção do acetileno é através da reação que ocorre quando a água entra em contato com o carbeto de cálcio, CaC2 , conforme reação (1):
(1): CaC2(s) + 2H2O(ℓ) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g) △H0= - 126 KJ |
São dadas ainda as equações termodinâmicas (2), (3), (4) e (5):
(2): CaO(s) + H2O(ℓ) → Ca(OH)2(s) △ H0= - 65KJ
(3): CaO(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO (g) △ H0 = +462KJ
(4): 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) △ H0 = - 221 KJ
(5): 2H2O(ℓ) → 2H2(g) + O2(g) △ H0 = +572KJ
Tomando-as como base, assinale a alternativa que contém corretamente a reação de formação e o ∆Hf⁰ para o acetileno.
2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆Hf⁰ = - 336KJ
2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆Hf⁰ = - 60,5KJ
2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆Hf⁰ = + 336KJ
1C(s) + 1/2H2(g) → 1/2C2H2(g) ∆Hf⁰ = - 225,5KJ
2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆Hf⁰ = + 225,5 KJ