Questões de Concurso sobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

A empresa Açomil Gram Nacional (fictícia), que atua no ramo de produção de aço, utiliza carvão mineral como combustível em seus fornos. O carvão mineral contém pirita (FeS₂), que reage com o oxigênio do ar durante a queima, formando óxido férrico (Fe₂O₃) e dióxido de enxofre. Com base nessas informações, realize o balanceamento da reação de combustão da pirita com os menores coeficientes estequiométricos possíveis em números inteiros e, logo após, determine a somatória deles. Assinale a alternativa que apresenta o valor obtido.

Observe a reação a seguir:

HCℓ + Aℓ(OH)${}_3$ → AℓCℓ${}_3$ + H${}_2$O

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação é

O oxalato de cálcio, padrão primário em química analítica, pode ser utilizado para padronizar uma solução de permanganato de potássio. A equação da reação de padronização em meio ácido é:

C₂O₄^2– + MnO₄^1– + H⁺ → Mn²⁺ + H₂O + CO₂

Após o balanceamento correto, a soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos da reação é:

Um dos tipos mais comuns de reações que ocorrem em solução aquosa é a reação de precipitação. Ela é caracterizada pela formação de um produto insolúvel que se separa da solução. Considerando a reação entre fosfato de potássio e nitrato de cálcio aquosos, haverá a formação de apenas um produto insolúvel. A fórmula molecular correspondente a esse produto é

O balanceamento de uma equação química decorre da lei de conservação de massas e da conservação de cargas elétricas.

Ao balancear a reação C₆H₁₄ + O₂ → CO₂ + H₂O, a soma dos menores coeficientes inteiros resultará em 47.

Uma das formas da obtenção do gás nitrogênio é através da reação química do sódio com o nitrato de potássio. Sua equação química, não ajustada, é:

Na_(s) + KNO_3(s) → K₂O_(s) + Na₂O_(s) + N_2(g).

Assinale a opção que corresponde aos coeficientes do par das substâncias, reagente e produto.

Considerar a reação de decomposição da água abaixo:

Os números que indicam a proporção entre as quantidades de moléculas em uma equação química são chamados de:

Leia as afirmativas a seguir e marque (V) para as VERDADEIRAS e (F) para as FALSAS.

A Lei de Proust rege um dos princípios básicos da química, na qual o(as)

( ) massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.

( ) número de moléculas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantém uma proporção constante.

( ) número de elétrons dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantém uma proporção constante.

( ) número atômico dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.

Assinale a alternativa que indica a sequência CORRETA.

De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa total de um sistema químico:

Para determinar o teor de ácido oxálico em uma planta, foi realizada uma extração seguida de uma titulação com solução padronizada de permanganato de potássio. Nessa titulação, ocorre a seguinte reação não balanceada do permanganato com ácido oxálico em meio ácido:

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:

O ferro reage com o oxigênio formando o óxido de ferro, Fe₂O₃, como mostrado na equação química abaixo:

Fe (s) + O₂ (g) → Fe₂O₃ (s)

Os coeficientes mínimos e inteiros da equação química acima, quando balanceada, deverão ser, respectivamente:

Texto para as questões 26 e 27:

Uma técnica de laboratório recebeu duas listas de pedidos para a reposição de reagentes. Na primeira lista (A) foram colocadas somente as fórmulas dos reagentes; enquanto na segunda lista (B), apenas os nomes oficiais estavam presentes:

- Lista A: NaHCO₃ ; NH₄S₂O₃ ; KIO ; Hg₂(NO₃)₂

- Lista B: Fosfito Cúprico ; Hidrogenossulfeto de Potássio ; Cloreto de Amônio ; Ortossilicato de Sódio

A alternativa que apresenta, CORRETA e RESPECTIVAMENTE, os nomes oficiais dos compostos contidos na Lista A é:

A equação iônica balanceada que representa a reação na qual as soluções de nitrato de prata (AgNO₃) e o cromiato de sódio (Na₂CrO₄) para formar um precipitado vermelho é:

Parkinson: novo estudo associa solvente usado na limpeza ao aumento de risco da doença

Um produto químico comum, o tricloroetileno, pode estar associado a um aumento do número de casos de doença de Parkinson no mundo, garante um grupo de cientistas internacionais. Este composto é um solvente usado para descafeinar café, desengordurar metais e lavar roupas a seco.

Adaptado de: https://oglobo.globo.com/saude/medicina/noticia/2023. Acesso em 02/04/2023.

Assinale a opção que indica a fórmula molecular do produto químico citado no texto.

JM, técnico de laboratório, foi contratado por certa empresa siderúrgica para monitorar a produção de ferro a partir de minérios de ferro. O profissional observou a reação de redução do Fe₂O₃ pelo CO para produzir ferro metálico e CO₂. Ao gerar o relatório detalhado de suas observações, JM precisou expressar a reação química ocorrida no referido processo da siderúrgica. A equação química não balanceada é apresentada a seguir:

Fe₂O₃_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO₂_(g)

Após o balanceamento, a somatória dos menores coeficientes estequiométricos (números inteiros) para a reação química apresentada será de:

Analise a reação química a seguir:

CuS + HNO₃ $\to$ Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.

( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.

( ) O agente oxidante é o HNO₃ e o agente redutor é o CuS.

( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.

( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

O balanceamento de equações químicas é a etapa mais importante no estudo prévio de reações químicas. Ele envolve o ajuste dos coeficientes estequiométricos, de modo que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação, ou seja, no lado do(s) reagente(s) e do(s) produto(s). Considere a equação a seguir.

Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + NO(g) + H₂O(l)

Balanceando-se a equação de oxirredução acima com algarismos inteiros, determina-se que o somatório de todos os seus coeficientes estequiométricos é igual a

O ácido hipofosfórico possui um oxigênio a menos do que o ácido pirofosfórico e pode ser preparado por hidrólise e oxidação de fósforo vermelho por hipoclorito de sódio. Sua hidrólise forma os sais ortofosforoso e ortofosfórico. A fórmula molecular do ácido hipofosfórico pode ser representada por:

A análise química elementar ocorre tanto em nível qualitativo como em nível quantitativo. Durante um processo de análise procedeu-se à combustão completa de 18,0mg de uma determinada substância orgânica formada somente por carbono, hidrogênio e oxigênio. Nesse processo, foram obtidos 39,6mg de gás carbônico e 21,6mg de água.

A fórmula molecular da referida substância orgânica é