Questões de Concurso sobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

A soma dos menores coeficientes inteiros que tomam a reação abaixo balanceada é

MnO₄^-_(aq) + C₂O₄⁼_(aq) + H⁺_(aq)⇌Mn⁺²_(aq) + CO_2(g) + H₂O_(aq)

Levando-se em consideração somente os produtos principais das reações, as letras A, B, C, D e E podem ser corretamente substituídas pelas fórmulas moleculares:

Na determinação de nitrogênio pelo Método de Kjedhal são utilizadas algumas substâncias como o ácido bórico, sulfato de cobre II, hidróxido de sódio, ácido sulfúrico e selênio metálico. Assinale a alternativa que contém a fórmula molecular correta para estas substâncias:

O ânion A^- pode ser considerado um reservatório de H⁺ que são liberados para neutralizar OH^- introduzidos no sistema.

A partir da fórmula abaixo calcule as quantidades requeridas para produzir 1.800 litros da loção de Benzoato de benzila a 25%.

Benzoato de benzila................................ 250mL

Trietanolamina........................................ 5mL

Ácido oléico............................................ 20mL

Água purificada q.s.p..............................1000mL

As quantidades requeridas de benzoato de benzila, trietanolamina e ácido oléico são respectivamente:

O balanceamento da equação apresentada pode ser feito considerando o modelo atômico proposto por Dalton para explicar a natureza corpuscular da matéria.

A soma dos menores coeficientes inteiros obtidos no balanceamento da equação apresentada é igual a 19.

O balanceamento da equação apresentada no texto implica torná-la coerente com a lei da conservação de massa de Lavoisier.

H₂S; HBr e HCl representam as fórmulas do ácido sulfuroso, boroidreto e ácido clorídrico, respectivamente.

FeCl₂ e Fe₂O₃ representam, respectivamente, as fórmulas do cloreto de ferro (I) e do óxido de ferro (II).

Nitrato de potássio, nitrato de bário, nitrato de estrôncio, perclorato de potássio e perclorato de amônio são produtos químicos utilizados em pirotecnia como oxidantes. As fórmulas químicas para esses compostos são, respectivamente:

Hoje em dia, espoletas padrões utilizadas em munições têm em sua composição estifinato de chumbo II, sulfeto de antimônio III e nitrato de bário. O cianato de mercúrio (fulminato de mercúrio) já foi muito utilizado, principalmente em munições de pequeno calibre. Sua análise é 70,48% de Hg ; 8,44% de C ; 9,84% de N e 11,24% de O em massa. Qual é a fórmula empírica do cianato de mercúrio?

Dados: massas molares Hg = 201g/mol ; C = 12g/mol ; N = 14g/mol ; O = 16g/mol

Numa das etapas da reação de obtenção do ácido nítrico, em escala industrial, ocorre a oxidação parcial da amônia na presença do oxigênio atmosférico, representada pela equação:

NH₃(g) + O₂(g) $\to$ NO(g) + H₂O(v)

A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação, é:

Numa das etapas da reação de obtenção do ácido nítrico, em escala industrial, ocorre a oxidação parcial da amônia na presença do oxigênio atmosférico, representada pela equação:

A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação, é:

Um litro de ácido sulfúrico de concentração 5 mol/L cai no chão de um laboratório. A quantidade mínima de carbonato de sódio necessária para neutralização completa do ácido, de acordo com a equação química abaixo, é, em gramas, igual a:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

A combustão do gás metano (CH₄) ocorre de acordo com a seguinte equação química:

CH₄(g) + 2 O₂(g) $\to$ CO₂(g) + 2 H₂O(g)

Para se obterem 2 mols de gás carbônico, são necessários: