Questões de Concurso sobre Cálculos químicos

A decomposição térmica do sal fosfato de cálcio tribásico origina o óxido de cálcio e o pentóxido de difósforo. Considerando que a reação não ocorre com rendimento de 100%, e sim com 92%, a massa aproximada do reagente necessária para produzir 560,0 g do óxido de características básicas e formado predominantemente por ligações iônicas é:

Dados: Massas molares em g.mol^-1 (Ca = 40,0. P = 31,0. O = 16,0)

Que massa de KCl deve ser dissolvida em água destilada, sendo o volume completado para 100 mL, a fim de se obter uma solução de KCl a 1%?

Calcule a massa de NaOH necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,2 mol L⁻¹ de NaOH. Dado: massa molar de NaOH = 40 g mol⁻¹

Um técnico em química resolveu identificar cilindros de gás nitrogênio usados no laboratório com diferentes notações.

Qual dos cilindros listados apresenta a maior quantidade de moléculas de N₂? (considere constante de Avogadro = 6 x 10²³ e volume molar = 22,4L)

Uma solução apresenta concentração de 0,1 mol/L. Em 1,5 L dessa solução, a quantidade de matéria é:

O íon tetraamincádmio(II) é formado a partir da seguinte equação química:

A constante de formação desse íon, a 25 °C, é igual a 1,0 x 10⁷ . Nesse contexto, considere um experimento, realizado a 25 °C, no qual as concentrações de Cd²⁺ e NH₃ no equilíbrio são, respectivamente, iguais a 2,0 x 10^-3 mol/L e 5 x 10^-2 mol/L.

Nessas condições, a concentração, em mol/L, do íon tetraamincádmio(II) é, aproximadamente, igual a

Uma cartela de comprimidos de ácido acetil salicílico de uma marca famosa diz que cada comprimido contém 500 mg do medicamento. A fim de verificar a dosagem, um técnico em química dissolveu um comprimido em solução alcoólica, gotejou fenolftaleína e realizou a titulação com solução padronizada de NaOH 0,01 mol.L^-1 (fator de correção = 1,000) e consumiu 24 mL até o ponto final da titulação.

Com base na reação, a diferença percentual entre a massa informada na cartela e a medida experimentalmente é

Durante uma análise laboratorial, um técnico em química determinou a massa e o volume de uma amostra líquida para calcular sua densidade. Os valores medidos foram: massa 12,34 g e volume 5,2 mL. Sabe-se que a densidade (d) é dada por:

𝒅 = $\frac{m}{V}$

Em que:

m = massa

V = volume

Considerando as regras de algarismos significativos e o arredondamento apropriado para operações de divisão, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da densidade com o número adequado de algarismos significativos.

r < 0,999

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado da retenção relativa do composto D em relação ao composto C.

A azida de sódio, NaN₃, é um composto instável, que se decompõe formando sódio metálico e gás nitrogênio.

Uma amostra de massa igual a 100,0 g, constituída por uma mistura de azida de sódio e cloreto de sódio anidro foi aquecida em ambiente isento de ar e umidade, seguindo-se as boas práticas de química. Após aquecimento prolongado, a amostra apresentou massa final constante igual a 83,2 g.

Considerando que houve a decomposição total da azida de sódio na amostra, o teor percentual em massa de NaN₃ na amostra é igual a

Sabendo que a massa de dióxido de carbono no extintor A é de 4,4 kg, o número de átomos presente nesse extintor é igual a:

O hidróxido de lítio (LiOH) é amplamente utilizado como um agente de captura de dióxido de carbono (CO₂) em ambientes fechados, como submarinos e espaçonaves, onde o controle da qualidade do ar é essencial para a sobrevivência da tripulação. Esse composto reage com o CO_2, formando carbonato de lítio (Li₂CO₃) e água (H₂O), removendo assim o gás tóxico do ambiente. A reação é representada pela seguinte equação química:

${\text{CO}}_{2\text{(g)}}+2{\text{LiOH}}_{\text{(s)}}\to {\text{Li}}_2{\text{CO}}_{3\text{(s)}}+{\text{H}}_2{\text{O}}_{\text{(l)}}$

Para remover o CO₂ de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li₂CO₃) formada, em quilogramas (kg)?

A massa molar do etanol é 46 g/mol.

Em uma aula de química geral, o professor solicitou aos alunos que efetuassem os cálculos de concentração, em unidades mol/L, envolvendo três soluções aquosas de sulfato de sódio. As informações a seguir expressam a massa de sufato de sódio e o volume total correspondente a cada solução.

Diante desses dados, os alunos puderam calcular a concentração (mol/L) de cada solução e discutir os resultados. Nesse contexto e com base nesses dados, assinale a alternativa correta.

Uma solução tem volume de 250 mL e contém 28 g de cloreto de magnésio (MgCl₂). Qual é a concentração molar do MgCl₂? Considere as seguintes massas atômicas: Mg = 24,3 g e Cl = 35,5 g.

Um químico realizou a medição de concentrações em cinco amostras de uma solução padrão, obtendo os valores 0,10 mol/L, 0,12 mol/L, 0,11 mol/L, 0,13 mol/L e 0,09 mol/L. Com base nesses dados, determine a média aritmética.

Qual é a massa necessária de Na₂S₂O₃.5H₂O para preparar 2000mL de solução de concentração 0,1M? (massas atômicas: Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1)