A maior parte da produção de amônia, nos dias atuais, é utilizada para a produção de fertilizantes. Esse processo é conhecido como Haber-Bosch. Parte de nitrogênio (N2) e Hidrogênio (H2) formando a amônia (NH3). A reação é executada entre 400 e 450° C e 600 atm (atmosferas) e pode ser representada pela equação abaixo.___N2(g) + _____ H2(g)⇔___NH3(g)Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente as lacunas nos balanceamentos da reação acima.

A maior parte da produção de amônia, nos dias atuais, é...

Q1877501

Ano: 2018

Banca: Instituto Brasileiro de Formação e Capacitação - IBFC

Prova: IBFC - CBM SE - Soldado Bombeiro Militar - 2018

A maior parte da produção de amônia, nos dias atuais, é utilizada para a produção de fertilizantes. Esse processo é conhecido como Haber-Bosch. Parte de nitrogênio (N₂) e Hidrogênio (H₂) formando a amônia (NH₃). A reação é executada entre 400 e 450° C e 600 atm (atmosferas) e pode ser representada pela equação abaixo.

___N_{2(g) + _____}H_2(g)⇔___NH_3(g)

Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente as lacunas nos balanceamentos da reação acima.

3, 2, 2

1, 2, 3

2, 2, 3

1, 3, 2

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