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4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com 0,05...
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Q3893683
Teclas de Atalhos
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4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com 0,05 mol de uma solução aquosa de HCl. As massas molares do Zn, do H e do Cl são, respectivamente, iguais a 65,4 g/mol, 1,0 g/mol e 35,5 g/mol.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
A
O Zn é o reagente limitante na reação.
B
O Zn é o reagente oxidante.
C
O HCl foi totalmente consumido na reação.
D
A somatória dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada é 4.
E
O número de oxidação do Zn(s) é maior do que zero.