A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio...

Q4750141

Química Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

Ano: 2026

Banca: Fundação de Apoio da Universidade Federal do Rio Grande do Sul - FAURGS

Prova: FAURGS - IFSC - Professor - Área: Química Geral - 2026

A decomposição do peróxido de hidrogênio ( $H_{2} O_{2}$ ) em meio aquoso é representada pela equação:

2 H₂O₂ _(aq)→ 2 H₂O_(l) + O_{2 (g)}

Em determinadas condições experimentais, a velocidade inicial dessa reação depende das concentrações de $H_{2} O_{2}$ e de íons iodeto ( $I^{-}$ ), que atuam como catalisadores homogêneos. Os resultados obtidos em laboratório estão apresentados na tabela a seguir.

Experimento	$[H_{2} O_{2}]$ (mol.L^-1)	$[I^{-}]$ (mol.L^-1)	Velocidade inicial (mol.L^-1.s^-1)
I	0,10	0,10	$2, 0 \times 1 0^{- 4}$
II	0,20	0,10	$4, 0 \times 1 0^{- 4}$
III	0,20	0,20	$1, 6 \times 1 0^{- 3}$

Com base nos dados experimentais, a lei de velocidade para essa reação é

$v = k [H_{2} O_{2}] [I^{-}] .$

$v = k [H_{2} O_{2}]^{2} [I^{-}]$

$v = k [H_{2} O_{2}] [I^{-}]^{2}$

$v = k [H_{2} O_{2}]^{2} [I^{-}]^{2}$

$v = k [I^{-}]^{2}$

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