Questões de Concurso sobre Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.

Assinale a opção que apresenta a correlação correta quanto ao número estérico do átomo central e à geometria molecular dos compostos tricloreto de arsênio (1) e tetrafluoreto de enxofre (2).

As aplicações de novas estruturas químicas permanecem desafiadoras. Assim, é possível a construção de novos arranjos de átomos que, possuindo propriedades particulares interessantes, terão aplicações ainda não previstas.

Os esmaltes que brilham no escuro não são mais novidade. Modernos e ideais para serem usados em eventos noturnos, eles se destacam e são um luxo sob a luz negra. Quanto mais escuro, mais a esmaltação se sobressai. O modelo atômico que explica o fenômeno encontrado nos esmaltes que brilham no escuro é o de:

No combate à COVID-19, máscaras especiais contendo nanopartículas de prata prometem eficácia superior a 90% na eliminação do vírus. A prata é um metal de transição, de número atômico 47 e sua distribuição eletrônica, em ordem crescente de energia, pode ser corretamente representada por:

Assinale a alternativa correta.

O primeiro modelo atômico, construído por meio de experiências de laboratório, foi proposto em 1808, por um cientista inglês de nome John Dalton que formulou uma definição precisa sobre a natureza da matéria. Essa definição, chamada de Teoria Atômica, marca o início da Química Moderna. Sobre a Teoria Atômica de Dalton e seus postulados, responda verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a alternativa que traz a sequência correta:

(__) Os elementos químicos consistem em partículas de matéria, ou átomos, que se subdividem e preservam sua individualidade, nas transformações químicas.

(__) Os átomos de um mesmo elemento não são idênticos, contudo, têm a mesma massa, caracterizando-se cada elemento pela massa de seu átomo.

(__) Os compostos químicos são formados pela união de átomos de diferentes elementos em proporções numéricas simples e determinadas.

O físico polonês e ganhador do prêmio Nobel da Paz, Joseph Rotblatt, em discurso proferido no Congresso de Radiologia, em 1996, disse o seguinte:

“O primeiro trabalho, realmente importante, em radioatividade foi realizado pouco depois por Maria Skolodwska, mais conhecida como Marie Curie, sobrenome do seu marido Pierre Curie, com quem havia se casado poucos meses antes do descobrimento de Becquerel.

(...)

Durante minha infância em Varsóvia vivia na mesma rua em que ela viveu 40 anos atrás; realizei meu primeiro trabalho de investigação científica no laboratório do qual ela era diretora honorária e a conheci pessoalmente em 1934, pouco antes de sua morte. Mas mesmo um historiador imparcial admitiria que as contribuições dela para a ciência e para a prática da radioatividade extrapolam, em muito, às de Becquerel. Foi ela quem deu o nome de "radioatividade" a esse fenômeno e seu nome foi justamente adotado para designar a unidade por meio da qual esse fenômeno é medido. Mas, devido a uma mudança no sistema de unidades, seu nome está desaparecendo e em breve será trocado, sendo substituído pelo nome de Becquerel. Mas lembrem bem, é necessário um elevado número de Becquerels para igualar a um Curie (1Curie = 3,7 x 1010 Becquerel). De qualquer modo e olhando os fatos, foi Marie Curie quem realizou, quase com suas próprias mãos, o hercúleo trabalho de separar os elementos que realmente foram responsáveis pela emissão da radiação observada por Becquerel.”

Disponível em: <http://www.ufrgs.br/fismed/ rotblatt.htm>. Acesso em: 5 out. 2019.

Um dos elementos descobertos por Marie Curie foi o Rádio. Este elemento tem número atômico 88 e massa atômica 226.

Com base nestes dados, qual o número de prótons, nêutrons e elétrons do rádio, respectivamente?

Segundo a teoria de bandas, um material isolante tem um grande gap de energia entre duas bandas consecutivas, com a banda de menor energia estando totalmente preenchida com elétrons. Entretanto, isolantes podem tornar-se semicondutores através da dopagem, a adição de quantidades diminutas de um átomo com mais (ou menos) elétrons que o átomo constituinte do isolante. Observe as figuras abaixo

Considerando que o material isolante é um cristal de silício, é correto afirmar que

No íon NO₃⁻, há duas ligações mais longas e uma mais curta entre cada um dos átomos de oxigênio e o de nitrogênio.

Entre os elementos apresentados a seguir, aquele que possui a estrutura cúbica de face centrada (CFC) é o:

Uma pesquisa recente propõe a identificação de resíduos de armas de fogo por meio de marcadores luminescentes, formados por compostos de lantanídeos. Esses compostos, adicionados à parte interna da munição, espalham-se no chão, mãos e roupas, após o disparo de uma arma, podendo ser detectados com luz negra. Quatro cores podem ser aplicadas ao procedimento:

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Adaptado de uerj.br/notícia, 01/10/2019.

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Sabe-se que a cor de um átomo resulta das transições de seus elétrons entre os subníveis de energia. A cor do lantanídeo cujos átomos apresentam nove elétrons em seu subnível de maior energia no estado fundamental é:

A química distanciou-se da alquimia a partir dos ensaios de Robert Boyle, um dos primeiros pesquisadores a dar forma científica ao atomismo, opondo-se a Aristóteles e Paracelso.

Considerando um elétron num átomo no estado fundamental, marque a opção que apresenta um conjunto de números quânticos possível, indicado na seguinte ordem: principal, azimutal, magnético e spin.

O arsênico foi o agente envenenador de escolha na Idade Média, tendo essa preferência se mantido até o início do século XX. Várias de suas características contribuíram, em grande parte, para essa popularidade: o aspecto inofensivo; a insipidez ou o sabor levemente adocicado, podendo ser facilmente misturado aos alimentos; a fácil obtenção; a evolução insidiosa dos sintomas de intoxicação, simulando doença; e a presença nos líquidos de embalsamamento – uma vez embalsamada a vítima, tornava-se impossível a prova do envenenamento.

GONTIJO, B. e BITTENCOURT, F. Anais Brasileiros de Dermatologia. 2005; 80(1):91-5. Adaptado.

Com relação às características eletrônicas do arsênico (número atômico 33), assinale (V) para a afirmativa verdadeira e (F) para a falsa.

( ) Possui elétrons distribuídos em três níveis eletrônicos.

( ) Seu elétron de maior energia ocupa o nível P.

( ) Possui cinco elétrons na camada de valência.

As afirmativas são, segundo a ordem apresentada, respectivamente,

De acordo com a teoria de ligação de valência, o diagrama de orbitais para o átomo de Be, para formar orbitais híbridos no BeF₂, está corretamente representado na figura a seguir.

A festa da virada de ano (réveillon) é marcada pela queima de fogos de artifício. No Brasil, o maior espetáculo acontece na praia de Copacabana, no Rio de Janeiro, mas este ano o evento foi cancelado por causa da pandemia. A explosão de cores no céu causada pela queima dos fogos é decorrente de um fenômeno que acontece com os elétrons dentro dos átomos, que, por sua vez, pode ser explicado pelo modelo atômico de Bohr que

A descoberta do elétron e sua interação com campos elétricos e magnéticos, através dos experimentos com a ampola de Crockes, possibilitou a idealização do modelo atômico de

Os números quânticos relacionam a natureza do elétron como partícula, sua energia, carga e massa. Acerca desse tema, é correto afirmar que:

Na teoria do modelo atômico quântico, as propriedades dos elétrons são especificadas pelos números quânticos. A esse respeito assinale a alternativa correta.

Um ______ tem aparência de algumas propriedades de um ________ , mas comporta-se quimicamente como um ________.

Completam correta e respectivamente os espaços: