Questões de Concurso sobre Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.

Em relação ao hidrogênio, os átomos estão unidos dois a dois, formando pares de átomos de hidrogênio, que poderá ser representado por algumas fórmulas, sobre esse assunto, faça a correlação entre as colunas:

Coluna I

1.Fórmula estrutural.

2.Fórmula molecular.

3.Fórmula eletrônica.

Coluna II

a.H2.

b.H $\cdot .$ H

c.H − H

Assinale a alternativa com a correta correlação entre as colunas I e II.

Um átomo de número atômico Z = 13 terá distribuição eletrônica:

Sobre o átomo temos as seguintes asserções:

I. O átomo de Ni possui um número atômico 28 e massa atômica 59, logo seu número de nêutrons é 28 pois é um átomo neutro.

II. O Cl possui um número atômico de 17 e possui 2 isótopos naturais (35 e 37), logo seu número de nêutrons é de 18 e 20.

III. O Cl^- possui número atômico 17 e seus isótopos (35 e 37) possuem 16 e 18 nêutrons respectivamente.

IV. O número de elétrons do Na⁺ é menor que o número de prótons de seu núcleo.

Estão corretas as asserções:

Uma estrutura bidimensional tem três átomos por cela unitária, dois do tipo A e um do tipo B, com as coordenadas fracionárias da tabela a seguir.

O fator de estrutura F(hk) para a reflexão (5,0) em termos dos fatores de espalhamento dos dois átomos, f_p e f_q é:

Um elemento químico é formado por átomos que possuem o mesmo número atômico. Essa característica define um elemento químico, diferencia-o dos demais e determina suas propriedades físico-químicas. A organização dos elementos químicos é feita por meio da tabela periódica. Nela, os elementos químicos são separados na ordem crescente de seu número atômico, sendo cada um caracterizado pelo seu símbolo, número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica. Isso possibilita conhecer as características relativas às partículas subatômicas, prótons, nêutrons e elétrons. Observe a seguinte representação de um de átomo na tabela periódica.

Para completar corretamente a representação, o valor de X é igual a

Assinalar a alternativa INCORRETA:

Conhecer a configuração eletrônica de um átomo é fundamental, uma vez que ela determina as propriedades químicas dos elementos. Acerca do tema, assinale a alternativa correta.

Até uns anos atrás, constavam, na tabela periódica, 103 elementos químicos. Entretanto, outros elementos foram descobertos e a ela adicionados. Com relação a esses novos elementos, assinale a afirmação verdadeira.

O primeiro estado excitado do átomo de hidrogênio está 10,2 eV acima do estado fundamental.

Qual é a razão entre o número de átomos no primeiro estado excitado e o número no estado fundamental em um sistema de temperatura de 150 milhões de K no interior de um reator de fusão nuclear?

O elemento químico de número atômico 23 foi nomeado, no século XIX, como vanadis em homenagem à deusa escandinava da beleza e da juventude, por conta das cores peculiares dos seus vários íons.

O vanádio é um elemento presente em vários minerais e ocorre em diversas regiões do planeta; sua grande utilidade é a produção de ligas resistentes ao choque e à corrosão.

Considerando a configuração eletrônica do átomo e dos cátions mais comuns desse elemento, é correto afirmar que

Analise os dados da tabela e as afirmações 1 e 2, a seguir.

1. Uma substância hipotética M é composta por dois átomos de X, um átomo de K e quatro átomos de Z.

2. Uma substância hipotética N é composta por dois átomos de G, três átomos de Y e nove átomos de Z.

Considerando essas informações, as massas moleculares das substâncias M e N, expressas em unidades de massas atômicas relativas (u), são, respectivamente,

O século XX nos trouxe grandes descobertas sobre o conhecimento atômico. Neste período, foram criadas bombas atômicas. Foi também neste século que através da energia nuclear foi gerada a eletricidade e ainda, nesta época, foi estruturado um modelo de átomo que ainda é a base da teoria atômica moderna. Sem dúvida, quanto mais o homem avança no conhecimento do mundo subatômico, mais o avanço tecnológico se torna uma realidade. Historicamente, porém, até chegarmos ao que hoje conhecemos por modelo atômico atual, muitos estudos e pesquisas foram realizados ao longo de séculos. Foi, no entanto, no final do século XIX, que alguns experimentos contribuíram de forma significativa para a evolução do modelo atômico. Diante do exposto, analise as afirmativas abaixo.

I. O físico inglês J. J. Thomson, em 1887, mostrou que as partículas em raio catódico são carregadas negativamente e ele provou esta afirmação mostrando que o raio pode ser desviado se passar entre placas de metais carregados opostamente em um tudo de Crookes. Segundo suas pesquisas, a direção do desvio para a placa carregada positivamente, mostra que as partículas do raio catódico carregam uma carga elétrica negativa.

II. Segundo os pesquisadores dos modelos atômicos, foi no ano de 1908, que Robert Millikan, um físico americano realizou, um clássico experimento, que foi capaz de determinar a magnitude da carga negativa do elétron. Millikan acreditava que os raios x chocavam-se com os elétrons das moléculas do ar que circundavam as gotículas de óleo e que as gotículas poderiam captar estes elétrons. Através de seus experimentos, Milikan foi assim capaz de mostrar que todos os elétrons são idênticos, isto é, todos têm a mesma massa e carga.

III. Embora para a maioria dos cientistas da época o fato do átomo ser constituído por uma parte carregada positivamente e por alguns elétrons, em 1890, isto ainda não era totalmente claro. Em 1898, que J. J. Thomson sugeriu que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente na qual alguns elétrons estão incrustados. Segundo ele, isto levaria a uma impossível remoção de elétrons dos átomos.

Estão corretas as afirmativas:

O número de elétrons e a carga nuclear efetiva determina o comportamento dos átomos em reações químicas. A esse respeito, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta.

I – A localização exata de um dado elétron em um átomo é impossível de determinar.

II – Cada orbital contém, no máximo, dois elétrons.

III – Um átomo com elétrons não pareados na sua camada mais externa pode reagir (formar ligações) com outros átomos.

IV – Na distribuição eletrônica, os primeiros elétrons entram nos orbitais p, pois somente eles existem no primeiro nível eletrônico (camada n=1).

A compreensão da formação dos compostos químicos requer conhecimentos básicos sobre a configuração dos átomos. Assinale a afirmativa que mostra os orbitais disponíveis no segundo nível eletrônico (n=2) de um átomo.

Sabendo que o elemento químico Prata apresenta número atômico 47, a representação do nível eletrônico ocupado mais externo (nível de valência) para este átomo (neutro) está corretamente apresentado em:

A esmeralda é uma das gemas de maior valor de mercado. A esmeralda é classificada como um ciclossilicato de alumínio e berílio de fórmula Be₃Al₂(SiO₃)₆. Assinale a alternativa que corresponde ao número exato de cada átomo da esmeralda.

A maneira como os elétrons estão distribuídos nos átomos é descrita pela mecânica quântica em termos de orbitais. O conhecimento das energias dos orbitais, bem como algumas características fundamentais dos elétrons, permite-nos determinar os modos pelos quais os elétrons estão distribuídos entre vários orbitais em um átomo. Quanto aos orbitais é correto afirmar que:

O estudo dos átomos na química é conhecido como atomística. Sendo o átomo a unidade fundamental da matéria, a quantidade de qual constituinte atômica caracteriza um elemento químico?

Relativamente à estrutura atômica, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.

Coluna 1

1. Usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga e a massa de um elétron.

2. Modelo da bola de bilhar: esfera maciça, indivisível e indestrutível.

3. Modelo nuclear do átomo.

4. Toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis, às quais ele chamou de átomos.

5. Descoberta do nêutron.

Coluna 2

( ) James Chadwick.

( ) J. J. Thomson.

( ) Rutherford.

( ) Demócrito.

( ) Dalton.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

O nióbio é um metal de transição, descoberto em 1801 pelo químico inglês Charles Hatchett. Mas foi em meados do século XX que esse elemento começou a ganhar maior relevância. As características do nióbio, como alta condutividade térmica e elétrica, maleabilidade, ductilidade e alta resistência à corrosão, ao calor e ao desgaste conferem ao metal a capacidade de melhorar as propriedades de materiais, tornando-os mais eficientes. Em função disso, hoje o nióbio é utilizado em diversos setores, com importantes aplicações tecnológicas. Em um átomo de nióbio no estado fundamental de energia, a configuração eletrônica é