Questões de Concurso sobre Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.

o íon A ganhou dois elétrons, formando um cátion

o íon A perdeu dois elétrons, formando um ânion

o íon B ganhou um elétron, formando um ânion

o íon B perdeu um elétron, formando um cátion

Bohr, baseado no experimento onde um feixe de partículas atinge a folha de ouro, propôs que toda carga positiva e a maior parte da massa se concentram em um volume muito pequeno, denominado de núcleo, e que os elétrons ocupam o resto do espaço do átomo.

Bohr propôs que um elétron carregado, que se move no campo elétrico positivo do núcleo, deve perder energia da mesma maneira que um satélite em órbita da Terra acaba perdendo energia por fricção contra à atmosfera da Terra.

Bohr introduziu a ideia de que a matéria seria constituída por partículas extremamente pequenas e indivisíveis chamadas de átomos, que preservariam suas individualidades nas transformações químicas.

Bohr descreveu um átomo como uma esfera uniforme de matéria positivamente carregada, onde estaria quase toda a massa do átomo, dentro da qual havia milhares de elétrons incrustados.

Bohr postulou que o elétron para um átomo de Hidrogênio pode ocupar somente determinados níveis de energia, e que, ao se mover de um nível para outro, a quantidade de energia absorvida ou emitida é igual a diferença de energia entre os dois níveis.

I, II e III, apenas.

II e III, apenas.

I, II e IV, apenas.

I, III e IV, apenas.

O átomo é composto por um núcleo central, pequeno e carregado positivamente, onde se concentra praticamente toda a sua massa, e por elétrons que se movem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

Os elétrons estão incrustados em uma massa de carga positiva, de forma que o átomo seria eletricamente neutro e semelhante a um “pudim de passas”.

O átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, sendo o menor componente da matéria.

Os elétrons ocupam níveis de energia específicos e quantizados ao redor do núcleo, e só podem saltar de um nível para outro se absorverem ou emitirem uma quantidade definida de energia.

Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

emprego de fontes históricas pode gerar confusão nos estudantes, ao apresentar visões ultrapassadas, sendo mais didático manter apenas o modelo quântico como referência e reforçar a imagem linear da ciência.

uso de trechos de documentos históricos sobre o estudo da estrutura da matéria permite criar representações imagéticas de cada descrição do átomo e refletir sobre os conhecimentos e as limitações de sua época.

abordagem do livro didático rompe com a lógica cumulativa dos modelos atômicos e prejudica o entendimento conceitual da estrutura da matéria, especialmente em estudantes sem os conhecimentos necessários de matemática.

abordagem centrada na evolução linear dos modelos atômicos, nas analogias e nas ilustrações contribui para uma compreensão mais adequada da História da Ciência, visto que o modelo quântico é o atualmente aceito.

interação entre elétrons core e de valência.

efeitos de acoplamento de campo cristalino, que causam o desdobramento dos orbitais.

acoplamento magnético interatômico.

divisão spin-órbita do orbital, resultado do acoplamento spin-órbita.

formação de estados de carga mista na superfície.

Possui 2 elétrons emparelhados no orbital 4s.

Possui o total de 1 elétron desemparelhado no subnível 3d.

Possui o total de 9 elétrons no subnível 3d.

A configuração eletrônica é [Ar]3d⁷4s¹

Possui 2 elétrons desemparelhados no subnível 3d.

(5, 1, −1, − $\frac{1}{2}$ )

(5, 1, 0, + $\frac{1}{2}$ )

(5, 1, +1, − $\frac{1}{2}$ )

(4, 2, +2, − $\frac{1}{2}$ )

(5, 0, 0, − $\frac{1}{2}$ )

O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo nuclear, descreve o átomo com um núcleo pequeno e denso, onde estão concentradas as cargas positivas, cercado por elétrons em órbitas ao redor.

Os isótopos de um elemento químico possuem o mesmo número de prótons, mas diferem em suas propriedades químicas devido à variação do número de nêutrons.

O modelo de Bohr introduziu a ideia de quantização de energia, propondo que os elétrons ocupam níveis específicos de energia ao redor do núcleo atômico.

Os elementos de um mesmo grupo na tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência, o que explica semelhanças em suas propriedades químicas.

O raio atômico tende a diminuir ao longo de um período na tabela periódica devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons para mais próximo do núcleo.

paramagnetismo do oxigênio, justificado pela Teoria da Ligação de Valência.

polaridade da molécula de água, que tem a geometria explicada pela estrutura de Lewis.

aquecimento do cloreto de sódio, que tem elevado ponto de fusão explicado pela ligação iônica.

condutividade térmica dos metais, explicada pelos elétrons localizados da ligação covalente.

S^2- (Z=16)e Mg²⁺ (Z= 12)

S^2- (Z=16)e TI⁴⁺ (Z= 22)

K⁺ (Z=19)e Cl^- (Z= 17).

P^3- (Z=15) e Sc³⁺ (Z=21).

Uma densidade de probabilidade de encontrar o elétron igual a zero representa um nódulo/superfície nodal que pode ser radial ou angular.

Uma função de onda (ψ) pode ser escrita como o produto de duas funções, uma que depende apenas da distância ao centro do núcleo (função de onda radial, R) e outra que depende apenas dos ângulos ϴ e φ (função de onda angular, Y). Logo, ψ (r, ϴ , φ) = R(r)Y(ϴ ,φ).

Cada função de onda está associada a três números quânticos: n, l e m_l.

Para o momento angular do orbital (l) igual a zero, a função de onda angular não depende dos ângulos ϴ e φ.

Para o momento angular do orbital (l) igual a um, existe apenas uma função de onda angular.

O⁺²

O²⁺

O^-2

O^2-

Dalton.

Thomson.

Erwin Schrödinger.

Robert Millikan.

Rutherford.

N … Be

C … Be

O … C

O … N

C … N

0 per mil.

-10 per mil.

+10 per mil.

- 30 per mil.

+ 30 per mil.

Prótons e nêutrons estão localizados em órbitas ao redor do núcleo.

Elétrons possuem uma massa maior do que prótons e nêutrons.

O número de prótons no núcleo determina o número atômico do elemento.

Nêutrons têm carga positiva e são responsáveis pela massa do átomo.

Átomos de todos os elementos na tabela periódica possuem o mesmo número de prótons, nêutrons e elétrons.

V - V - F

F - V - F

V - F - V

V - V - V

F - F - V

O número de elétrons é igual a 18.

O número de nêutrons é igual a 19.

O número de elétrons é igual a 22.

O número de prótons é igual a 40.

próton: b, b, t/nêutron: t, t, b.

próton:u,u, d/nêutron: d, d,u.

próton: c,s,s/nêutron:s,c,c.

próton:u, d, d/nêutron: d,u,u.

próton: c,u,u/nêutron:u, c, c.