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Questões de Concurso sobre Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.
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Tendo como tema as cerâmicas, sua composição, ligações atômicas e seu uso e disponibilidade, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) Quimicamente, um dos materiais simples à base de silicatos é o dióxido de silício, ou sílica (SiO2).
( ) As cerâmicas têm, em geral, suas estruturas cristalinas mais simples que a dos metais.
( ) Estruturas cerâmicas cristalinas estáveis são formadas quando os ânions que estão ao redor de um cátion estão todos bem separados (sem contato).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
A
V - F - V
B
F - V - V
C
V - V - F
D
F - F - V
E
V - F - F
As espécies químicas O2+ e H– podem ser denominadas, respectivamente:
A
Ânion bivalente e cátion monovalente.
B
Ânion monovalente e cátion bivalente.
C
Cátion monovalente e ânion bivalente.
D
Cátion bivalente e ânion monovalente.
O químico e físico Ernest Rutherford conduziu um experimento muito importante sobre o modelo atômico. Esse modelo ficou conhecido como sistema
A
solar.
B
geológico.
C
rotacional.
D
hidrológico.
A distribuição eletrônica de um átomo está diretamente relacionada à estrutura da matéria. Acerca do tema, um átomo que possui a distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p3 apresentará o seguinte número de elétrons no nível de valência:
A
6
B
5
C
3
D
7
E
12
Segundo Robert Millikan, a carga do elétron equivale a 9,09 x 10−28 coulombs.
C
Certo
E
Errado
No ano de 1941, o físico Martin Kamem e o químico Sam Ruben, em um importante experimento, forneceram água com 8O18 a células fotossintetizantes, sendo que o oxigênio mais abundante no ambiente é o 8O16 .
8O18 e 8O16 são
A
isótopos, pois apresentam o mesmo número de massa, mas diferentes números de nêutrons.
B
isóbaros, pois apresentam o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos.
C
isótopos, pois apresentam o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos.
D
isóbaros, pois apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
E
isótopos, pois apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
Em relação aos modelos atômicos, relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando cada modelo às suas características.
Coluna 1
1. Dalton.
2. Thomson.
3. Rutherford.
Coluna 2
( ) Os átomos são esféricos e os elétrons se movem nessa esfera sob o efeito de forças eletrostáticas.
( ) Os átomos se combinam em proporções fixas e definidas.
( ) Praticamente toda a massa do átomo está no núcleo.
( ) As cargas positivas estão uniformemente distribuídas na esfera.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A
3 – 1 – 2 – 2.
B
2 – 2 – 1 – 3.
C
2 – 1 – 2 – 3.
D
2 – 1 – 3 – 2.
E
1 – 2 – 3 – 1.
Considere que a relação entre a massa atômica (A) e o número atômico (Z) de um elemento X seja estabelecida pela expressão A = 2Z + 1 e que os últimos cinco elétrons do elemento X ocupem orbitais 2p. Nessa situação, é correto afirmar que X é isótono do átomo
A
11Na24.
B
6C13.
C
9F20.
D
8O18.
E
7N15.
Modelos são resultados do processo de modelagem, que pode ser definida como relação entre uma representação (simbólica, icônica ou material) e um sistema real.
Deste modo, a mudança nos diferentes modelos atômicos que foram apresentados no decorrer da história se deve a:
A
avanços teóricos, tecnológicos e experimentais em relação à percepção do átomo.
B
mudanças na composição e fluidez das partículas do núcleo atômico.
C
análises de diferentes cientistas sobre a mesma evidência acerca do átomo.
D
interpretações equivocadas de resultados experimentais com a radioatividade.
E
percepções deturpadas das partículas subatômicas e suas interações.
Com relação aos modelos atômicos de Bohr e o modelo quântico, qual das alternativas descreve, corretamente, as diferenças fundamentais entre eles?
A
No modelo de Bohr, os elétrons são descritos como partículas que se movem em órbitas fixas e circulares ao redor do núcleo, com níveis de energia quantizados, enquanto no modelo quântico, os elétrons são descritos por funções de onda e a posição dos elétrons é dada por densidade de probabilidades e não por trajetórias definidas.
B
No modelo de Bohr, os elétrons estão localizados em regiões difusas ao redor do núcleo, a energia dos elétrons é contínua, enquanto no modelo quântico, os elétrons ocupam órbitas circulares com energia quantizada.
C
O modelo de Bohr considera que os elétrons ocupam órbitas circulares com energia quantizada e que a posição dos elétrons pode ser determinada com precisão, enquanto o modelo quântico descreve os elétrons como partículas que se movem em órbitas fixas ao redor do núcleo.
D
O modelo quântico não descreve a posição dos elétrons com precisão, mas sim suas trajetórias fixas, enquanto o modelo de Bohr propõe que os elétrons são partículas com trajetórias definidas e energias contínuas.
A energia de rede independe do raio iônico.
C
Certo
E
Errado
A união de átomos para formar espécies químicas mais complexas se dá a partir das ligações químicas. Apesar de os materiais serem diferentes, eles possuem características em comum, denominadas propriedades gerais da matéria. Marque a alternativa que aponta as características da propriedade Impenetrabilidade.
A
Capacidade de ocupar lugar no espaço.
B
Capacidade que define a quantidade de matéria que um corpo possui.
C
Corresponde a capacidade de reduzir o volume de um corpo quando submetido à compressão.
D
Impossibilidade de dois corpos ocuparem, ao mesmo tempo, o mesmo lugar o espaço.
John Dalton foi professor da Universidade New College em Manchester e criador da primeira teoria atômica moderna. Dalton elaborou o conceito inovador de massas atômicas relativas, que se tornou o cerne de sua teoria. Sua investigação sobre as questões relacionadas à atmosfera e aos gases o levou a considerar possíveis disparidades de massa entre os átomos que compõem diferentes substâncias elementares. A partir dessa reflexão, Dalton desenvolveu o conceito pioneiro de massas atômicas relativas, que se tornou o elemento central de sua teoria (Viana; Porto, 2007). O modelo proposto por ele surgiu da quantificação das substâncias que reagiam entre si para formar novas substâncias.
(VIANA, Hélio Elael Bonini; PORTO, Paulo Alves. O processo de elaboração da teoria atômica de John Dalton. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Nº 77, dez. 2007. Disponível em: http://gnesc.sbg.org.br/online/cadernos/07/a03.pdf. Acesso em: 13 abr. 2024)
Considerando as conclusões de Dalton para o átomo, é INCORRETO afirmar que:
A
Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes.
B
Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e peso invariável.
C
Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos.
D
Átomo é uma esfera maciça, indestrutível, indivisível e impenetrável.
E
Há presença de elétrons e níveis de energia.
Após a realização de uma série de experimentos, foi detectado um íon X3–, que possui número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 36 e número de massa 84.
A opção que contém, sequencialmente, o elemento X e seu número atômico é
A
O elemento X é o fósforo e possui número atômico 15.
B
O elemento X é o arsênio e possui número atômico 33.
C
O elemento X é o selênio e possui número atômico 34.
D
O elemento X é o bromo e possui número atômico 35.
De acordo com a Lei de Bragg, uma das condições para que seja observado um pico de difração num experimento de difração de raios-X é que
A
os átomos ou centros de espalhamento devem estar dispostos de maneira irregular no espaço.
B
a distância entre dois planos de átomos deve ser aproximadamente a igual ao comprimento de onda dos raios-X.
C
o feixe espalhado por planos de átomos adjacentes deve apresentar interferência destrutiva entre si.
D
a ordem de difração deve ser aproximadamente igual à distância dos átomos da amostra.
Sobre a teoria atômica (suas bases e concepções), é falsa a seguinte afirmativa.
A
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito exprimiu a crença de que toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis, que ele denominou de átomos.
B
Platão e Aristóteles, contemporâneos de Demócrito, foram grandes propagadores dessa crença que era pautada no conceito de “atomismo”.
C
Na era moderna, o trabalho de Dalton foi responsável pela formulação precisa dos blocos indivisíveis constituintes da matéria, conhecidos como átomos.
D
Um dos pontos da teoria atômica de Dalton afirma que “os átomos de um elemento são diferentes dos átomos de todos os outros elementos”.
E
Conforme a teoria atômica de Dalton, “uma reação química envolve apenas a separação, a combinação ou o rearranjo dos átomos: não resulta na sua criação ou destruição”.
Na distribuição eletrônica dos elementos químicos pelo Diagrama de Linus Pauling, além das camadas, os elétrons distribuem-se em níveis e subníveis de energia, como: s, p, d, f, sendo que o subnível p pode apresentar o máximo de 10 (dez) elétrons.
C
Certo
E
Errado
Os itens a seguir apresentam valores para os números quânticos principal (n), secundário (l), magnético (ml) e de spin (ms). Julgue-os quanto à coerência desses números entre si quanto à sua consonância com a teoria quântica.
n | l | ml | ms | |
I | 0 | 0 | 0 | +1/2 |
II | 1 | 1 | 0 | −1/2 |
III | 2 | 1 | −1 | −1/2 |
IV | 3 | 2 | +2 | −1/2 |
V | 4 | 3 | −3 | +1/2 |
Assinale a opção correta.
A
Apenas os itens I e II estão certos.
B
Apenas os itens III e IV estão certos.
C
Apenas os itens I, II e V estão certos.
D
Apenas os itens III, IV e V estão certos.
E
Todos os itens estão certos.
O Carbono é um elemento químico que está presente em muitos materiais. Arrisca-se a dizer que o estudo do Carbono representa uma boa parte do estudo dos materiais. O carbono possui sua configuração eletrônica: ______.
Assinale a alternativa que preencha corretamente a lacuna.
A
1s2 2s2 2p3
B
1s2 2s2 2p4
C
1s2 2s2 2p6 3s1
D
1s2 2s2 2p2
E
1s2 2s2 2p1
Considere um átomo de cálcio (Ca). Sabendo que o número atômico do (Ca) é 20, assinale a alternativa que contém o número total de elétrons presentes em sua camada de valência?
A
2.
B
6.
C
4.
D
8.
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