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Questões de Concurso sobre Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo.
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Em 1931, Pauling definiu a eletronegatividade de um átomo como a tendência de atrair elétrons em sua direção, quando combinado, formando um composto. Com base na tabela periódica, é correto afirmar que o halogênio que possui maior eletronegatividade é o
A
F
B
Cl
C
Br
D
l
E
At
Observe as espécies a seguir:
I- 05 prótons, 05 nêutrons e 05 elétrons
li- 05 prótons, 06 nêutrons e 05 elétrons
III- 06 prótons, 05 nêutrons e 05 elétrons
IV- 05 prótons, 05 nêutrons e 04 elétrons
Assinale a opção cujas espécies representam íons
A
I e II
B
I e III
C
II e III
D
II e IV
E
III e IV
Considere que a soma dos números de nêutrons de três átomos K, L e M é 111, e que a soma dos números de prótons é 93. Sabe-se ainda que L tem 35 nêutrons, L e M são isótopos, K e L são isóbaros, e K e M são isótonos. Sendo assim, o número atômico dos átomos K, L e M, são, respectivamente:
A
33, 35 e 35.
B
35, 35 e 33.
C
29, 32 e 32.
D
35, 35 e 32.
E
42, 42 e 31.
“Em setembro de 1987, dois rapazes invadem o prédio em ruínas do antigo Instituto Goiano de Radiologia no centro da cidade de Goiânia. Ambos viram na parafernália de equipamentos de ferro e chumbo uma possibilidade de conseguir algum valor financeiro. Com isso retiram do local uma cápsula de césio-137 de um equipamento radioterápico. Este era o começo do acidente radioativo de Goiânia”.
Com base no césio-137, é CORRETO afirmar que:
A
Seu número atômico é 137, sendo um elemento artificial.
B
Possui número de massa igual a 137 e número de nêutrons igual a 82.
C
Possui número de massa igual a 137 e número de nêutrons igual a 55.
D
Apresenta número atômico igual a 137 e número de massa igual a 55.
E
Possui número de nêutrons e de prótons igual a 55.
Sobre modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
A
No modelo de Dalton, o átomo é maciço, indivisível e comparado a um pudim de passas.
B
Foi Tonson que verificou que o átomo era divisível, parecido com uma bola de bilhar.
C
No modelo de Rutherford o átomo era comparado ao sistema solar.
D
Foi Dalton o responsável pela descoberta dos elétrons.
No trabalho forense, um ensaio que auxilia a avaliação de grupo
funcional em amostras é o teste de bromo, capaz de indicar
a presença do grupo funcional alceno. A respeito da estrutura
eletrônica da ligação C=C, é correto afirmar que ela é formada
A
pela interação σ entre dois orbitais não hibridizados p e pela
interação π entre dois orbitais com hibridização sp2.
B
pela interação π entre dois orbitais com hibridização sp e pela
interação π entre dois orbitais não hibridizados p.
C
pela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp2 e pela
interação π entre dois orbitais não hibridizados p.
D
pela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp2 e pela
interação σ entre dois orbitais não hibridizados p.
E
pela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp3 e pela
interação π entre dois orbitais com hibridização sp2.
No estudo dos modelos atômicos, a hipótese atômica de John Dalton (1766-1844) é trazida para sala de aula dando base à discussão sobre a constituição da matéria.
Para o desenvolvimento do trabalho sobre o modelo de Dalton é importante a discussão sobre
A
a emissão de raios X.
B
a emissão de partículas nucleares.
C
a natureza elétrica da matéria.
D
as descargas elétricas em tubos com gases rarefeitos.
E
a transformação da matéria como reorganização de átomos.
O número de prótons, nêutrons e elétrons apresentados por
237 2+
X
68
é, respectivamente:
A
237, 68, 235;
B
68, 237, 65;
C
68, 169, 66;
D
70, 237, 68;
E
237, 68, 235.
Ano:
2016
Prova:
IFPI - IFPI - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2016
Em 1911, Rutherford elaborou uma experiência, na qual ele bombardeou com partículas alfa (provenientes de uma amostra do elemento polônio, que é radioativo) uma fina placa de ouro e atrás dessa placa colocou um anteparo recoberto com sulfeto de zinco, que é uma substância fluorescente, onde era possível visualizar o caminho percorrido pelas partículas alfa. Ele notou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina, e pouquíssimas eram repelidas ou desviadas. Então, com essa experiência, Rutherford provou que o átomo consiste em:
A
Um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos.
B
Um pequeno núcleo rodeado por um pequeno volume no qual os elétrons estão distribuídos.
C
Um grande núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos.
D
Um núcleo, com a menor parte da massa, rodeado por um pequeno volume no qual os elétrons estão distribuídos.
E
Um núcleo, com a menor parte da massa, rodeado por elétrons que compreendem maior parte da massa.
Considere as seguintes afirmativas a respeito do átomo:
I. A carga de um elétron tem módulo igual a 1,2.10-19 C.
II. A massa do nêutron é praticamente igual à massa do próton.
III. Átomos com número de prótons diferentes pertencem a elementos químicos diferentes.
Estão CORRETAS:
A
I e II, apenas;
B
I e III, apenas;
C
II e III, apenas;
D
I, II e III.
Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr.
Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que
A
o elétron, no momento da transição, pode permanecer por um determinado período entre dois níveis de energia.
B
cada um dos níveis de energia tem um valor variado de energia, dependendo da espécie química que é estudada.
C
um elétron, ao passar para um nível mais externo, libera energia e, ao retornar para o nível anterior, absorve energia.
D
a passagem do elétron para um nível de maior energia é acompanhada pela emissão de luz, na forma de ondas eletromagnéticas.
E
os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas circulares, chamadas de camadas ou níveis de energia.
Considerando as seguintes configurações eletrônicas, a que representa CORRETAMENTE o estado fundamental do íon Crômio(III) é:
A
[Ar]3d3
B
[Ar]4s23d4
C
[Ar]3d4
D
[Ar]4s13d3
E
[Ar]3d54s1
Acredita-se que o átomo seja composto de duas regiões, um núcleo minúsculo compreendendo toda a carga positiva e uma região extranuclear onde estão distribuídos os elétrons. Então é correto afirmar que o número de massa de um átomo é igual
A
à soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do átomo.
B
à soma do número total de elétrons e nêutrons.
C
à soma do número total de prótons e elétrons.
D
ao número de prótons no núcleo.
E
ao número de nêutrons no núcleo.
Para cada átomo a seguir foi atribuído um número.
(0)Li ________ (3)Be ________ (6)F ________ (10)Cl ________ (20)Na
A soma dos números que correspondem ao átomo com o maior raio e ao átomo com a maior primeira energia de ionização é:
A
3.
B
26.
C
9.
D
16.
E
40.
Em relação à estrutura atômica, analise as afirmativas abaixo identificando com um “V” quais são VERDADEIRAS e com um “F” quais são FALSAS assinalando a seguir a alternativa correta, na ordem de cima para baixo:
( ) As funções de onda de elétrons em átomos são chamadas de orbitais atômicos.
( ) Dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos.
( ) O número quântico ml descreve o spin que pode ter um de dois valores.
( ) Um átomo de carbono que apresenta configuração eletrônica: [He] 2s12p3 está em seu estado excitado .
A
F – V – F – V.
B
V – V – F – V.
C
F – F – V – F.
D
V – F – V – F.
E
V – V – F – F.
Ano:
2016
Prova:
CETREDE - Prefeitura de Paraipaba - Professor - Área: Ciências - 2016
O íon 19K39 + possui
A
19 prótons.
B
19 nêutrons.
C
39 elétrons.
D
número de massa igual a 20.
E
número atômico igual a 39.
A palavra alquimia, AL-Khemy, vem do árabe e quer dizer “a química”. Esta ciência começou a se desenvolver por volta do século III a. C. e obteve grande êxito na metalurgia, na produção de papiros e na aparelhagem de laboratório. A partir das obscuras etimologias e através de uma leitura intrincada, enigmática e carregada de símbolos dos escritos alquimistas, pode-se ter claramente que uma das finalidades da alquimia era transformar os metais chamados inferiores (principalmente o mercúrio e o chumbo) em ouro e prata, metais tidos como superiores.
(http://www.cdcc.sc.usp.br/ciencia/artigos/art_25/alquimia. html, adaptado.)
Para obter átomos de ouro a partir de átomos de metais inferiores, seria necessário que os alquimistas fossem capazes de:
A
realizar a transmutação nuclear, na qual os núcleos de mercúrio e chumbo são aquecidos e posteriormente fundidos.
B
mudar a distribuição dos elétrons, em níveis e subníveis da eletrosfera, dos átomos dos elementos mercúrio e chumbo.
C
aplicar técnicas analíticas de separação de misturas metálicas, tais como a cromatografia e a destilação fracionada.
D
promover reações químicas entre soluções de metais inferiores, submetidas a temperaturas elevadas.
E
alterar o número de prótons de átomos de mercúrio e chumbo, pois este número é diferente do número de prótons de átomos do ouro.
Sobre o significado de elemento químico e, também do átomo, nos dias atuais, podemos afirmar, corretamente, que:
A
Os átomos estão, sempre, em constante movimento, onde se combinam, formando as substâncias químicas.
B
O termo átomo é bastante apropriado, nos conceitos atuais, pois é considerado indivisível.
C
São, hoje, mais de mil elementos químicos, sendo que a metade só é possível, quando produzida em laboratório.
D
Cada elemento químico tem seu próprio elétron, que é responsável pela identidade total de seu núcleo.
Com relação à estrutura fundamental conhecida do átomo, é INCORRETO afirmar que
A
eletrosfera é o nome dado à região onde estão os elétrons.
B
encontramos prótons e elétrons no núcleo neutro de um átomo.
C
o núcleo é a região central do átomo.
D
prótons e elétrons possuem cargas elétricas opostas.
E
os prótons têm carga positiva.
Considerando a molécula de pentacloreto de fósforo, PCl5, marque a alternativa INCORRETA em relação às ligações existentes neste composto:
A
A camada de valência do átomo central se expandiu, de modo a acomodar cinco pares de elétrons.
B
A expansão da camada de valência somente é possível para elementos no terceiro período ou períodos mais elevados.
C
A geometria do composto é do tipo bipirâmidal trigonal.
D
O número total de elétrons de valência na formação da molécula de PCl5 é 40.
E
A camada de valência do átomo central possui cinco elétrons, dos quais dois estão em um orbital 3s e os outros três elétrons distribuídos em três orbitais do tipo 3p.
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