ConstantesConstante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C mol−1 = 9,65 × 104 A s mol−1 = 9,65 × 104 J V−1 mol−1Carga elementar = 1,60 × 10−19 CConstante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm L K−1 mol−1 = 8,31 J K−1 mol−1 = 1,98 cal K−1 mol−1Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J sVelocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m s−1Número de Euler (e) = 2,72DefiniçõesPressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N m−2 = 1,01325 barEnergia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s−2 = 6,24 × 1018 eVCondições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atmCondições ambientes: 25 °C e 1 atmCondições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L−1ln X = 2,3 log XMassas MolaresElementoQuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g mol−1)ElementoQuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g mol−1)H11,01P1530,97Li36,94S1632,06B510,81Cl1735,45C612,01K1939,1N714,01Ca2040,08O816Ga3169,72F919Se3478,96Na1122,99Sr3887,62Al1326,98 ConstantesConstante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C mol−1 = 9,65 × 104 A s mol−1 = 9,65 × 104 J V−1 mol−1Carga elementar = 1,60 × 10−19 CConstante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm L K−1 mol−1 = 8,31 J K−1 mol−1 = 1,98 cal K−1 mol−1Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J sVelocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m s−1Número de Euler (e) = 2,72DefiniçõesPressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N m−2 = 1,01325 barEnergia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s−2 = 6,24 × 1018 eVCondições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atmCondições ambientes: 25 °C e 1 atmCondições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L−1ln X = 2,3 log XMassas MolaresElementoQuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g mol−1)ElementoQuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g mol−1)H11,01P1530,97Li36,94S1632,06B510,81Cl1735,45C612,01K1939,1N714,01Ca2040,08O816Ga3169,72F919Se3478,96Na1122,99Sr3887,62Al1326,98 Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O−.II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O2−.III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O−.IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS

Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e...

Q2737527

Química Tabela Periódica. Propriedades periódicas.

Ano: 2022

Banca: Instituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA

Prova: ITA - ITA - Engenheiro - 2022

Constantes

Constante de Avogadro (N_A) = 6,02 × 10²³ mol⁻¹

Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10⁴ C mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A s mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J V⁻¹ mol⁻¹

Carga elementar = 1,60 × 10⁻¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10⁻² atm L K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J K⁻¹ mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol⁻¹

Constante de Planck (h) = 6,63 × 10⁻³⁴ J s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10⁸ m s⁻¹

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 10⁵ N m⁻² = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L⁻¹

ln X = 2,3 log X

Massas Molares

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol⁻¹)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol⁻¹)
H	1	1,01	P	15	30,97
Li	3	6,94	S	16	32,06
B	5	10,81	Cl	17	35,45
C	6	12,01	K	19	39,1
N	7	14,01	Ca	20	40,08
O	8	16	Ga	31	69,72
F	9	19	Se	34	78,96
Na	11	22,99	Sr	38	87,62
Al	13	26,98

Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:

I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O⁻.

II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O²⁻.

III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O⁻.

IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.

Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS

apenas I e II.

apenas I, II e IV.

apenas I e III.

apenas II, III e IV.

apenas III e IV.

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