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Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
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Em uma titulação ácido-base, 25,0 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração desconhecida foram titulados com uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol/L. O ponto de equivalência foi atingido após a adição de 30,0 mL da solução de NaOH. Qual é a concentração do ácido clorídrico?
A
0,0833 mol/L.
B
0,100 mol/L.
C
0,120 mol/L.
D
0,150 mol/L.
O texto explora os processos naturais que explicam a salinidade dos oceanos, considerando a interação entre a água doce dos rios, os minerais dissolvidos no percurso e o comportamento cumulativo dos mares ao longo do tempo.
Com base no texto, por que o sabor salgado não é perceptível em rios e córregos, enquanto o oceano apresenta alta concentração de sal?
A
Os sais transportados pelos rios são neutralizados por reações químicas antes de chegarem ao oceano, mas são reativados ao se acumularem no mar.
B
O volume de água doce nos rios e córregos é constantemente renovado pela chuva, o que dilui os sais dissolvidos, ao contrário do oceano, que acumula sais ao longo do tempo.
C
O oceano é exposto a um nível de evaporação muito superior ao dos rios e córregos, aumentando a concentração de sais em suas águas.
D
A composição química da água de rios e córregos impede a dissolução de uma quantidade significativa de minerais, enquanto o oceano é quimicamente predisposto a absorvê-los.
Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, assinale a alternativa INCORRETA.
A
Um indicador ácido-base é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.
B
A capacidade de tamponamento é a medida de quanto uma solução resiste a mudanças no pH quando um ácido ou uma base é adicionado.
C
Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais próximo possível do pH desejado.
D
Tampões podem ser preparados misturando qualquer ácido com uma base forte, já que a neutralização completa mantém o pH inalterado.
E
Os tampões são de interesse em bioquímica, pois o funcionamento dos sistemas biológicos depende muito do pH.
Em rótulos de produtos químicos utilizados em laboratórios químicos, bem como de certos produtos de limpeza de uso da população, os pictogramas de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) são obrigatórios, como o pictograma representado a seguir.
(https://crqsp.org.br/ghs-os-significados-dos-simbolos-dos-rotulos-dos-produtos-quimicos/)
Esse pictograma indica que o produto químico
A
é inflamável e pode liberar vapores tóxicos em contato com o ar.
B
pode causar queimaduras na pele e danos aos materiais por ser corrosivo.
C
é tóxico por ingestão, inalação ou contato dérmico.
D
apresenta perigo ao meio ambiente aquático agudo e/ou crônico.
E
representa risco biológico e contaminação por agentes patogênicos.
Sobre as etapas do tratamento da água, numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.
1. Coagulação
2. Decantação/sedimentação
3. Desinfecção
4. Floculação
( ) Etapa em que as partículas desestabilizadas se colidem e se aglomeram, reduzindo a repulsão entre elas e promovendo a formação de flocos. Nesta etapa faz-se o emprego de um baixo gradiente de velocidade, de forma a possibilitar a melhor aglutinação das partículas.
( ) Etapa em que as partículas em suspensão fina, estado coloidal e dissolvidas são transformadas em partículas que possam ser posteriormente removidas pela decantação/sedimentação e filtração. Nessa etapa, o processo é físico e químico, com a adição de coagulantes, num processo de mistura rápida de forma a proporcionar formação de flocos.
( ) Após a floculação, ocorre a etapa em que a água é transferida para os decantadores com o objetivo de possibilitar a deposição da matéria em suspensão pela ação da gravidade, motivo pelo qual os tanques de decantação possuem um fundo inclinado para facilitar a descarga.
( ) Etapa na qual se realiza a remoção de microrganismos patogênicos e a inativação de outros organismos indesejáveis. O tempo de contato mínimo para a desinfecção é condicionado pela concentração de cloro residual livre aplicada, correlacionada com a temperatura e o pH da água. Valores altos de pH implicam um tempo de contato mínimo maior, enquanto temperaturas mais elevadas propiciam menor tempo de contato mínimo necessário com o agente desinfetante.
Marque a sequência correta.
A
4, 3, 2, 1
B
3, 2, 1, 4
C
2, 1, 4, 3
D
4, 1, 2, 3
O controle do pH é fundamental em inúmeros processos laboratoriais e industriais, e seu cálculo depende da natureza do soluto e da temperatura. Indicadores ácido-base são frequentemente utilizados para a estimativa visual do pH. Sobre esses conceitos, analise as afirmativas a seguir:
I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH₃COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H+ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH₃COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.
Está correto o que se afirma em:
A
II apenas.
B
I, II e III.
C
I e III apenas.
D
II e III apenas.
E
I apenas.
A água é um dos principais fatores abióticos do ambiente, classificada como um fator químico. Juntamente com a temperatura, constitui o elemento que mais influencia a ecologia de todos os seres vivos, sobretudo dos organismos terrestres, para os quais sua disponibilidade nem sempre é garantida. A relevância desse fator pode ser compreendida ao lembrar que as primeiras formas de vida surgiram no meio aquático e ali permaneceram por quase 2 bilhões de anos. Isso ocorreu porque, devido às suas propriedades físico-químicas, a água proporciona um ambiente muito mais estável do que o meio aéreo. Sobre esse assunto, julgue os itens a seguir:
I.Sendo a água menos densa do que o ar, as partículas na água se movem com mais facilidade do que no ar.
II.Com relação à temperatura, a água conserva mais calor, mudando mais lentamente sua temperatura do que o ar.
III.A água cria um ambiente muito mais estável que o aéreo, isto facilita a sobrevivência de organismos mais simples e menos dotados de mecanismos de adaptação a mudanças bruscas.
Fonte: Escola Estadual de Educação Profissional - EEEP Ensino Médio Integrado à Educação Profissional Curso Técnico em Aquicultura. Ecologia e Educação Ambiental. Governo do Estado do Ceará.
É CORRETO o que se afirma em:
A
I e II, apenas.
B
II e III, apenas.
C
III, apenas.
D
I, II e III.
E
I e III, apenas.
Sobre a análise físico-química e bacteriológica de água e efluentes líquidos, analise as assertivas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A análise de parâmetros físico-químicos, como pH, turbidez e oxigênio dissolvido (OD), é essencial para avaliar a qualidade da água e monitorar o impacto ambiental de efluentes.
II. A água potável não deve conter microrganismos patogênicos e deve estar livre de bactérias indicadoras de contaminação fecal.
III. A contagem de coliformes totais e Escherichia coli é um dos indicadores mais utilizados na análise bacteriológica para determinar a potabilidade da água e a eficiência do tratamento de efluentes.
IV. O cloro residual na água tratada deve ser monitorado para garantir a desinfecção e prevenir a formação de subprodutos prejudiciais, como trihalometanos.
A
Todas as assertivas estão corretas.
B
Todas as assertivas estão incorretas.
C
Apenas as assertivas II e IV estão corretas.
D
Apenas as assertivas I, III e IV estão corretas.
Durante a preparação de um meio tampão para uma análise bioquímica, foi formulada uma solução contendo ácido acético e acetato de sódio, a fim de manter o pH estável diante de pequenas adições de ácido ou base.
Para isso, foram dissolvidos 0,10 mol de ácido acético (CH3COOH) e 0,10 mol de acetato de sódio (CH3 COONa) em água suficiente para completar 1,0 L de solução. Sabendo que o pKa do ácido acético é 4,74 e que a mistura se comporta como sistema tampão ideal, determine o pH da solução obtida.
A
4,74
B
3,74
C
4,00
D
5,00
E
5,74
O professor de química conduziu um estudo experimental envolvendo a seguinte reação, em sistema fechado, a 100 °C e 1 atm.
N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
Em dado momento da reação, constata-se que as concentrações de N2O4 e de NO2 são 0,500 mol/L e 0,100 mol/L, respectivamente. Sob essas condições e sabendo que a constante de equilíbrio (Kc) da reação é igual a 0,210, a 100 °C, assinale a alternativa correta.
A
A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido direto até que [N2O4] = [NO2].
B
A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido inverso até que [N2O4] = [NO2]2 .
C
A reação está em equilíbrio químico.
D
A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido inverso até que [NO2][N2O4] = 0,210.
E
A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido direto até que [N2 O4][No2]2 = 0,210.
Os Comitês de Bacia Hidrográfica integram o Sistema Nacional de Gerenciamento de Recursos Hídricos, previstos como parte da Política Nacional de Recursos Hídricos através da Lei nº 9.433/1997. Nesse sentido, compete aos Comitês de Bacia Hidrográfica:
A
Legislar sobre conflitos relacionados ao uso dos recursos hídricos.
B
Acompanhar os mecanismos de cobranças pelo uso de recursos hídricos.
C
Zelar pela implementação da Política Nacional de Segurança de Barragens.
D
Estabelecer critérios gerais para a outorga de direitos de uso de recursos hídricos e para a cobrança por seu uso.
E
Estabelecer critérios e promover o rateio de custos das obras de uso múltiplo, de interesse comum ou coletivo.
A avaliação da qualidade da água dá-se pela análise das substâncias e organismos presentes, além de suas características físicas, como o odor. Esses indicadores, denominados parâmetros de qualidade da água, são essenciais para verificar se a água é adequada para diferentes finalidades. Um dos principais instrumentos nessa avaliação é o Índice de Qualidade da Água (IQA), que engloba nove parâmetros físico-químicos e biológicos, cada um com uma importância específica no cálculo da qualidade da água. Entre esses parâmetros, encontram-se
A
oxigênio dissolvido, fósforo e temperatura.
B
demanda bioquímica de oxigênio, turbidez e cloro.
C
oxigênio dissolvido, turbidez e carbono.
D
demanda bioquímica de oxigênio, fósforo e cloro.
A preparação correta de soluções tampões, indicadores e padrões é essencial para garantir a precisão das análises laboratoriais. Sobre esse tema, assinale a alternativa correta.
A
Um padrão primário deve ser altamente insolúvel em água, estável e ter uma pureza elevada.
B
Soluções tampão são preparadas utilizando pares ácido-base conjugados e são utilizadas para manter o pH constante em um intervalo específico.
C
O poder tampão de uma solução é máximo quando o pH está 2 unidades acima do pKa do ácido utilizado na mistura.
D
Uma solução tampão formada por ácido acético e acetato de sódio será eficaz em resistir a alterações de pH em qualquer faixa de pH.
O biftalato de potássio – C8H5KO4 (massa molar = 204,22 g/mol), também chamado de hidrogenoftalato de potássio, é um sal muito usado em laboratórios de química, apresenta um elevado grau de pureza e é muito estável ao ar. Por apresentar caráter ácido e ser muito solúvel em água, reage quantitativamente com bases fortes. A partir dessas características, pode-se afirmar que o biftalato de potássio é um/uma:
A
oxidante forte.
B
indicador ácido-base.
C
solução tampão.
D
padrão primário.
E
agente complexante.
A água de sistemas de resfriamento precisa ser tratada com bactericida para evitar o crescimento microbiano. Entre os produtos utilizados no tratamento, estão alguns precursores que originam ácido hipobromoso (HBrO) em água. A ação bactericida desses compostos está relacionada com a ionização desse ácido, logo é dependente do pH do meio, como mostrado no gráfico.
MACEDO, J.A.B. . Águas & águas. Belo Horizonte: CRQ-MG, 2004. p. 300.
Assim, o valor aproximado para a constante de acidez do ácido hipobromoso no pH em que ele apresenta alfa de 15% é
A
5,70 x 10 -11
B
2,75 x 10 -11
C
1,75 x 10 -10
D
1,00 x 10 -10
E
5,70 x 10 -9
Em relação à composição isotópica de hidrogênio e de oxigênio, ou seja, em relação ao δD (δ2H) e 6'%0, na água de chuva e no oceano, como se dá o perfil de distribuição global?
A
O δD e o δ18O apresentam variações espaciais semelhantes, ambos se tornando mais negativos com o aumento da latitude.
B
O δD e o δ18O variam de forma oposta: regiões com δ18O mais negativo apresentam δD mais positivo, refletindo a diferença de massa entre os isótopos.
C
O δD sofre fracionamento independente do δ18O, não apresentando correlação entre si, pois o H e o O se comportam de maneira distinta na água.
D
O δD é controlado principalmente pela temperatura do ar, enquanto o δ18O depende apenas da pressão atmosférica e da umidade relativa.
E
O δD e o δ18O são homogêneos globalmente, pois a água atmosférica se mistura completamente antes da precipitação, eliminando gradientes isotópicos.
O ensaio de coagulação (Jar Test) é um importante procedimento que visa determinar a quantidade necessária de produtos químicos a serem empregados no tratamento de água. Ou seja, trata-se de uma simulação do processo de uma ETA.
Sobre o ensaio de coagulação, é INCORRETO afirmar que:
A
O álcali mais usado para a correção de pH é a cal hidratada.
B
Quando a água bruta não tiver alcalinidade natural suficiente para reagir com o sulfato de alumínio, usar cal hidratada ou outro álcali para promover uma alcalinidade artificial.
C
É recomendado fazer novos testes de dosagem sempre que houver alterações na água bruta por enchentes.
D
Quando a água bruta não tiver um pH ótimo de floculação, criar essa condição, utilizando ácidos ou bases (álcalis).
E
Normalmente se usa sulfato de alumínio a 0,5% e cal a 1% para fazer os ensaios, pois facilita a medição de volumes utilizados no processo.
A acidose respiratória é uma condição em que ocorre o aumento da concentração de dióxido de carbono (CO2) no sangue, ocasionando a diminuição do pH sanguíneo. Esse quadro pode ser causado por doenças respiratórias, em que a eliminação de CO2 é inadequada. O equilíbrio químico representado na equação abaixo desempenha um papel crucial no controle do pH sanguíneo.
Considerando a equação acima e o princípio de Le Chatelier nos efeitos da acidose respiratória sobre o equilíbrio químico, pode-se afirmar que:
A
O aumento da concentração de CO2 no sangue desloca o equilíbrio da reação no sentido de formação de H+ e HCO3 - , diminuindo a acidez do sangue.
B
A acidose respiratória leva ao acúmulo de HCO3 - no sangue, mas o equilíbrio da reação não é alterado em momento algum.
C
A constante de equilíbrio da reação não é alterada pela variação da temperatura.
D
A acidose respiratória corresponde ao aumento da concentração de H+ , causado pelo deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de H+ e HCO3 - .
E
A acidose respiratória provoca uma diminuição na concentração de H+ no sangue, pois ocorre um acúmulo de CO2.
O coagulograma é um dos exames analisados na avaliação pré-cirúrgica, investigação de sangramentos e monitoramento de tratamentos com anticoagulantes. Analise as alternativas abaixo:
I. O Tempo de Tromboplastina Parcial Ativada (TTPA) é empregado para avaliar a eficiência da via intrínseca (fatores XII, XI, IX e VIII) e da via comum (fatores X, V, II e I) da coagulação sanguínea.
II. O Tempo de Protrombina (TP) é utilizado para analisar predominantemente a via extrínseca (fator VII) e a via comum (fatores X, V, II e I) da cascata de coagulação.
III. O TTPA é especialmente útil na detecção de distúrbios da coagulação, como a hemofilia e outras alterações relacionadas aos fatores da via extrínseca.
IV. O plasma obtido com citrato ou fluoreto de sódio é a amostra correta para realização do coagulograma.
V. O RNI (Razão Normalizada Internacional) é frequentemente utilizado para monitorar pacientes em uso de anticoagulantes.
É correto o que se afirma em:
A
IV e V.
B
I, II e V.
C
I e III.
D
II, III e IV.
E
II, III, IV e V.
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 3,0 × 10−3 mol de ácido clorídrico em água suficiente para obter 1 litro de solução. Sabendo que o HCl é um ácido forte que se dissocia completamente em água, calcule o pH dessa solução. Dado: log (3)= 0,48.
A
2,0.
B
2,2.
C
2,5.
D
3,0.
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