Questões de Concurso sobre Reações e Soluções

Quando o sistema foi aquecido, ocorreu uma reação química.

Uma das etapas de produção do ácido sulfúrico é a oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre conforme a reação:

SO_2(g) + ½ O_2(g) + catalisador → SO_3(g)

A formação do trióxido de enxofre é um processo exotérmico e favorecido a baixas temperaturas. Entretanto na indústria se utiliza altas temperaturas (420⁰C).

Essa aparente contradição é justificada por quê?

Como etapa determinante da velocidade de uma reação S_N1 é a dissociação do haleto para formar um carbocátion, dois fatores afetam a velocidade de uma reação S_N1: a facilidade com que um grupo de saída se dissocia do carbono e a estabilidade do carbocátion que é formado. Em relação às reatividades relativas de haletos de alquila na reação S_N1, assinale a alternativa correta.

O persulfato de potássio pode ser usado para identificar a concentração de iodeto em uma solução aquosa ao longo do tempo, fazendo uso da sua equação e dos dados experimentais abaixo:

$S_2{O}_8^{2-}+2I^{-}\to 2S{O}_4^{2-}+I_2$

De acordo com a reação química balanceada e os dados experimentais de velocidade, a lei de velocidade experimental é:

O ferro presente na hemoglobina atua como catalisador na reação do luminol com o sangue.

Considerando a situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, assinale a opção correta, no que diz respeito ao catalisador.

Acerca do tema Soluções, marque a opção INCORRETA

O peróxido de hidrogênio se decompõe de acordo com a reação química apresentada a seguir.

2 H₂O₂ (aq) → 2 H₂O (l) + O₂ (g)

Em um estudo cinético dessa reação, mediu-se a velocidade da reação em dois experimentos nos quais se variou a concentração inicial de H₂O₂, conforme apresentado a seguir:

A constante de velocidade dessa reação, em min^-1, é igual a:

A corrosão é definida como a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente associada ou não a esforços mecânicos e é um problema frequente que causa perdas econômicas. Nesse sentido, o comportamento do solo como meio corrosivo deve ser considerado de grande importância, pois existem grandes redes de distribuição e armazenamento de produtos, como, por exemplo, oleodutos, gasodutos, adutoras e tanques de combustíveis que estão susceptíveis a esse processo espontâneo.

Considerando as características do solo relacionadas a seguir:

I. Condições microbiológicas;

II. Características físico-químicas;

III. Invariabilidade do solo.

Pode-se afirmar que somente

O campo que estuda os fatores que influenciam, na velocidade das reações químicas e os mecanismos por meio dos quais eles se processam é a Cinética Química. Entre os fatores que influenciam a rapidez com que uma reação processa-se, temos:

I - Superfície de contato: Quanto menor a superfície de contato, maior a velocidade da reação.

II - Temperatura: Um aumento na temperatura, geralmente, aumenta a velocidade das reações.

III - Catalisadores: São substâncias químicas capazes de acelerar determinadas reações sem serem consumidas durante o processo.

IV - Concentração dos reagentes: Com a diminuição da concentração dos reagentes há um aumento no número de choques efetivos entre suas partículas constituintes, o que resulta em um aumento da velocidade da reação.

Está correto o que se afirma em:

O tempo gasto para que a concentração plasmática de um fármaco no organismo se reduza à metade é denominado meia-vida. Com essa informação, é possível conhecer o tempo necessário para a excreção do princípio ativo em níveis aceitáveis. Considerando que a constante de velocidade de metabolização de um fármaco é de 3 × 10⁻⁴ s⁻¹ e que a concentração administrada do mesmo é de 200 mg, o tempo necessário para que a concentração se reduza a 3,125 mg é de:

(Dados: ln 2 = 0,69)

Cinética Química é a parte da Química que os fatores que afetam a velocidade das reações, analisando a rapidez ou a lentidão destas transformações ao longo do tempo, analisando a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados. Tais informações são cruciais para as diversas atividades industriais, para o controle da poluição e até mesmo para tarefas do cotidiano, como o cozimento de alimentos, o armazenamento de medicamentos etc.

Consideremos uma reação química representada pela equação química genérica e não balanceada, a seguir.

A + B → A₂B

Escreva a equação de velocidade para esta reação genérica. Faça o balanceamento, utilizando mínimos coeficientes inteiros. E considere que as ordens de reação em relação aos reagentes sejam iguais aos seus respectivos coeficientes estequiométricos (mínimos coeficientes inteiros).

Assinale a alternativa que apresenta a equação de velocidade para esta reação genérica, após seu devido balanceamento.

O ácido levulínico (nome IUPAC, ácido 4-oxo-pentanoico), um produto de valor comercial obtido da biomassa, é considerado uma molécula-plataforma para a produção de outros químicos, tais como o levulinato de etila, através de uma reação de esterificação. O levulinato de etila possui aplicações como solvente, plastificante e aromatizante, e, devido ao seu alto teor de oxigênio, mostra um grande potencial como aditivo oxigenado para combustíveis. Formulações de diesel contendo 20% de levulinato de etila vêm sendo desenvolvidas para serem usadas em motores a diesel regulares. Quanto à reação de esterificação do ácido levulínico com etanol, assinale a opção INCORRETA.

Duas amostras (5g) de ferro metálico (uma delas em raspa e a outra em pó) foram adicionadas, respectivamente, nos recipientes A e B. Em cada um dos recipientes foi adicionado 50 mL de solução de ácido clorídrico (5 mol L^–1). Os recipientes foram fechados; o volume de gás hidrogênio liberado durante a reação entre o ferro e o ácido clorídrico foi monitorado em ambos. Assinale a alternativa, cujo gráfico representa o volume (v) de gás hidrogênio produzido em função do tempo (t) de reação.

A substituição nucleofílica é um dos principais métodos de transformação de grupos funcionais. Observações experimentais levaram os cientistas a propor mecanismos distintos para a substituição nucleofílica, denominados SN1 e SN2.

A ordem decrescente da velocidade de substituição pelo mecanismo SN1 das substâncias indicadas é

Na reação hipotética A + B $\to$ C + D, considerando não haver alteração de temperatura, foi observado que quando apenas a concentração de B dobra, a velocidade da reação dobra. Quando apenas a concentração de A dobra, a velocidade da reação aumenta 8 vezes. Assim, qual é a ordem total da reação?

O estudo cinético da reação A + 2B $⟶$ C foi realizado segundo os dados dos experimentos apresentados na Tabela:

Determine a equação da velocidade.

Os investigadores podem encontrar impressões digitais em objetos borrifando solução da substância X, que, ao entrar em contato com a substância Y, deixada no objeto pela pessoa que tocou nele anteriormente, reage, produzindo Z, uma substância branca que, quando exposta à luz solar, escurece, revelando as linhas das impressões digitais.

http://pibid-bio-uepg.blogspot.com/2013/08/as-funcoes-inorganicas-e-sua. html. Acesso em 09/06/2020. Adaptado.

A reação química descrita é:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

As substâncias X, Y e Z, descritas no texto, são denominadas, respectivamente,

Uma das maneiras de representar a concentração química de uma solução é pelo uso da porcentagem (%) que pode ser dada em:

% Peso/Volume (p/v) - gramas de soluto em 100 mL de solução

% Peso / Peso (p/p) - gramas de soluto em 100 g de solução.

% Volume/Volume (v/v) - mL (ou L) de soluto em mL (ou L) de solução.

Quantos gramas de NaCl são necessários para preparar 250 mL de uma solução de NaCl a 0,9%?

Considere a reação genérica A + 2B → C, cuja lei de velocidade é dada por ν = k[A]^α[B]^β. Em um estudo cinético, foram obtidas as velocidades da reação em cinco experimentos distintos, em que as concentrações das espécies A e B variaram conforme a tabela abaixo.

Com base nesses experimentos, assinale a opção que apresenta os valores corretos de α, β, k, X e Y, respectivamente.