Questões de Concurso sobre Reações e Soluções

A reação representada a seguir apresenta mecanismo de primeira ordem:

H₂ (g) + I₂ (g)→ 2 HI (g)

Na temperatura de 700 k, a constante de velocidade é 6,3 × 10^–2 s^–1.

Sabendo-se que ln 2 = 0,693, o tempo decorrido, em segundos, para que a concentração dos reagentes dessa reação a 700 k atinja a metade de seu valor inicial é igual a

Os dados do estudo cinético de uma reação representada por

2 A → 2B + 3C

possibilitaram construção de uma curva de rapidez da reação, representada na figura a seguir.

(P. Atkins; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5^a ed. Trad. Ricardo Bicca de Alencastro. Porto Alegre: Bookman, 2012. Adaptado)

A ordem dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são:

A reação química abaixo ocorre sob a incidência da luz solar e é considerada uma reação química de ordem zero.

H2_(g) + Cl_2(g) → 2HCl_(g)

Assinale a alternativa correta sobre essa reação.

Um processo elementar é aquele descrito por uma equação que especifica as quantidades de partículas do reagente e do produto envolvidas em dada etapa reacional.

Enzimas são estruturas proteicas com atividade catalítica, ou seja, atuam aumentando a velocidade das reações biológicas. O gráfico abaixo representa a curva de Michaelis-Menten para uma enzima na presença de seu substrato e diferentes inibidores. A linha I representa a variação da velocidade da enzima na presença de seu substrato, somente.

Concentração de substrato

Assinale a afirmativa correta.

Considere a reação de fase gasosa homogênea do óxido nítrico (NO) com o oxigênio (O₂) para formar o dióxido de nitrogênio (NO₂) : 2NO + O₂ → 2NO₂

Qual é a ordem dessa reação?

Considere as seguintes afirmações sobre características de óleos e gorduras.

I. Em temperatura ambiente, óleos são líquidos e gorduras são sólidas.

II. Óleos são ricos em ésteres de ácidos graxos insaturados, ao passo que gorduras possuem predominância de ésteres de ácidos graxos saturados.

III. A reação entre óleos ou gorduras com hidróxido de sódio (NaOH) ou hidróxido de potássio (KOH) produz sabão.

IV. Quanto maior é o índice de saponificação, maior a massa molar média do triglicerídeo do óleo ou da gordura. Por índice de saponificação, entenda-se a massa de KOH, em mg, necessária para saponificar 1 g de óleo ou de gordura.

Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS

As reações químicas ocorrem sem a presença de fator externo.

A reação da etapa II do mecanismo proposto ocorrerá se a energia potencial do complexo ativado for menor que a dos reagentes.

Um químico se depara com uma tabela incompleta, contendo os seguintes dados referentes à decomposição de amônia (NH₃):

Fonte: Adaptado de Usberco, J. e Salvador, E. Química – Volume Único. 7 Ed. São Paulo; Saraiva, 2006.

Analise as afirmações abaixo, referentes aos dados da tabela apresentada:

01. Serão formados 6 mol de H₂.

02. A velocidade média da reação corresponde a 0,1 mol/min.

04. Para formar 6 mols de gás hidrogênio, necessitam ser consumidos 10 mol de amônia.

08. A velocidade média de consumo da amônia é 0,2 mol/min.

16. A velocidade média de consumo do N₂ e H₂ é de 0,1 e 0,3 mol/min, respectivamente.

O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:

Considere a seguinte equação não balanceada:

HBrO₃ + SO₂ + H₂O → Br₂ + H₂SO₄

De acordo com a reação química representada acima, analise as assertivas a seguir:

I. A soma dos coeficientes estequiométricos mínimos da equação química resulta em 17.

II. O SO₂ é o agente oxidante e o HBrO₃ é o agente redutor da reação.

III. No cátodo ocorre a oxidação do SO₂.

IV. Cada mol de HBrO₃ que reage completamente produz 0,5 mol de Br₂ e 2,5 mol de H₂SO₄.

V. O SO₂ sofre a oxidação porque perde elétrons.

Quais estão corretas?

O processo de decomposição da água oxigenada pode ser acelerado pela exposição do produto à luz, ao calor, ou pela mistura de íons iodeto, que funciona como catalisador. Os íons iodeto reagem com a água oxigenada, de acordo com as etapas (I) e (II) a seguir:

(I) H₂O_{2 (aq)} + I^- _(aq) → H₂O _(aq) + IO^- _(aq)

(II) H₂O_{2 (aq)} + IO^- _(aq) → H₂O_(aq) + O_2(g) + I^- _(aq)

Considerando as informações apresentadas e sabendo que a reação (I) é a etapa lenta desse processo, pode-se concluir que a lei de velocidade relativa ao mecanismo descrito anteriormente será regida por:

A velocidade da reação entre o flúor e o dióxido de cloro foi determinada variando as concentrações dos reagentes, de acordo com a reação:

F_2(g) + 2 ClO_2(g) ⟶ 2 FClO_2(g)

Diante das observações experimentais, constatou-se que a lei de velocidade da reação é:

Velocidade = k [F₂] [ClO₂]

Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.

Em estudo para se determinar a lei de velocidade da reação genérica A + B → C, foi utilizado o método das velocidades iniciais, tendo sido realizadas duas séries de reações. Na primeira série, utilizou-se sempre a mesma concentração inicial de B ([B]₀) e variou-se a concentração inicial de A ([A]₀). As velocidades iniciais foram medidas e plotadas em um gráfico contra [A]₀, representado na Figura 1. Na segunda série, foi realizado procedimento semelhante, porém com a utilização da mesma [A]₀ e variando-se [B]₀, tendo sido obtido o gráfico representado na Figura 2.

Figura 1. Gráfico da velocidade inicial em função da concentração inicial de A

Figura 2. Gráfico da velocidade inicial em função da concentração inicial de B

Com base no procedimento descrito, infere-se que a reação em tela é de ordem

Define-se energia de ativação como a barreira energética que tem de ser suplantada pelos reagentes para iniciar-se uma reação, a qual será mais rápida quanto maior for a energia de ativação.

A espécie O (g) é o catalisador da reação.

Considerando conceitos sobre a reatividade de compostos de coordenação, analise a seguinte reação:

[Pt(Cl)(dien)]⁺ _(aq) + I^- _(aq) → [Pt(I)(dien)]⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

sendo:

Dien = dietilenodiamina.

A respeito da troca de ligante Cl^- por I^-, é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação será de

As lanternas acopladas a capacetes usados para incursões no interior de grutas são alimentadas por pedras de carbureto, que, em contato com a água, reagem produzindo hidróxido de cálcio e gás acetileno (etino). Para uma expedição, dois geólogos usaram a mesma quantidade de carbureto para alimentar as lanternas, identificadas como A e B. Na lanterna A, um deles colocou pequenas pedras de carbureto e, na B, o outro optou por usar o material finamente pulverizado.

Considerando as informações apresentadas e os aspectos cinéticos relativos ao processo químico que acontece no interior das lanternas para produzir luz, é CORRETO afirmar que:

Grande parte das reações químicas importantes ocorre em soluções aquosas. Os nutrientes dissolvidos no sangue são transportados para as células, onde participam de reações que ajudam a nos manter vivos. As peças dos automóveis enferrujam quando ficam em contato frequente com soluções aquosas que contêm várias substâncias dissolvidas. Cavernas são formadas pela ação de dissolução da água subterrânea que contém dióxido de carbono. Sobre as reações químicas em soluções aquosas, assinale a afirmativa INCORRETA.

Do ponto de vista cinético, o equilíbrio é um estado de máxima estabilidade para o qual um sistema químico fechado tende a partir de quaisquer outros estados; do ponto de vista termodinâmico, o equilíbrio é um estado dinâmico, em que cada espécie participante da reação se forma exatamente da mesma forma como é consumida.