Questões de Concurso sobre Reações e Soluções

O pentóxido de dinitrogênio sofre decomposição de acordo com a reação:

2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂

Fazendo um comparativo das formas possíveis de expressar a velocidade da reação, podemos AFIRMAR que:

O modelo de Arrhenius considera que a energia de ativação, a temperatura e a constante universal dos gases perfeitos são os únicos parâmetros que influenciam a constante cinética de uma reação.

A velocidade de muitas reações químicas aumenta com a elevação da temperatura ou da concentração dos reagentes. Muitas vezes, entretanto, são necessárias alternativas que aumentem a velocidade das reações sem a alteração da temperatura, por exemplo. Nesse sentido, o emprego dos catalisadores viabiliza a diminuição da energia de ativação das reações químicas, aumentando a respectiva velocidade. Acerca dos catalisadores, assinale a alternativa correta.

A constante de velocidade para a reação de decomposição A → B é k = 0,5 h^–1 , sendo a concentração inicial do reagente [A]₀ = 1,0 mol L^–1. Portanto, nessas condições, o grau de conversão do reagente A, expresso em porcentagem, decorridos 60 min de reação, considerando-se que a reação seja de primeira ordem, será de

Dado: Adote: e^–0,5 = 0,61

[A] = [A]₀.e-^k.t

Para a reação:

NO (g) + _1/2 O₂ (g) → NO₂ (g)

foram realizadas 3 séries de experimentos com o objetivo de determinar a velocidade inicial de reação. Os resultados são apresentados na tabela abaixo:

A lei de velocidade da reação e a constante de velocidade serão?

Foram feitos três experimentos para o estudo cinético da reação entre os gases monóxido de nitrogênio e hidrogênio que ocorre de acordo com a reação a seguir.

2NO (g) + 2 H₂ (g) → N₂ (g) + 2H₂ O (g)

A evolução da reação foi monitorada por técnica experimental medindo-se a formação dos produtos.

A tabela apresenta as concentrações dos reagentes e as velocidades iniciais das reações, para os três experimentos.

A ordem global dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são, correta e respectivamente:

Considere a reação hipotética 3A + 2B $\to$ C + D, a qual ocorre segundo as etapas reacionais a seguir:

A lei de velocidade para a reação global será:

Determinada reação em uma única etapa elementar, descrita pela equação química A + B → 2C ,está associada a uma lei de velocidade, que explicita o comportamento cinético da reação A lei de velocidade dessa reação deve ser igual a

A administração de um fármaco por injeção intravenosa rápida coloca o fármaco no sangue onde sua concentração começa a cair imediatamente, sendo assim, não passa pelo processo de absorção. Quando se trata de um comprimido, ele passa pela fase farmacocinética, que envolve absorção, distribuição, metabolismo e excreção. Para o desenvolvimento de um fármaco, é necessário observar seu tempo de meia vida e sua taxa de eliminação no corpo, que deve ser suficiente para o fármaco ser efetivo e garantir que ele não se acumule no organismo. A farmacocinética da aspirina tem sido estudada e os resultados indicam que, após sua administração oral ela é rápida e completamente absorvida pelo trato gastrintestinal, seguindo uma cinética de primeira ordem, e sua constante de velocidade à temperatura do corpo é de 4,33 x 10-2 min-1. Visando a obtenção de um efeito anti-inflamatório, analgésico e baixar a temperatura corporal de um paciente, foi administrada uma dose de 0,045 mg.mL-1 de aspirina. Com base nas informações do texto, analise as alternativas abaixo e marque a correta com relação às características farmacocinéticas da aspirina:

Dados: k =$\frac{0,693}{t_{1/2}}$ $|$ ln 0,045 = - 3,10 ; ln 0,3 = -1,20

Em um laboratório de química, a velocidade de uma reação química foi medida em várias concentrações iniciais de NO(g) e H₂(g). Os resultados desse experimento estão descritos na tabela a seguir.

A respeito desse experimento, é correto afirmar que a

A biomassa celulósica pode ser utilizada para a produção de etanol de segunda geração. Entretanto, é necessário que os polissacarídeos sejam convertidos em mono e dissacarídeos, processo que pode ser conduzido em meio ácido, conforme mostra o esquema:

OGEDA, T. L.; PETRI, D. F. S. [...] Química Nova, n. 7, 2010 (adaptado).

Nessa conversão de polissacarídeos, a função do íon H⁺ é

Foram feitos três experimentos para o estudo cinético da reação de formação do nitrogênio a partir do óxido nítrico e hidrogênio

2NO (g) + 2 H₂ (g) → N₂ (g) + 2H₂O (g)

A evolução da reação foi monitorada por técnica experimental, medindo-se a formação dos produtos.

Na tabela são apresentadas as concentrações dos reagentes e velocidades iniciais das reações.

A lei da velocidade e a ordem global dessa reação são, respectivamente:

A respeito dos assuntos tratados no texto, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O catalisador é uma espécie química que acelera a velocidade de uma reação química.

II – A ação de um catalisador provoca a diminuição da variação de entalpia do processo global.

III – A estrutura orgânica estável referenciada no texto pressupõe a ocorrência exclusiva de átomos de carbono quaternários.

IV – Todos os elementos químicos citados no texto são classificados como metais.

V – Dentre todos os elementos químicos citados no texto, o oxigênio é o que possui maior eletronegatividade.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Os equilíbrios representados pelas reações a seguir ocorrem quando o ácido fórmico (HCO₂H) e a metilamina (CH₃NH₂) se dissolvem em água.

reação 1: HCO₂H (l) + H₂O (l) ⇌ H₃O+ (aq) + HCO₂^- (aq)

reação 2: CH₃NH₂ (l) + H₂O (l) ⇌ CH₃NH₃ + (aq) + OH^- (aq)

A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta os pares conjugados ácido/base para as reações 1 e 2, respectivamente, considerando a reação direta, ou seja, o reagente ácido e sua respectiva base conjugada.

O cloro é um produto químico utilizado na desinfecção da água. Sua medida é importante e serve para controlar a dosagem que está sendo aplicada e também para acompanhar sua evolução durante o tratamento. A concentração mínima de cloro residual livre considerada através de legislação é de 0,2 mg. L^-1 . Para realizar a análise de cloro residual livre e atender os requisitos mínimos de controle de qualidade da análise, torna-se necessário a preparação de uma curva de calibração. Para preparar os padrões da curva de calibração, deve-se utilizar uma solução estoque de 1000 mg.L^-1 de Cloro. A curva deve conter 6 pontos: 0,020 mg.L^-1 ,0,100 mg.L^-1 ,0,500 mg.L^-1 , 1,00 mg.L^-1 , 2,00 mg.L^-1 e 4,00 mg.L^-1 de Cloro. Para facilitar as a preparação dos padrões, deve-se utilizar uma solução intermediária de 10 mg. L^-1 de Cloro e avolumar todos os padrões em balões de 100 mL . Qual a quantidade necessária de solução intermediária que deve ser utilizada para preparar os padrões da curva de calibração? Assinale alternativa que corresponde corretamente com os volumes.

O catalizador é uma substância química que diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. Ele não participa da reação química e não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. Um catalisador pode ser desativado. Os catalisadores sólidos geralmente sofrem desativação à medida que a reação avança.

A esse respeito, é correto afirmar que a desativação de um catalisador ocorre

As substâncias podem combinar com outras, transformando-se em novas substâncias. Para tais transformações, dá-se o nome de reações químicas. Muitas reações químicas envolvidas encontram-se no dia a dia como a digestão de alimentos no nosso organismo, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem e a fabricação de remédios. Sobre as reações químicas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Na reação entre uma solução de nitrato de chumbo e uma solução de iodeto de potássio, um dos produtos formados é o iodeto de chumbo, um sólido solúvel.

( ) O bicarbonato de sódio reage com ácido clorídrico, produzindo gás carbônico, água e cloreto de sódio.

( ) Muitos metais sofrem reações de dupla troca com ácidos, produzindo sais e gás hidrogênio.

( ) Em reações de neutralização, íons H⁺ e íons OH^- se unem para formar moléculas de H₂O.

A sequência está correta em

Na reação do Fe₂O₃ apresentada, o ácido é o catalisador.

Supondo uma solução de 250 ml de glicose a 1% versus sacarose a 1%, assinale a alternativa correta (nota: massa molecular glicose = 180.156 g/mol, sacarose = 342.3 g/mol).

São vários os fatores que afetam a velocidade de uma reação química. Observe com atenção as seguintes afirmativas:

I. Ao cortamos a legumes em pequenos pedaços aumentamos a velocidade de cozimento, pois interferimos na energia de ativação da reação.

II. Com o aumento da temperatura, elevamos a agitação térmica das partículas e consequentemente o número de colisões, aumentando a velocidade da reação.

III. A presença de um catalisador altera a entalpia da reação, aumentando a sua velocidade.

IV. Ao mastigarmos mais os alimentos, aumentamos a velocidade da digestão, pois aumentamos a superfície de contato.

Estão corretas as afirmativas: