Questões de Concurso sobre Reações e Soluções

Na expressão que apresenta o coeficiente cinético, Ea é a energia mínima que reagentes devem ter para que possam transformar-se quimicamente.

Na lei de velocidade, invariavelmente, os expoentes m e n são tais que m = a, n = b.

A expressão apresentada do coeficiente cinético é conhecida como a Equação de Arrhenius para cinética química.

Observe a equação abaixo e analise as assertivas a seguir, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

CO _(g)+ 2 H_{2 (g)} $\rightleftharpoons$ H₃COH _(g) ΔH < 0

( ) A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio da reação.

( ) A diminuição da temperatura irá deslocar o equilíbrio para a esquerda.

( ) Um aumento na concentração de monóxido de carbono irá deslocar a reação para a direita.

( ) Quando ocorre um aumento de pressão, o equilíbrio desloca-se para o lado de menor volume, ou seja, o lado que possuiu o menor número de mol.

( ) Ao diminuir a concentração de H₃CO, ocorre o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de H₂.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

O catalisador tem a função de acelerar a velocidade de uma reação química sem ser consumido no processo.

O (R)-2-bromo-octano com 100% de pureza enantiomérica reage em condições adequadas com hidroxila, produzindo (S)-octan-2-ol, também com 100% de pureza enantiomérica. Um diagrama de energia potencial para essa reação em condições específicas está esquematizado a seguir.

A reação esquematizada é classificada como:

As reações de substituição nucleofílica são um dos tipos de reações mais comuns e versáteis da química orgânica. Em relação às reações de substituição nucleofílica, analise as assertivas abaixo e assinale V, para verdadeiras, ou F, para falsas.

( ) A reação SN2 ocorre em duas etapas com a formação de intermediários.

( ) Em uma reação SN2, o nucleófilo ataca o lado oposto ao grupo de saída.

( ) As reações apresentam uma cinética de primeira ordem, de acordo com a lei da velocidade: velocidade = k x [Nu:-].

( ) Na reação SN2, a velocidade da reação depende da concentração do substrato e do nucleófilo.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Ao misturar AgNO₃ e NaCl em solução aquosa, formará um sal insolúvel (NaNO₃) e um sal solúvel (AgCl).

Na reação Cu_(s) + 2Ag⁺_(g) → Cu²⁺_(aq) + 2Ag_(s), o balanço de massa está correto, porém o balanço de carga está incorreto.

Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação representada pela equação química:

Muitas reações químicas ocorrem por mecanismos que envolvem mais de uma etapa na qual cada uma delas possui sua própria constante de velocidade e energia de ativação. Para a reação em fase gasosa entre óxido nítrico (NO) e bromo (Br₂) foi proposto o mecanismo em duas etapas a seguir, em que k₁, k_-1 e k₂, representam as constantes de velocidade envolvidas em cada etapa:

Etapa 1: 2 NO(g) $\begin{array}{c}{k}_1\\ \rightleftharpoons \\ k_{-1}\end{array}$ N₂O₂(g) (rápida, equilíbrio)

Etapa 2: N₂O₂(g) + Br₂(g) $\stackrel{k_2}{\to }$ 2NOBr (lenta)

A constante de velocidade para a reação entre óxido nítrico e bromo pode ser expresso em função das constantes k₁, k_-1 e k₂ por meio da expressão:

Em um experimento, realizou-se um estudo cinético da seguinte reação química:

2 N₂O₅ (g) → 4 NO₂ (g) + O₂ (g)

Esse estudo indicou que essa é uma reação química de primeira ordem e que a constante de velocidade é igual a 3,4 x 10^-4 s^-1 a 25ºC.

Para uma concentração de N₂O₅ igual a 0,2 mol L^-1, a velocidade da reação, em mol L^-1 s^-1, corresponde a

Toda reação de combustão (queima) é uma reação que ocorre com liberação de calor conhecida como uma reação exotérmica e ocorre entre uma substância (combustível) e um gás (comburente), tal qual o oxigênio que auxilia no processo de liberação de calor. A queima do propano, como as demais queimas, forma como produto gás carbônica e água. Imaginemos que nessa reação da combustão do propano, tenha produzindo 26,4g de gás carbônico em 10 minutos. Determine a velocidade da reação em número de moles de propano por minuto, bem como equacione corretamente essa reação.

(Dados: C=12; H=1; O=16)

Assinale a alternativa que corresponde a reação de combustão do propano e a velocidade desta reação.

A adição de um soluto não volátil a um solvente puro, a certa temperatura, ocasiona o aumento da pressão de vapor do solvente.

Considere as seguintes equações de reação:

I. N₂ (g) + 3Cl₂ (g) → 2NCl₃ (g) ΔHº > 0

II. N₂ F₄ (g) → 2NF₂ (g) ΔHº > 0

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

Se $f\left(0\right)=0$ , então a concentração de Y ao longo do tempo será dada por $f\left(t\right)=C_A{C}_B\left[\frac{e^{k\left(C_A-C_B\right)t}-1}{C_A{e}^{k\left(C_A-C_B\right)t}-C_B}\right]$.

A reação de decomposição do N₂O₅ é representada pela seguinte equação química:

2 N₂O₅ (g) $\to$ 4 NO₂ (g) + O₂ (g)

Essa reação apresenta cinética de primeira ordem e constante de velocidade de 6,9 x 10^-3 s^-1. Nessa reação, o intervalo de tempo, em segundos, para que a concentração de N₂O₅ se reduza à metade corresponde a:

Dado: ln(2) = 0,69

Dentre os sulfetos do Grupo II de cátions, em química analítica qualitativa, o de mercúrio é o menos solúvel. Para sua solubilização, é indicado o uso de uma solução de “água-régia”.

A proporção ideal para o preparo da solução de “água-régia” é:

A ação do catalisador na velocidade de reação deve-se

A cinética da reação aA + bB + cC $\to$ dD + eE foi estudada verificando-se a influência das concentrações dos reagentes sobre a velocidade da reação. Analise os resultados obtidos na tabela a seguir.

Os expoentes para as espécies A, B e C na lei de velocidade v = k[A]^x [B]^y [C]^z são, respectivamente,