Questões de Concurso sobre Reações e Soluções

A lei de velocidade de uma reação é determinada experimentalmente e não pode, em geral, ser obtida a partir da equação química da reação.

O amaciamento da água decorre da adição de substâncias para diminuir a dureza. Um desses procedimentos consiste em adicionar soda ou cal, conforme mostram as equações a seguir:

CO₃^2-(aq) + Ca(OH)₂(aq) CaCO₃ (s) + 2 OH^-(aq) (I)

2 OH^-(aq) + Ca(HCO₃ )₂ (aq) CaCO₃ (s) + 2 H₂O($\ell$ ) (II)

A adição de uma solução ácida nos sistemas em equilíbrio I e II provocaria

Em 1769, James Watt inventou uma máquina que não necessitava da força animal ou humana para gerar movimento. Esse feito revolucionou a atividade industrial e foi o embrião dos motores à combustão interna utilizados atualmente. O funcionamento do motor de quatro tempos pode ser explorado nas aulas de ciências, ao abordar o comportamento das reações de combustão e as transformações gasosas. Considerando o tema, analise os itens a seguir.

I. As reações de combustão são espontâneas.

II. Uma transformação gasosa isobárica ocorre a temperatura constante.

III. Uma compressão gasosa adiabática não envolve trocas de calor.

IV. Os gases aquecidos apresentam pressão total maior comparado aos gases resfriados.

Está INCORRETO o que se afirma em

Qual das substâncias envolvidas na reação MnO₂ + H₂SO₄ + H₂O₂ → MnSO₄ + 2H₂O + O₂ atua como agente redutor?

O gás de síntese é uma mistura de CO(g) e H₂(g) obtido a partir da oxidação parcial do gás natural. Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse. Nessa conversão, o catalisador tem como função aumentar a velocidade da reação. É correto afirmar que esse aumento ocorre porque o catalisador cria um caminho alternativo para a reação com:

Quando estudamos sobre a cinética química (velocidade das reações) o estudo do mecanismo de reação é imprescindível, visto que os químicos descobriram que uma reação química geralmente não se realiza em uma única etapa. Desta forma, podemos dizer que as várias etapas que podem ocorrer em uma reação denomina-se mecanismo de reação. Sobre isto, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) A lei de velocidade é a equação matemática que exprime como as concentrações interferem na velocidade de uma reação a uma determinada temperatura.

( ) Só é possível determinarmos a ordem de uma reação somando os expoentes a que se devem elevar as concentrações dos reagentes exclusivamente para se obter a lei de velocidade de reação.

( ) Molecularidade é o número de moléculas que se chocam em cada etapa da reação.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

Para que uma molécula dê origem a um medicamento de administração oral, além de apresentar atividade farmacológica, deve ser capaz de atingir o local de ação. Para tanto, essa molécula não deve se degradar no estômago (onde o meio é fortemente ácido e há várias enzimas que reagem mediante catálise ácida), deve ser capaz de atravessar as membranas celulares e ser solúvel no plasma sanguíneo (sistema aquoso). Para os fármacos cujas estruturas são formadas por cadeias carbônicas longas contendo pelo menos um grupamento amino, um recurso tecnológico empregado é sua conversão no cloridrato correspondente. Essa conversão é representada, de forma genérica, pela equação química:

R₃N + HCl $\to$ (R₃NH)+Cl^–

O aumento da eficiência de circulação do fármaco no sangue, promovido por essa conversão, deve-se ao incremento de seu(sua)

Na vidraria A é possível ver a formação de corpo de fundo, ou seja, de precipitado. No gráfico hipotético que representa a curva de solubilidade de A, a letra que indica a situação que representa o que ocorreu, com a correta justificativa, é:

(Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/saturacao-das-solucoes. htm. Acesso em: 29/01/2023.)

A amônia de fórmula NH₃ pode ser usada na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas e produtos de limpeza. Ela pode ser preparada a partir da reação entre os gases hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂). A lei de velocidade para essa reação é expressa a partir da fórmula a seguir.

v = k. [ H₂ ]³ . [ N₂]

Mantendo-se constante a temperatura, se a concentração de hidrogênio [H₂] for duplicada e a concentração de nitrogênio [N₂] também for duplicada, em relação à velocidade inicial v₁, a velocidade final da reação v₂ aumentará um número total de vezes igual a

O NO produzido na estratosfera pela reação do N₂O com o átomo de oxigênio participa da destruição do ozônio na atmosfera.

O NO produzido reage com o ozônio abstraindo um átomo de oxigênio, produzindo o NO₂.

Para determinar a expressão da velocidade da reação do NO com o ozônio foram realizados em laboratório, experimentos cujos dados estão na tabela a seguir.

De acordo com os dados, assinale a expressão que descreve a lei da velocidade da reação.

“Ele faria 19 anos no próximo final de semana”, disse a mãe, emocionada, ao falar do jovem Jeffy, vítima fatal do incêndio na cozinha industrial do Restaurante Pistan Grill. Segundo o corpo de bombeiros, uma panela contendo óleo foi esquecida no fogo e, ao perceber o incêndio, o jovem arremessou uma certa quantidade de água. Contudo, o uso de água nessas situações oferece riscos, uma vez que resulta em um tipo de explosão decorrente do contraste térmico entre a água e o óleo. O recomendado, nesses casos, é o uso de substâncias capazes de reagir com o óleo ou gordura em chamas gerando espuma (reação de saponificação), que inibe a captação de oxigênio e a formação de gases inflamáveis. A imagem apresenta uma reação de saponificação, sendo R e R’ representações de cadeias orgânicas:

Considere que a reação simbolizada foi estudada no quesito cinético. Os dados empíricos das velocidades iniciais medidas para diferentes concentrações iniciais dos reagentes são mostrados no quadro:

Com base nas informações fornecidas, a velocidade da reação (em mol . L^-1 . s^-1),quando [A] = 0,30 mol . L^-1 e [B] for 0,10 mol . L^-1, será de:

No interior dos motores de combustão interna ocorrem combustões incompletas, com emissão de hidrocarbonetos que não reagem e de subprodutos intermediários como monóxido de carbono e óxidos de nitrogênio.

A utilização de catalisadores automotivos é uma ferramenta que permite a diminuição da emissão de tais poluentes, garantindo a preservação da qualidade do ar nos centros urbanos.

Os catalisadores promovem reações

Quais produtos seriam formados a partir das reações abaixo, respectivamente?

Uma reação de ordem zero pode ser expressa como “velocidade = constante de velocidade”.

No estudo da cinética de uma reação química existem dois tipos de reações: a reação elementar e a reação não elementar. Dentre as opções abaixo, a que se enquadra, perfeitamente, nas características de uma REAÇÃO ELEMENTAR é:

Sobre cinética química, é correto afirmar que:

Catalisadores são espécies químicas importantes tanto em reações nas indústrias químicas como em reações metabólicas. Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação química, pois tem a propriedade de diminuir a energia

No mecanismo de substituição de ligantes, três classes principais de mecanismos foram identificados. Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando cada forma típica do perfil de reação ao seu respectivo mecanismo. Considere: X: ligante de saída, Y: ligante de entrada, M: ligantes no complexo.

Coluna 1

1.

2.

3.

Coluna 2

( ) Mecanismo dissociativo.

( ) Mecanismo associativo.

( ) Mecanismo de troca.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Uma reação para identificação qualitativa de iodato (componente do sal de cozinha) está representada a seguir:

IO₃ ^-(aq) + 5 I^-(aq) + 6 H⁺(aq) → 3 I₂(s) + 3 H₂O($\ell$)

Nessa reação, a espécie oxidante

A tabela a seguir contém os dados de velocidade dos reagentes, a 25 ºC, para a reação NH₄⁺ (aq) + NO₂^-(aq) → → N₂(g) + 2H₂O($\ell$).

De acordo com os dados da tabela, conclui-se que a equação da velocidade para essa reação e a ordem global da reação são, respectivamente,