Seu próximo nível começa aqui
Seu desenvolvimento não pode ter limites. Garanta sua Assinatura Ilimitada e libere uma preparação completa com os melhores professores do Brasil.
Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a...
O texto a seguir é referência para as questões 22 a 24.
O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio ácido, torna o dente mais resistente à cárie.
Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação representada pela equação química:
A
Ca5(PO4)3OH(s) + PO3F2-(aq) → Ca5(PO4)3F(s) + HPO4 2-(aq)
B
Ca5(PO4)3 +(aq) + 5 PO3F2-(aq) → 5 Ca(PO3F)(s) + 3 PO4 3-(aq)
C
Ca5(PO4)3 +(aq) +(PO4)3 +(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3OH(s) + HPO3F- (aq)
D
Ca5(PO4)3 +(aq) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3(HPO3F)(s) + OH- (aq)
E
Ca5(PO4)3OH(s) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3(HPO3F)(s) + 2 OH- (aq)